Vai esat kādreiz domājuši par to, kāpēc daži risinājumi veikt elektroenerģijas, bet citi - ne?Piemēram, visi zina, ka tas ir labāk ne, lai vannā vienlaikus liekot fēns.Pēc visu ūdeni - labs diriģents elektriskā strāva, un ja fēns iekrīt ūdenī, tad īssavienojums nevar izvairīties.Patiesībā, ūdens - ne tik labs diriģents strāvu.Ir risinājumi, kas vada elektrību daudz labāk.Šādas vielas sauc par elektrolītu.Tie ietver skābes, bāzes un ūdenī šķīstošus sāļus.
Elektrolīti - kas tie ir?Rodas
jautājums: kāpēc risinājumi dažām vielām iet elektrību, un otrs - nē?Viss punkts lādētu daļiņu - katjonu un anjonu.Kad izšķīdina ūdenī, elektrolītu sadalās uz jonu, kas saskaņā ar darbības elektriskā strāva pārvietojas iepriekš noteiktā virzienā.Pozitīvi uzlādēts katjoni pārietu uz negatīvā pola - katoda un negatīvi lādētu anjoni pārietu uz pozitīvā pola - anoda.Par sairšanas vielas pārstrādāt jonu izkausēta vai izšķīdināti ūdenī, ir lepns nosaukums - elektrolītiskos disociācija.
Šis termins izdomāts ar zviedru zinātnieks S.Arrenius pētot īpašības risinājuma ir pagājis elektrību.Lai to izdarītu, viņš aizver ķēdi caur šķīdumu vielas un ļaujot lampu apgaismojumu, tajā pašā vai ne.Ja spuldze iedegas - tas nozīmē, ka risinājums veic elektroenerģijas, no kuras tā var secināt, ka viela ir elektrolītu.Ja lampa paliek izmiris - ka risinājums nav veikt elektroenerģijas, tāpēc šī viela - ne-elektrolītu.Ar neeletrolitam ietver cukura šķīdumu, spirtam, glikozi.Bet rastory sāls, sērskābe un nātrija hidroksīds, kam lielisks elektriskās strāvas plūsmu, tādējādi tiem elektrolītiskos disociācija.
Kā disociācija?
vēlāk izstrādāja teoriju elektrolītiskā disociācijas, un Krievijas zinātnieki ir pabeigta IAPapēži un VAKistyakovsky piemērojot tās pamatojumu ķīmisko teoriju risinājumi DIMendeļejevs.
Šie pētnieki konstatēja, ka elektrolītiskos disociācija skābju, sārmu un sāļu notiek sekas dzēšanā elektrolīta, ti, tās mijiedarbību ar ūdens molekulām.Jonas, katjonu un anjonu, kas izriet no šā procesa būs hidratācija, kas ir saistīta ar ūdens molekulām, kas apņem viņiem blīvu gredzenu.To īpašības būtiski atšķiras no nehidrētā joniem.
Tādējādi šķīdumā stroncija nitrātu SR (NO3) 2, kā arī šķīdumos cēzija hidroksīda CsOH, elektrolītiskos disociācija notiek.Piemēri šajā procesā var izteikt ar šādu reakciju:
Sr (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -,
tiar disociācijas viena molekula stroncija nitrātu veido vienu katjonu stroncija nitrātu un 2-anjonu;
CsOH = Cs + + OH-,
tipēc disociācijas vienā molekulā, cēzija hidroksīdu, cēzija veidoja vienu katjonu un vienu anjonu ir hidroksīds.
elektrolītiska disociācija no skābēm ir līdzīgs.Par yodovodorodnoy skābi, šis process var izteikt ar šādu vienādojumu:
HJ = H + + CJ-,
tiar disociācijas viena molekula yodovodorodnoy skābes veido ūdeņraža katjonu un vienu anjonu joda.
disociācija mehānisms.
elektrolītiska disociācija Vielu elektrolītu notiek vairākos posmos.Attiecībā uz vielām ar jonu obligācijas, piemēram, NaCl, NaOH, šis process ietver trīs secīgus procesus:
-
pirmais ūdens molekula, kurai ir divas pretējās polus (pozitīvas, gan negatīvas), un ir dipola, orientēta uz jonu kristālu.Pozitīvā pole, tie ir pievienoti, lai negatīvo jonu kristāla un otrādi, negatīvs pole - uz pozitīvo jonu kristālu;
-
tad ir hidratācija jonu kristālu dipoles ūdens,
-
un tikai pēc tam hidrāti joni, piemēram, dažādos virzienos un sāk kustēties šķīdumā vai izkausēt haotisks, kamēr viņi nestrādās ar elektrisko lauku.
Vielām ar polāro kovalento saiti, piemēram, HCl un citas skābes, disociācijas process ir līdzīgs, izņemot to, ka sākotnējais pāreja notiek ar kovalento saiti, iedarbojoties uz jonu ūdens dipoles.Tie ir galvenie punkti teorijas disociācijas jautājumu.
