nozīmīgākie sasniegumi pēdējos fiziķi, kas strādā šajā jomā, struktūru jautājuma līmenī elektronu kodolieroču skatiem skatiet sākuma pagājušā gadsimta.Viens no šiem sasniegumiem, apzinoties MicroWorld ir pazīstama zinātnes vēsturē ar nosaukumu "Pauli princips » .Līdz brīdim, kad kļuva skaidrs, ka kvantu raksturs parādības, kas rodas laikā atoma, krasi mainot daudzus jēdzienus par realitāti miniatūra.Un kas tas ir - kvantu?Šāda veida fiziskās daudzums mērvienību kā tās minimums "apkalpo", ir mazāks, kas nevar būt.Piemēram, pirmais elektronu orbītas rādiuss nevar būt mazāks par 5,29 · 10-11 m attālumos, kas mazāki par šo vērtību pareizi runājošās -. Tie nevarētu pastāvēt.
Quantum ir pazīstami fiziskās jēdzieni, kas ir masa, spēks, enerģija, paplašina priekšstatu par dabu elektroniem un citām daļiņām, kas veido atomu.Un, protams, ievērojot runāt par "celtniecības bloki Visumu," instrumenti ir radīti, lai aprakstītu tos.Kopš tā laika, stāvoklis elektronu raksturo četri cipari, ko sauc par kvantu.Dažādas kombinācijas šiem skaitļiem tikai identificēt pilnīga un unikālo izskatu katru elektronu.Kad tas bija iespējams aprakstīt enerģiju, telpu un iekšējo stāvokli elektronu, darba kārtībā ieguva šādu jautājumu - un kā elektroni, kas katrs atoms var būt daudz, atrodas ap kodolu?Kā viņi "pack"?Šā jautājuma izpēte ir novedusi pie formulēšanā likumu, kas tagad pazīstama kā Pauli izslēgšanas principa.Kas ir tās būtība?
Nedaudz sevis
1. atoms savā visvienkāršākajā veidā ir galvenā sastāvdaļa - kodols un elektroni atrodas, attiecīgi, centrā un orbītu ap kodolu.Orbital rādiuss (apzīmē ar n) veic skaitlim vērtības sākot ar vienu kvantu - minimālās iespējamās "porcijas" no attāluma.Lai gadījumā n = 1, mums ir viszemākā "zema" orbītā, kurā elektronu spins ar zemāko enerģiju.Enerģijas līmenis elektronu nosaka kvantu skaitlis n, kas ir joprojām sauc par galveno.Jāņem vērā, ka par attiecīgā rādiuss n var aprēķināt skaitu elektronu par orbītas ar formulu N = 2 (n • n).Līdz ar to ir viegli ierobežot skaits elektroni tiek aprēķināta par katru orbītā numurs n: pirmajā - divas otrajā - astoņi, par trešo - astoņpadsmit, ucŠis secinājums, pildīšanas čaulu daudzumā no elektroniem, kas nepārsniedz N, - ir būtisks punkts, kas satur Pauli izslēgšanas principu.
2. elektronu var būt enerģijas apakšlīmeņos katra galvenā līmenī.Tos apzīmē ar l, ko sauc par pusi (vai orbītas) kvantu skaita un var būt vērtība l no 0 līdz 4. l vērtība nosaka telpisko formu elektronu mākonis: sfērisks, hanteles, uc
3. elektronu kustība, citiem vārdiem sakot, pašreizējā plūsmu rezultātā izveidojot apļveida magnētiskā lauka.Bet šajā gadījumā, elektronu ir orbitālu magnētiskais moments, ko raksturo vēl viens, trešo, kvantu numurs ml.To sauc magnētiskais kvantu skaitlis ir projekcija orbītas leņķiskā momenta elektrona ar magnētiskā lauka virzienu.Vērtības, kas var veikt to ml skaits, sākot ar -L līdz + L, pamatojoties uz nulles vērtību, un visi no tiem var būt (2l + 1).
4. Visbeidzot, pēdējā īpašība kvantu elektrona - spin.Tas veido tikai divi mākslas MS = + 1/2 ms = -1 / 2.Fiziskā būtība spin - ir laiks mehāniskā inerce elektronu, kam nav nekāda sakara ar tās kustības telpā.
Komunikācijas Pauli princips un periodiskā sistēma DIMendeļejevs
1925 fizikā atklājums tika veikts no galvenajām īpašībām miniatūra salīdzināmos savu nozīmi tikai ar Mendeļejeva tabulu.Tā saņēma vārdu no viņa "krusttēvs", un kopš tā laika sauc par Pauli izslēgšanas principa.Ķīmija, kā zinātne par materiālu un to mijiedarbību ietvaros periodiskās sistēmas nevarēja izskaidrot daudzas mehānismu notiekošajiem procesiem pie apvienības atomu, molekulu, uc IzglītībasGalvenais iemesls bija tas, ka detalizācijas līmenis atoma, runājot par ķīmijas, sākās jēdzienus atoma, elektronu, kodolā.Šie atomu molekulārā koncepcijas radās un izveidojās apmēram pirms 150 gadiem - deviņpadsmitajā gadsimtā.Vēlāk AMButlerov izstrādāja teoriju ķīmisko savienojumu, un tad atvēra periodisko likumu.Tas ir atļauts iesniegt dzimšanas atomu un molekulu deva izpratni par atomu ierīces "ekonomika".Bija iespējams
izpratni par kvantu elektronu modeļa īpašībām pēc Pauli princips tika formulēts.Ar to saņēma skaidrojumu par attēla atrašanās vietu un to čaulas kārtību piepildīta ar elektroniem.No principa būtība ir tāda, ka elektroni var būt kāds no iepriekš minētajiem četriem kvantu īpašības atomu kombināciju, bet to nevar sastāv no diviem elektroniem, kas ir identisks visos kvantu īpašībām.
galvenais rezultāts atklāšanā likumiem atomu struktūru, kas satur Pauli izslēgšanas principu, - fizika, ti,dabas parādības, ir aizpildīt čaulas elektroniem.Un tas, savukārt, deva pamatu, lai atbalstītu periodisko likumu.Tādējādi "ķīmiskās" likumi vispārējas uzturēšanas struktūras atomu un molekulu ir saņēmusi apstiprinājumu par fundamentāliem fizikas, veidojot iekšējo "arhitektūru", no atoma.
