termins "disociācija" ķīmijā un bioķīmijas attiecas uz procesu sabrukuma ķīmisko savienojumu iekļaušanu joniem un radikāļi.Disociācija - ir pretēja parādība asociācija vai rekombinācijas, un ir atgriezeniska.Kvantitatīva disociācijas tiek veikta, izmantojot vērtību kā pakāpi disociācijas.Tā ir burtiem α un raksturīga ar to disociācijas reakcija, kas rodas viendabīgās (viendabīgās) sistēmu saskaņā ar vienādojumu: CA ↔ R + līdzsvara stāvoklī.SC - daļiņu no izejmateriāla, K un A - ir smalkās daļiņas, kas lauza kā rezultātā disociācijas lielāku daļiņu vielas.No tā izriet, ka šī sistēma tiks nošķirt un undissociated daļiņas.Pieņemot, ka n molekulas izjuka, un ne izjuka N molekulas, šīs vērtības var tikt izmantoti, lai kvantitatīvi disociāciju, kuru aprēķina kā procentuālu: a = n • 100 / N vai vienību frakcijas: a = N / N.
Tas ir, pakāpe disociācijas ir attiecība atsaistīts daļiņu (molekulu) homogēnas (šķīdums) sākotnējā summa daļiņu (molekulu) sistēmā (šķīdums).Ja tas ir zināms, ka α = 5%, tas nozīmē, ka tikai 5 no 100 molekulas sākotnējo molekulu ir kā jonu, un atlikušie 95 molekulas nav sadalīties.Attiecībā uz katru noteiktu vielu alfa ir individuāls, jo tā ir atkarīga no ķīmiskā rakstura molekulas, kā arī temperatūras un vielu daudzumu, kas homogēna sistēmā (šķīdumā), t.i., uz tā koncentrāciju.Spēcīgi elektrolīti, kas ietver noteiktus skābēm, bāzēm un sāļu šķīdumā pilnībā nošķirt uz joniem, tādēļ nav piemērota studijām disociācija procesu.Tāpēc, lai pētītu vāju elektrolītu izmanto, kuru molekulas ir nošķirti uz jonu šķīdumā pilnīgi.
atgriezeniskai disociācijas reakcijas disociācijas konstante (Kd), kas raksturo stāvokli līdzsvara aprēķina pēc formulas: Kd = [K] [A] / [SC].Kā pastāvīga un pakāpe disociācijas ir savstarpēji savienoti, to var uzskatīt piemērs vāju elektrolītu.Pamatojoties uz likumu atšķaidījuma būvēti loģisku argumentāciju: Kd = c • α2, kur c - koncentrācija šķīdumā (šajā gadījumā = [CA]).Ir zināms, ka ar šķīduma tilpuma V 1 mol dm3 izšķīdušās vielas.Izejas stāvoklī, blīvums molekulām izejmateriāla var izteikt ar: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, un jonu koncentrācija ir: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Sasniedzot līdzsvara to vērtības tiek mainīti: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 un [R] = [A] = α / V mol / dm3, bet Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • VLieta maz nošķirt elektrolītu, disociācijas pakāpe (α), no kuriem ir tuvu nullei, un šķīduma tilpums var tikt izteikta ar zināmu koncentrāciju: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Tad vienādojumu var pārveidot: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, un ieguves kvadrātsakni no frakciju cd / s, var aprēķināt disociācijas pakāpeα.Šis likums ir spēkā, ja α ir daudz mazāks nekā 1.
Par stipru elektrolītu ir vairāk piemērots termins skaidrs pakāpe disociācijas.Tiek konstatēts, kā attiecība starp šķietamo skaitu atsaistīts daļiņu uz reālu vai izotoniskā formula noteicošais faktors (saukta faktors Van't Hoff un parāda patieso uzvedību vielas šķīdumā): α = (i - 1) / (n - 1).Veidojas skaits joniem - šeit i - Van't Hoff faktors, un n.Risinājumus, molekulas, kas pilnībā izputējis augšu joniem, alfa ≈ 1, un ar samazinājumu koncentrācijas alfa arvien mēdz 1. Tas ir saistīts ar teoriju spēcīgu elektrolītu, kurā noteikts, ka pārvietošanās katjonu un anjonu sadalīti molekulas strong elektrolīta ir grūti vairāku iemeslu dēļ.Pirmkārt, joni tiek ieskauj molekulas ar tādu polārā šķīdinātājā ir elektrostatiskās mijiedarbības sauc solvation.Otrkārt, oppositely uzpildīti katjoni un anjoni klāt šķīdumā, sakarā ar spēkiem savstarpējas piesaisti veido partneri vai jonu pārus.Associates uzvesties kā undissociated molekulas.
