uz fizikālās ķīmijas un bioķīmijas tipisks kopējā procesa, kurā daļiņas - molekulas, joni (pozitīvi lādētās daļiņas sauc katjonus un negatīvi lādētu daļiņu, ko sauc anjoni) radikāļi sadalīties mazākās daļiņas.Šo procesu sauc par disociācija, kas ir latīņu «disociācijas» nozīmē "atdalīšana".To raksturo tādi parametri kā "pakāpi disociācijas," parāda attiecību atdalāma no kopējā skaita daļiņu pirms sabrukuma daļiņām, ti īpatsvara daļiņas, kas izjuka.Par sairšanas daļiņu process var notikt kā rezultātā noteiktu darbību par šo jautājumu, raksturs šīm ietekmēm nosaka disociāciju veidu.Ir termo disociācija, photodissociation, disociācija reibumā jonizējošā starojuma, elektrolītiskā disociāciju.Disociācija ir pretstats asociāciju un rekombinācijas.Šis process bieži tiek sajaukts ar jonizāciju.
elektrolītiskā disociācija ir dažādas disociācija notiek reibumā polāro molekulu šķīdinātājs, un tā ķīmiskā raksturs.Vielas, kas var nošķirt šķīdinātājā un joni veikt elektroenerģijas tiek minēts kā elektrolītu (skābes, sāls, bāzes).Vielas, kas nesadalās, kad izšķīdis jonus (spirtiem, esteriem, ogļhidrātu, uc), nav elektrolīti.Svarīgākie šķīdinātāju elektrolīti - ūdens.Ūdens pati raksturo kā vāju elektrolītu.Polārie šķīdinātāji (piemēram, etanolu, amonjaka un etiķskābe) ir arī spēj izšķīdināt elektrolītu.Disociācija Skābju, sārmu, sāļu, piemēram, un disociācija notiek ar ūdens šķīdumiem.Sāļi - klases ķīmisko savienojumu, kuru molekulas sastāv no pozitīvi lādētu daļiņu (metāla katjoniem), un negatīvi uzlādēts (anjonu skābes atliekas).Skābās sāļi atšķirībā no parastās sāls sastāv no divu veidu katjonu (metāla un ūdeņraža) un skābes anjonu atlikumu.Kad izšķīdina ūdenī, sāls molekulas sadalās uz joniem.Sāls var atgūt iztvaikot ūdeni.
Ir stiprās un vājās elektrolīti.Jo klasiskā teorija elektrolītiskās disociācijas procesā atzīts uzskatīts atgriezeniska, taču šis paziņojums attiecas tikai uz vāju elektrolītu atšķaidītā risinājumiem.Elektrolītiskos disociācija skābju, bāzu un sāļu, ir neatgriezenisks process, jo sāls (praktiski visu, izņemot dažas sarežģītas), skābes un bāzes (kas izveidoti ar sārmu un sārmzemju metālu) ir spēcīgi elektrolīti, un atšķaida risinājumus molekulas pilnībā (100%) atdalāma par joniem.Strong elektrolītu: NaCl (nātrija hlorīds), HNO3 (slāpekļskābe), HClO3 (Hlorskābes), CaCI2 (kalcija hlorīds), NaOH (nātrija hidroksīds).Vājas elektrolīti: NH4OH (amonija hidroksīds), H2CO3 (ogļskābe), CH3COOH (etiķskābe), un lielākā daļa organiskās skābes un bāzes.Tie kad izšķīdina ūdenī, var atdalīt daļēji (parasti, šī vērtība ir robežās no 1 līdz 10%).
Tāpēc apgalvojums, ka risinājums spēcīgu elektrolītu satur tikai jonus šķīdumā vājo elektrolītu, galvenokārt nondecomposed molekulu vielām.Disociācija no sāļu izraisa to, ka ar šķīdumu, kas satur tikai metāla jonu un skābes atlikuma (piemēram, nātrija katjons, Na + un Cl- hlors anjonu), un nondecomposed molekulas (NaCl) ir sāls.Disociācija sāļiem noved pie veidošanos šķīdumā, ar metāla katjonu, ūdeņradis katjonu un anjonu acid residue.Piemēram, skābes sāls NaHCO3 (nātrija bikarbonāts) disociē nātrija katjonu (Na +), katjons ūdeņraža (H) un anjons karbonskābju acid residue (SO3).
Ja šķīdums (kušanas) elektrolītu ievietots elektrolīzes šūnā (kuģi ar katodu un anodu), ja spriegums ir piemērots, lai sāktu vērsti kustību lādētu daļiņu ar elektrodiem pretējā samaksu: pozitīvi katjonu - uz negatīvi lādētu katoda, bet negatīvo anjonus - uz pozitīvuuzlādēts anoda.Šajā iestādē no elektrolīta, it īpaši, nodalīta sāļu parasti izmanto in the art.Elektrolīzes tiek veikta rūpniecisko ražošanu no alumīnija, vara (elektrolītiskos rafinēšanas).Elektrolīze ražo purest tādas vielas tīrību nevar panākt ar citām metodēm (destilāciju, kristalizāciju, un citi).Ar elektrolīzes metāli atgūti no rūdas, attīrīti, jo katoda nogulsnējas tikai uz metāla katjonu un piemaisījumi paliek šķīdumā vai izkausēt.Par disociācijas sāļu parādība pamatā ražot tīru ūdeņradi un tīru hloru.Ūdens izšķīst nātrija hlorīda jonus: nātrija katjonu un anjonu hlora.Pie anoda, tīrs hlors izdalās pie katoda - blakusprodukts ūdeņraža un risināšanā būs būt vēl viens nozīmīgs blakusprodukts - nātrija hidroksīdu.
