molekulārais svars, kas izteikts kā minēto summu masu atomu molekulā, vielas.Parasti tas tiek izteikts Amu (atommasas vienības), dažreiz sauc arī Dalton un ir apzīmēts D. 1 atommasas oglekļa vienībāmšodien pieņēma 1/12 svara C12 oglekļa atomus vienībās masu vienādās 1,66057.10-27 kg.
Tādējādi atomu svars ir ūdeņradis, kas vienāds ar 1, norāda, ka ir ūdeņraža atoms H1 ir 12 reizes vieglāka par oglekļa atomu C12.Reizinot molekulmasa ķīmiska savienojuma uz 1,66057.10-27 iegūtu vērtību masas molekulas kg.
praksē, tomēr ir ērtāk lielums melnplauka = M / D, kur M - masa molekulas tajā pašā masas vienību, un D. molekulmasa skābekļa, kas izteikta oglekļa vienībās ir 16 x 2 = 32 (no diviem atomiem sastāvošs skābekļa molekula).Tāpat ķīmisko aprēķinu un tiek aprēķinātas molekulāro masu citiem savienojumiem.Molekulmasa ūdeņraža, kas ir divatomu molekulu, kas ir līdzvērtīgs, attiecīgi, 2 x 1 = 2
molekulmasa - raksturīgi vidējās masas molekulas, tā ņem vērā izotopu sastāvs elementiem, kas veido ķīmisko vielu.Šis ātrums var noteikt, maisījumam, vairāku vielu, kuru sastāvs ir zināms.Jo īpaši, molekulmasa gaisā var veikt, lai būtu 29.
iepriekš izmantota koncepcija ķīmijā molu.Šodien šis jēdziens ir aizstāts ar molu - summa vielas, kas satur daļiņu skaits (molekulas, atomiem, joniem), kas vienāds ar Avogadro skaitlis (6.022 x 1023).Līdz mūsdienām, tradicionāli izmanto arī terminu "molārā (molekulārā) svaru."Bet, atšķirībā no svara, kas ir atkarīgs no ģeogrāfiskās koordinātas no masas - ir konstants parametrs, tāpēc joprojām ir pareizi izmantot šo terminu.
molekulmasa gaisa un citu gāzu, var atrast, izmantojot likumu Avogadro.Šis likums nosaka, ka ar tādiem pašiem nosacījumiem un tajā pašā apjoma gāzes ir klāt pats molekulu skaits.Līdz ar to, saskaņā ar noteiktu temperatūras un spiediena, molu gāzes aizņems to pašu tilpumu.Ņemot vērā to, ka šis likums strikti spēkā ideālas gāzes mol gāzes satur 6.022 x 1023 molekulas, tas aizņem 0 ° C un 1 atmosfēras spiedienu un tilpumu 22.414 litri.
molekulmasa gaisā vai jebkuru citu gāzu sastāvdaļām ir šāds.Tas nosaka masu zināmu tilpumu gāzes pie noteiktas spiediena un temperatūras.Tad ieviesa grozījumus nav ideality reālā gāzes, izmantojot Klapeirona vienādojumu PV = RT sniedz apjomu uz kādas spiedienu 1 atmosfēras apstākļu un 0 ° C, tad, zinot apjomu un svaru saskaņā ar šiem nosacījumiem par ideālu gāzi, tas ir viegli aprēķināt svaru un 22.414 litrus gāzveida vielu izmeklētti, tās molekulāro svaru.Un tādā veidā nosaka molekulmasa ir gaisu.
Šī metode dod diezgan precīzu vērtības molekulu masām, kas dažkārt pat izmanto, lai noteiktu atomu svaru ķīmisko savienojumu.Par aptuvens molekulmasas gāzes tas parasti uzskata ideāls, un turpmākas korekcijas nav izdarīts.
Iepriekš metodi bieži izmanto, lai noteiktu molekulmasu gaistošiem šķidrumiem.
