termins "elektrolītisko disociācijas" zinātnieki strādā ar vēlu deviņpadsmitajā gadsimtā.Viņa izskats mēs parādā zviedru ķīmiķis Arrēniusa.Strādājot par problēmu elektrolītu nākamajos gados 1884-1887, viņš ieviesa to aprakstīt fenomenu jonizāciju šķīdumā un veidošanos kūst.Šīs parādības mehānisms, viņš nolēma izskaidrot sadalīšanās molekulu uz joniem, elementiem, kam ir pozitīva vai negatīva maksas.
teorija elektrolītiskās disociācijas skaidro vadītspēju daži risinājumi.Piemēram, kālija hlorīda KCl raksturo sairšanas molekulu šī sāls kālija jonu ar maksas "plus" (katjoniem) un hlorīda jonu, uzlādētu ar "mīnus" (anjonu).Sālsskābes sadalās uz HCl šanu (ūdeņraža jonu) un anjonu (hlorīda jonu), nātrija hidroksīda šķīdumu NaHO ved uz nātrija jonu un anjonu kā hidroksīda jonu.Galvenie noteikumi teorijas elektrolīta disociācijas, aprakstīt uzvedību jonu risinājumus.Saskaņā ar šo teoriju, viņi pārceļas pilnīgi brīvi ietvaros risinājumu, un pat neliels kritums šķīdumā tur vienotu izplatīšanu oppositely iekasē elektrisko maksas.
teorija elektrolītiskās disociācijas procesā veidošanās elektrolītu ūdens šķīdumos ir izskaidrot šādi.Brīvo jonu parādīšanās liecina iznīcināšanu kristāla režģī vielu.Process, izšķīdinot vielu ūdenī ietekmē ietekmi polāro šķīdinātāja molekulu (mūsu piemērā, mēs uzskatām, ūdens).Tie spēj pietiekami, lai samazinātu elektrostatisko pievilkšanas spēku, kas pastāv starp jonu režģa vietās, kā rezultātā joni pāriet uz brīvu pārvietošanos no risinājuma.Līdz bezmaksas joni nokļūstot vidē polāro ūdens molekulas.Šis apvalks formas ap tiem, teorija Elektrolītiskas dissotsiatsiinazyvaet hidratāciju.
Bet teorija elektrolītisko disociācijas Arrēniusa skaidro veidošanos elektrolītu ne tikai risinājumus.Kristāla režģa var iznīcināt reibumā temperatūras.Sildot kristāla, mēs iegūstam efektu intensīvu vibrāciju jonus režģa vietās, pakāpeniski noved pie kristāla iznīcināšanu un izskatu kausējuma pilnībā sastāv no joniem.
Atgriežoties pie risinājumiem būtu jāapsver atsevišķi īpašums vielas, ko mēs saucam par šķīdinātāju.Spilgtākais pārstāvis šajā ģimenē ir ūdens.Galvenā iezīme ir klātbūtne bipolāri molekulām, ti,kad viens gals molekulā ir pozitīvi uzlādēts un otrs negatīvi.Ūdens molekula atbilst šīm prasībām, bet ūdens nav vienīgais šķīdinātājs.
process Elektrolītiskas disociācijas var izraisīt neūdens polārie šķīdinātāji, piemēram, šķidrā sēra dioksīdu, šķidrā amonjaka un tā tālāk. Bet tas ūdens aizņem skaitu tās pamatdarbības vietā, jo tā īpašumu, lai vājinātu (izšķīdina) elektrostatisko piesaisti un iznīcināt kristāliskajā režģī parādās īpaši spilgti.Tāpēc, runājot par risinājumiem, mēs domājam, ka ir uz ūdens bāzes šķidrums.
rūpīga izpēte par elektrolītu īpašības ļāva pāriet uz varas jēdzienu un pakāpi disociācijas.Par disociāciju elektrolītu līmenis ir attiecība starp skaitu nošķirt molekulu uz to kopskaita.Potenciālie elektrolīti, šis koeficients ir robežās no nulles līdz vienam, un pakāpe disociācijas, kas ir vienāds ar nulli, liecina, ka mums ir darīšana ar ne-elektrolītu.Par paaugstinot disociācijas pozitīvi ietekmē temperatūras paaugstināšanās šķīduma.
Force elektrolīti noteiktu pakāpi disociācijas, nodrošināja nemainīgu koncentrāciju un temperatūru.Spēcīgas elektrolīti ir zināma disociācijas, tuvojas vienotību.Tas ir viegli šķīstošie sāļi, sārmi, skābes.
teorija elektrolītiskās disociācijas atļauts sniegt skaidrojumu par visdažādākajiem parādību, kas tiek pētīti saistībā ar fiziku, ķīmiju, fizioloģijas augiem un dzīvniekiem, teorētiskā elektroķīmija.
