ķīmijā un fizikā, kā arī virkne citu zinātņu ir dažādi termini konkrētā sistēmā.Tas ir nepieciešams noslēgt nepieciešamo klasifikāciju un veicināt pētījumu par konkrētiem procesiem.Neviendabīgas sistēmas burtiskā nozīmē atšķiras, pat ja tie sastāv no viendabīgām daļām.Šajā sakarā ir vairākas iezīmes, kas var traucēt izpratni par šiem procesiem.
Kā mēs zinām, jautājums var pastāvēt dažādās valstīs.Un starp šīm valstīm ir ļoti būtiska atšķirība, kas galu galā pat ietekmēt īpašības.
Visbiežāk neviendabīgas sistēmas - šķidrums, kas var iedziļināties piesātinātā šķīdumā vai tvaiku, daudzu sakausējumu ucIr divi galvenie valstis matērijas - kristāliska un amorfā.Tie lielā mērā nosaka noteiktus fiziskus, termodinamiskās un citas īpašības.
neviendabīgās sistēmās ir visu veidu nepilnības nepārtrauktību fizikālajām īpašībām.Zinātnieki sauc to saskarnes, kas parasti ir diezgan viegli identificēt.Ja apstākļi mainās, šīs sadaļas var tikt pārvietoti vienā virzienā vai otru, kas galu galā noved pie izmaiņām visiem īpašumiem.Ar neviendabīgas sistēmas līdzsvars ir ļoti svarīgi, ja jūs vēlaties, lai saglabātu tādu pašu stāvokli visā reakcijas vai eksperimentā.
Heterogēni reakcijas
Runājot par šādu sistēmu, nemaz nerunājot par tiem darba jomas, kurās tie tiek piemēroti.Heterogēnas reakcijas - reakcijas, kas rodas neviendabīgas sistēmas, proti,tas ietver vielas dažādos posmos.Tas ir pilna neviendabīga sistēmas.
piemērs reakcijas var izšķīdināt metālus skābēm, sadalīšanās sāļu veidot stabilu un gāzveida produktus un citus.Ir iekļauti arī daži katalītiskā reakcijas, kas notiek uz katalizatora virsmas.Galvenā iezīme Šādu neviendabīgu katalītisko reakciju ir tas, ka reaģenta un produkts tiek atdalīts var būt dažādās valstīs.
fāzes starpība parasti ir grūti strādāt ar šīm reakcijām ir sarežģīta, jo vielu pārvadāšanu, sajaucot un izplatīšanu, kā arī aktivizējot molekulu var sākt stadijā hit virsmu sadaļā.Par
reakcija nepieciešama pastāvīga papildināšanu reaģentu un likvidējot produktu veidojas ķīmiskā procesā.Šī reakcija kinētika vai plūsmas ātrumu nosaka konkrētu vielu, tad no ķīmiskās reakcijas ātrumu un īpašības, kas ir neviendabīga sistēma.Ja kāds problēmas atkrīt, un difūzija vielu uztur normālā stāvoklī, reakcijas ātrums ir proporcionāls ar izmēru zonas.To sauc par īpaša ātrums no reakcijas.Šajā gadījumā, koncentrācija tiek uzskatīts, nosacījumus reakcijas, daļējo spiedienu un tā tālāk.Attiecība termodinamiskās aktivitāte atvasināto produktu un izejvielu nosaka līdzsvara konstanti neviendabīgu sistēmu.
Šī konstante nepieciešamība aprēķināt gandrīz nekādas reakcijas neviendabīgas sistēmas.Ar tās palīdzību jūs varat precīzi noteikt summu, izejmateriālu, kas nepieciešami pilnas ķīmiskās reakcijas, un var aprēķināt precīzu ienesīgumu produktu.Kad darbojas ar šādus datus var viegli kontrolēt reakciju, turklāt, tas vienmēr ir iespējams kontrolēt virzienu reakcijas.Šajā sakarā, mēs varam teikt, ka līdzsvara konstante ir ļoti svarīgi, lai reakcijas neviendabīgas sistēmas.
