ķīmiskie savienojumi NH4 + izpaužas kā atsevišķi uzlādētu pozitīvu sārmu metāla katjonu.Kad mijiedarbojas ar anjonu no skābām vielām veidojas kristālisko struktūru C - amonija sāļi: NH4N03 nitrātu, hlorīda NH4C1, sulfāts (NH4) 2S04, kas sastāv no skābes anjonu un amonija grupas.
amonija sāļi neitralizācijas reakcijas, kas notiek, reaģējot amonjakam ar skābi laikā laikā iegūti.
amonija sāļi, piemēram, principā, lielākā daļa no sārmu metāliem, var nošķirt (sadalīts katjonu un anjonu) ūdens šķīdumā joni: amonija sāļu, kā sārmu metālu sāļi nošķirt uz joniem:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
karsējot sausu amonija sāļus laikā sadalīt amonjaka un skābes;Šo procesu sauc par termo disociācija.
Izveidotā skābi (piemēram, sālsskābi) ar NH3 iztvaiko un pēc dzesēšanas saistās ar amonjaku, lai iegūtu sāli.Jāatzīmē, ka tas ir iespējams, un process ir atgriezenisks sadalīšanās:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Tādējādi, amonjaks iztvaikošana karsējot, tomēr pēc kāda laika uz augšu no tūbiņas atkal parādās balts pārklājums amonija hlorīda.Kā rezultātā veidojas negaistošu acid salts, e.g., (NH4) 2S04, karsējot tikai laikā NH3 iztvaikošana, un skābes paliek.Šo procesu sauc neatgriezenisks sadalīšanās.
Visi amonija sāļus labi iznīcināt atbilstoši sārmi (ja apsildāms), ar atbrīvošanu no amonjaka:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Šī reakcija tiek izmantota, lai atklātu minerālmēslu ar amonija formas slāpekļa.
Par amonija karbonāta mijiedarbība ar minerālu un organiskajām skābēm, izdala oglekļa dioksīdu.Mijiedarbība sulfātu vai amonija hlorīds ar AgNO3 vai BaCl veidojas nogulsnes raksturīgo balto krāsu.
amonija sāļi: piemēri
amonija sāļus tiek plaši izmantoti lauksaimniecībā.Tas ir lielisks materiāls minerālu mērci augiem (piemēram, amonija sulfātu - (NH4) 2S04).Ir zināms, slāpekļa augiem var absorbēt tikai saistītā veidā (NO3, NH4).Tāpēc, slāpekļa savienojumi ir ļoti efektīva.Liela nozīme ir amonija nitrāts, kas satur amonija nitrāta NH4 NO3- slāpekli.
amonija dihidrogēnfosfāts un ūdeņradis, kas pazīstams ar nosaukumiem MAP un DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 ietver divus ķīmiskos elementus augu barošanai - slāpekļa un fosfora.Amonija sāļi ir daļa no jauktu mēslošanas līdzekļiem.
In amonjaka reakcijā ar oglekļa oksīda (IV) tika sintezēts urīnvielu vai urīnvielas NH2-CO-NH2.
Amonija hlorīds (NH4C1) vai amonjaka izmanto elektroķīmiskās šūnas, krāsošanai un sittsepechatanii, konservu un lodēšanas.Sazināšanās ar uzkarsētu metāla, amonjaks tiek sadalīt ūdeņraža hlorīda un amonjaka.Sālsskābes reaģē ar oksīda, piesārņojošo virsmu metāla, kur gaistošais sāls veidojas.
Jāatzīmē, ka uz notīrītās virsmas ir ļoti labs stick lodēt.NH4NO3 (amonija nitrāts) kopā ar oglekļa un alumīnija sāļus ir daļa no sprāgstvielas - amonāls.Šie savienojumi tiek izmantoti, lai izstrādātu ieži.Amonija bikarbonāts (NH4NSO3) ļoti bieži izmanto pārtikas un konditorejas izstrādājumu rūpniecībā.Šis savienojums tiek izmantots arī kā konservantu dažāda veida plūsmas.NH4HCO3 ir denitrofitsiruyuschimi īpašības, lai paātrinātu nogatavošanās.
Kvalitatīvs reakcija uz amonija sāļiem.Karsējot šķīdumu amonija sāļus, kas izveidotas ar sārmu hidroksīdu, amonija hidroksīds, kas tiek šķelts ar atbrīvošanu amonjaka.
Amonjaka klātbūtni var spriest pēc specifiskas smakas, kā arī, izmantojot krāsainas papīra rādītājus.Lai veiktu šo reakciju, ir nepieciešams veikt 1,0 cm3 amonija sāli pievieno 0,5 cm3 nātrija hidroksīdu un karsē.Karsēšanas procesā, amonjaks tiek atbrīvota, ražo raksturīgu aromātu, sarkanā lakmusa papīrs kļūst zils.
