slāpekļa (slāpeklis) ir dažas savienojumi ar hydrogenic (ūdeņradis), no kuriem lielākā daļa smags svarīguma amonjaku.Laboratorijā tas ir sagatavots, karsējot maisījumu amonija hlorīda ar kālija hidroksīda.Līdz 19.gadsimta beigās, Čīles depozīts nātrija nitrāta tika uzskatīts vienīgais avots slāpekļa savienojumu.Pateicoties zinātniskajiem pētījumiem, ķīmiķi ir ierosināti vairāki metodes fiksācijas atmosfēras slāpekļa.Pirmais no tiem bija ciānamīds amonjaka sintēzes process.Šī metode pamatojas uz spēju savienot ar urīnvielu slāpekļa kalcija.Lai to izdarītu, slāpekli laiž caur apsildāmu kalcija karbīda:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
tādējādi iegūst CaCN2 (kalcijs cianīdu) izmanto kā slāpekļa mēslojums lauksaimniecībā.Jāatzīmē, ka attieksme pret savienojuma ar ūdens tvaikiem, lai ražotu amonjaka:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
apstrādāti amonija nitrāta skābes un slāpekļa mēslojumu.Mūsdienu ķīmijas ir plaši izplatīta cita metode, kā iegūt NH3 - viņa sintēze slāpeklis un ūdeņradis:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Iegūtā sauc sintētiskās amonjaks.Rūpniecības sintēze no amonjaka, kas ražots katalizatora klātbūtnē un pie temperatūras no 500 grādiem.
amonjaks - gāzes, kas ir asa raksturīgu smaržu, tas ir vieglāka par gaisu.Jūs nevarat elpot NH3 ilgu laiku, jo tas ir toksisks.Šī gāze ir diezgan viegli šķīst H2O.Koncentrēts amonija ūdens, kas satur 25% NH3.
Kad atdzisis (līdz -79 ° C) ūdens šķīduma amonjaka kļūst kristālisks.Zinātniskie pētījumi liecina, ka lielākā daļa no NH3 ūdens šķīdumā ir formā, to hidrātiem molekulu (NH3 ° nH2O), un tikai neliela daļa no izšķīdušā amonjaka (aptuveni 0,5%) reaģē ar ūdeni:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
sārmaina reakcija amonjaka risinājumu dēļ klātbūtni hidroksīda jonu.Tradicionāli amonjaka šķīdums tiek izraudzīta par NH4OH.Šķīduma, ko izraisa klātbūtnē hidroksilgrupu, kas ir izveidota kā rezultātā disociācijas amonija hidroksīds sārmainība.
amonjaka šķīdums tiek uzskatīts par vāju bāzi.Laboratorijās dažreiz amonjaks ražo, karsējot amonija hlorīdu.Amonjaks ir diezgan aktīvs ķīmisks savienojums, kas reaģē ar daudzām vielām, tādējādi parādot tikai samazinot īpašības.
amonjaks apdegumi, ar skābekļa klātbūtnē dzeltenzaļas liesmas, kamēr tiek oksidēts, lai brīva no slāpekļa.In katalizatora klātbūtnē (platīna), oksidācijas amonjaka · iet uz, lai veidotu oksīdu slāpekļa.Šī reakcija tiek izmantota, gatavojot nitrātu skābi.Jāatzīmē, ka lielākā daļa no šādi iegūtā amonjaka patērētas ražošanā nitrāta minerālmēslu un slāpekļskābi.
iztvaikojot pie -33,4 ° C temperatūrā laikā, šķidrums NH3 no vides absorbē daudz siltuma izraisa dzesēšanas.Šis īpašums tiek izmantots saldēšanas sistēmu mākslīgā ledus uzglabājot ātri bojājošos pārtikas produktus.Bieži šķidrais amonjaks tiek izmantots pazemes konstrukciju.Amonjaka šķīdumu izmanto laboratorijas prakses, ķīmiskajā rūpniecībā, mājsaimniecības preču, un medicīnā.
amonjaka šķīdums pieteikumu.Izmanto kā līdzekli, lai vadīt pacienta elpošanu un izdalīšanos ģībonis.Lielas koncentrācija NH3 var izraisīt elpošanas apstāšanos.Dažreiz amonjaka šķīdumu izmanto kā vemšanu (10 pilieni uz 100 ml ūdens).Jāņem vērā, ka tas ir farmaceitiskais līdzeklis, kas nevar tikt lokāli klātbūtnē ādas slimību (ekzēma, dermatīts).Kad amonjaka tvaiku saindēšanās ārstiem izrakstīt acetātu, citrāts, kā daudzums (vīnskābes) pie 1% koncentrācijā.In ķirurģijas praksē, izmantojot amonjaka šķīdumu (25 ml / 5 litru vārīta, karstā ūdens).
