Ar sāļiem ir domāti, hidrolizējot reakciju starp ūdens molekulām un molekulām izšķīdušo sāļu.Kā rezultātā šajā reakcijā veidojas little- atdalāma savienojuma.Process var notikt ne tikai ar sāļiem, bet, ja klātbūtni ūdenī citu izšķīdušas vielas - ogļhidrātus, proteīnu, taukiem, vai esteri.Skaitliski reakcija izmantoja divas vērtības - pakāpi hidrolīzes (beta) un nemainīgu sāls hidrolīzi (K [i]).
Reakcija parasti novēro izmaiņas sākotnējā šķīduma skābumu.Tā vietā, lai organiskā šķīdinātāja (ūdens), var izmantot cita tipa šķīdinātājā.Tomēr, šajā gadījumā reakcija starp šķīdinātāja un sāli, sauc solvolysis.
ir svarīgi zināt, ka vienīgais, kas iesaistīti hidrolīzes sāļu, kas ir atvasinājumi sastāvdaļu vāju bāzēm un skābēm.Sāļi, kas iegūti no stiprām skābēm un bāzēm, hidrolīzes reakcija netiek pakļauta.
raksturot pilnīgumu procesā, īpašu izšķirtspējas - pakāpes hidrolīzes (beta).Hidrolīzes pakāpe nosaka attiecība vērtības koncentrāciju molekulām, kas hidrolizējas (C [hidrauliskais]) uz sākotnējo (sākotnējā) koncentrācijas sāls izšķīdis (C [ref.]).Matemātiski, tas var izteikt ar šādu vienādojumu: beta = C [hidrauliskais] / C [ref.].
pakāpe reakcija ir atkarīga no trīs faktoriem:
- raksturu joniem, kas veido sāls;
- jonu koncentrācija sāls;
- risinājums temperatūra.
pakāpe hidrolīzes tendence palielināties ar samazinās disociācijas konstanti vājas skābes vai bāzes, kā arī samazinot pakāpi sāls koncentrāciju un paaugstinot temperatūru.
reakcija var notikt lielā mērā tikai atšķaidītiem šķīdumiem.Tāpēc, ja vērtība C [H20] ir aptuveni nemainīgs, tad tas ir iespējams aprēķināt atvasinājums un vērtību K [i] (pastāvīgu vai hidrolīzes).Atkarībā relatīvo īpašībām, skābēm un bāzēm, no kurām sāļi veidojas, hidrolīze var rasties vienā no trim shēmām, un tāpēc nemainīga sāls hidrolīze aprēķina atšķirīgi.
hidrolīze sāļiem, kas ir atvasināti no daļām, stipras skābes un vājas bāzes (cits nosaukums procesā - hidrolīze, katjonu)
konstante hidrolīzi nosaka ar šādu formulu: [I] = K [W] / K [bāzes]kur R [A] - rezultāts jonu produkta ūdens (C [H] + C [OH (-)]).
No izteiksme hidrolīzes konstantēm var redzēt, ka, samazinoties piespiest bāzē hidrolīzes konstantu vērtību pieaugumu un līdz ar pakāpi hidrolīzes.Savukārt pakāpe hidrolīzes tendence palielināties ar samazinās vērtībām spēku bāzi un pakāpi sāļu koncentrāciju šķīdumā.Palielinot reakcija temperatūra palielina arī hidrolīzes konstantes un augstākas vērtības pakāpi hidrolīzes.
hidrolīze sāļiem, kas iegūti no spēcīgu bāzi un vājas skābes (citu nosaukumu procesā - hidrolīze anjonu)
hidrolīzes konstantes aprēķina pēc šādas formulas: [i] = K [W] / K [skābes], kur vērtība K[skābes] - ir disociācijas konstante vājas skābes.
hidrolīze sāļiem, kas iegūti no vājas bāzes un vājas skābes (cits nosaukums - hidrolīzes katjonu un anjonu)
Šajā gadījumā konstanti hidrolīze noteiks disociāciju konstanti vājas bāzes un vājas skābes.To aprēķina, izmantojot šādu formulu: [I] = K [W] / K [skābes] * K [bāzes].
vērtība hidrolīzes process
reakcijas sastopamas hidrolīzes procesā tiek plaši izmanto mūsdienu rūpnieciskos procesos.Piemēram, šāda reakcija tiek izmantota, lai attīrītu ūdeni no kaitīgiem piemaisījumiem un rupjo koloidāls sēriju.Šim nolūkam īpašu nokrišņu hidroksīdi dzelzs un alumīnija, kas iegūti, izmantojot hidrolīzes dzelzs sulfātu, dzelzs hlorīdu un sulfātu alumīnija.
hidrolīze - ir svarīga daļa no procesa sagremošanu dzīvo organismu uz Zemes.Lielākā daļa no enerģijas, kas nepieciešama, lai esamību organismā, tiek saglabāts kā adenozīna trifosfātu (ATP).Izolēšana no enerģijas notiek, izmantojot procesu, kas hidrolīzi ATP.
