No esamību Le chatelier principa daudzi no jums zina, no skolas faktu.Bet maz saprot un var paskaidrot, ko tieši ir labi zināms princips.
franču zinātnieks pastāstīja pasaulei par likumu dinamiskā līdzsvara 1884.Gada beigās deviņpadsmitā gadsimta atklājums bija ļoti svarīgs, un uzreiz piesaistīja uzmanību zinātnieku aprindām.Bet sakarā ar to, ka nav starptautiskās zinātniskās sadarbības un pirms pusotra gadsimtiem, zinātnisko atklājumu Le chatelier tikai zināju viņa tautiešu.In 1887, pārvietošanas ķīmijas līdzsvara ārējā apstākļi mainās, teica vācu zinātnieks Karls Ferdinands Brauns, neatkarīgi atklāja to pašu zinātnisko likumu, tiek-informēja par Francijas Open.Nav nejaušība, ka šis princips bieži tiek minēta principa Le chatelier - brūns.
Tātad, kas ir Le chatelier princips?
līdzsvarā sistēmās vienmēr jācenšas saglabāt savu līdzsvaru un pretoties ārējiem spēkiem, faktorus un nosacījumus.Šis noteikums attiecas uz visām sistēmām un visiem procesiem: ķīmijas, elektriskās, mehāniskās, siltuma.Īpaši praktiska nozīme Le chatelier s principa ir atgriezeniska ķīmiskas reakcijas.
ietekme uz temperatūras reakcijas ātrums ir tieši atkarīgs no reakcijas termiskās iedarbības veida.Kā temperatūras paaugstināšanās, pāreja no atlikumu uz endoterma reakciju.Pazeminot temperatūru, attiecīgi, noved pie nobīdes ķīmiskā līdzsvara virzienā eksotermiskas reakcijas.Iemesls tam ir redzams tas, ka iesmidzināšanas sistēmas bilanci ārēju spēku laikā, tā nonāk situācijā ir mazāk atkarīga no ārējiem faktoriem.Par Endothermic un eksotermiskiem procesiem no līdzsvara atkarība ir izteikta ar Van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
kur V2 - ir ātrums ķīmiskā reakcijā ar modificētu temperatūru, V1 - sākotnējā reakcijas ātrums,y - rādītājs temperatūras starpību.
zviedru zinātnieks Arrhenius atvasināts formulas eksponenciālu atkarību no reakcijas ātrumu uz temperatūru.
K = A • E (-E (RT)), kur E - aktivācijas enerģija, R - universālā gāzu konstante, T- temperatūra sistēmā.Vērtība A ir nemainīgs.
Ar pieaugošo spiedienu, pārorientējot ķīmiskā līdzsvara virzienā ja viela aizņemtu mazāk skaļumu.Ja apjoma izejmateriālu, kas pārsniedz apjomu reakcijas produktiem, tad līdzsvars tiek nobīdīts uz starta sastāvdaļām.Līdz ar to, ja summa pārsniedz summu reakcijas produktus reaģentu, tad līdzsvars tiek nobīdīts uz iegūtajiem ķīmisko savienojumu.Tiek pieņemts, ka katrs mols gāzes aizņem to pašu tilpumu normālos apstākļos.Bet mainot spiedienu sistēmā ne vienmēr ietekmē ķīmisko līdzsvaru.Le chatelier s princips norāda, ka, pievienojot inertas gāzes stājas reakcijā maina spiedienu, bet sistēma ir līdzsvarā.Kad šis reakcija ir tikai svarīgi, ka spiediens, kas ir saistīta ar reaģentu (hēlijs nav brīvo elektronu, tas nereaģē ar vielām sistēmā).
Papildinājums reakcija zināma vielas izraisa pāreju no līdzsvara uz pusi no procesa, kurā šī viela kļūst mazāk.
Līdzsvars ir dinamiska.Tas ir "sadalīti" un "saskaņota" dabiski gaitā reakcijas.Lai izskaidrotu šo situāciju izmantojot piemēru.Kad hidrogenēšana šķīdumā broma veidojas bromūdeņražskābes.Tur nāk brīdis, kad gala produkts veidojas pārāk liela, tās apjoms pārsniedz kopējo apjomu monomolecule ūdeņradi un bromu, reakcijas ātrums ir palēninājusies.Ja pievieno sistēmai ir ūdeņraža atoms vai broma atoms, reakcijas iet pretējā virzienā.
