krustcelēs karavānu ceļu Ziemeļāfrikā netālu oāze Amona - vēsturiski atzīti kā dzimtene amonjaka.Priesteri, kas godina dievu Amun, viņu rituālos izmanto nitrīda ūdeņraža kad silda laikā exuded smaku amonjaka.Viņi tika aicināti amoniany acīmredzot nosaukums amonjaka nāca no tiem laikiem.
Mūsdienu zinātnieki ir ne tikai iemācījušies ražot amonjaka tīrā veidā, lai atrastu viņam daudz pieteikumu, bet arī spēj simulēt dizainu molekulām vielas, kas ir aprindās profesionālu ķīmiķi ir sauc par "ūdeņraža nitrīds."Proti konfigurācija molekulas amonjaka ir, ka tas ir regulārs piramīda, tāpat kā tie, kas pieredzējusi pirmo sintēzi vielas Senajā Ēģiptē.
slāpeklis atrodas virsotnē piramīdas uzskatīts veidlapas ar polāro obligācijām ar ūdeņraža atomiem.Slāpekļa atoms savienojuma ir vientuļo pāris elektroniem, tas ir pamata nosacījums, lai rastos spēju amonjaka veidot donoru-akceptoru un ūdeņraža saites, viņi ir tajā laikā, kopā ar ievērojamu polaritāti izraisa amonjaks molekula kļūt spēcīga mijiedarbība starp tiem.Tā rezultātā, kas atšķiras no raksturīgajām amonjaka īpašības un raksturlielumi šādi savienojumi.
C amonjaka smarža katru zīmi, tas ir saistīts ar Advent amonjaka, kas ir bezkrāsaina gāze, vieglāks par gaisu divreiz.Cilvēkiem, tas ir toksisks un tam ir augsta šķīdību.
Amonjaka ķīmiskās īpašības saviem eksponātiem arī lielā mērā izskaidrojams ar vienpusējs elektronu pāri.Tā spēj veikt pa protonu, tādējādi veidojot amonija jonu.Ūdens amonjaka (pazīstams kā amonjaks) ir nedaudz sārmaina reakcija.Amonija sāļi, kas iegūti, reaģējot ar skābēm veicina amonjaku.Ķīmiskajām īpašībām šo savienojumu ir līdzīgas vai kompleksus nucleophiles.
No otras puses, piemīt īpašības, amonjaka un vāja skābe, kas spēj reaģēt ar metālu, veidot amīdus.Amīdi, kas iegūti no sārmu metāliem, tiklīdz pakļaušanu amonjaks.Imīdi, nitrīdi un sāļi vairāku metālu iegūst, veicot reakciju šķidrā amonjakā.Nitrīdi sildot metāla slāpekļa atmosfērā, neapstrādātas.
ir metāla amīdi acīmredzamas īpašības hidroksīdus.Līdzīgs sārmu metālu sāļiem amonjaka amīdi risinājums ir labi diriģenti elektroenerģijas.
Amonjaka ķīmiskās īpašības, reaģējot ar fenolftaleīna eksponātu, krāsainas ar sarkanu, pievienojot skābes izraisa neitralizāciju.Apkure amonjaks ļauj viņam parādās kā reducētāju.Tā ir iespēja, lai sadedzinātu skābekli, rezultāts ir ūdens un slāpeklis.Oksidēšanā amonjaku, lai iegūtu katalizators platīna oksīda, slāpekļa, precei rūpniecības sintēzei slāpekļskābi.
elastīgums slāpekļa tiek izmantota, lai attīrītu metāla virsmas oksīdu lodēšanas laikā.Jo oksidācijas amonjaka ar nātrija hipohlorītu (obligāta klātbūtne želatīna) iegūts hydrazine.Reakcija ar halogēna (hlora, joda) dota sprāgstvielām.Tādējādi
ir ļoti svarīga rūpniecības sintēze amonjaka.No savas produkcijas reakcija ir sava veida mijiedarbības slāpekļa un ūdeņraža.To sauc arī par Haber process.Reakcijas siltums tiek atbrīvots un samazina apjomu.Labvēlīgus apstākļus sintēzes amonjaka ir zema temperatūra un augsts spiediens.
jāņem vērā, lai dotu amonjaku, ķīmiskās īpašības dažām vielām darbojas kā katalizatori šajā procesā.To izmantošana ir iespējams paātrināt sasniegšanu līdzsvara stāvoklī.
