ķīmiskā reakcija ar metāla skābi ir specifisks šiem savienojumu klasēm.Veicot savu protonu un ūdeņraža tiek atgūts saistībā ar skābes anjonu aizstāj ar metāla katjonu.Tas ir piemērs reakcijas, lai veidotu sāli, lai gan ir vairāki veidi, mijiedarbības nepakļaujas šo principu.Tie rodas kā reducēšanās un nav pievienots atbrīvošanu ūdeņradi.
Reakcijas principi, kas satur metālu
Visas reakcijas neorganiskās skābes noved pie veidošanos metālu sāļus.Izņēmums ir, iespējams, tikai reakcija cēlmetālu ar karaļūdenī, maisījumu sālsskābes un slāpekļskābi.Jebkurš cits mijiedarbība no skābju ar metālu noved pie veidošanos sāls.Ja skābe ir ne koncentrēta sērskābe vai slāpekļskābe, produkts cleaved kā molekulāro ūdeņradi.
Bet, reaģējot koncentrētu sērskābi, reakcija norit ar metāliem atkarībā no reducēšanās procesa principu.Jo tas tika eksperimentāli noteikti divu veidu metālu un mijiedarbību tipisks stipru neorganisko skābju:
- mijiedarbība metālu ar atšķaidītu skābju;
- mijiedarbība ar koncentrētu skābi.
reakcijas pirmā veida notikt ar jebkuru skābi.Vienīgais izņēmums ir koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi koncentrēšanos.Tie reaģē uz otrā veida un noved pie sāļu iegūšanu, samazināšanas produktu sēru un slāpekli.
Tipiski skābes, kas reaģē ar metālu
metāla, kas atrodas pa kreisi no ūdeņraža standarta elektroķīmiskajā virknē tiek pakļauti reakcijai ar atšķaidītu sērskābi un citiem skābju dažādām koncentrācijām, izņemot slāpekļa atomu, lai veidotu sāli un izolējot molekulāro ūdeņradi.Metals atrodas pašā sērijā ūdeņraža Elektronegativitāte nevar reaģēt ar iepriekš minētajiem skābēm un mijiedarboties tikai ar slāpekļskābi, neatkarīgi no koncentrācijas, ar koncentrētu sērskābi un karaļūdens.Tas ir tipisks reakcija no skābes ar metāliem.
metāla reakcijas ar koncentrētu sērskābi
Kad saturs sērskābes šķīdumā vairāk nekā 68%, tiek uzskatīts, koncentrēts un reaģēja ar metāla kreisi un pa labi no ūdeņraža.Par Reaģējot ar metāliem, dažādu aktivitāšu princips tiek parādīts foto zemāk.Šeit, oksidētājs ir sērs uz sulfātu anjonu.Tas ir samazināts līdz sērūdeņradi, 4-valences oksīda vai ar molekulāro sēru.
reakcijas ar atšķaidītas slāpekļskābes
atšķaidītas slāpekļskābes reaģē ar metāliem, kas atrodas pa kreisi un pa labi no ūdeņraža.Reakcijā ar aktīvo metāliem, lai ražotu amonjaku, kas nekavējoties izšķīst un reaģē ar nitrāta anjonu veidot citu sāli laikā.Ar metālu vidējais aktivitāte no skābes reaģē ar atbrīvošanu molekulāro slāpekli.Ar mazāk aktīvā reakcija notiek ar atbrīvošanu 2-valences oksīdu, slāpekļa.Vairumā gadījumu, vairāki veidi sēra samazināšanas produktu vienā reakcijā.Piemēri ierosināto grafikas zemāk redzamo pieteikuma reakciju.
Reaģē ar koncentrētu slāpekļskābi
Šajā gadījumā, kas ir oksidētājs darbojas arī kā slāpeklis.Visas reakcijas bija beigušies sāļu veidošanos un izdalīšanos slāpekļa oksīda.Shēmas reducēšanās reakcijas piedāvātā grafikas pieteikumu.Šī reakcija ir pelnījis īpašu uzmanību karaļūdens ar mazāk aktīvajiem elementiem.Šāda mijiedarbība Skābju ar metāliem nonspecific.
Reaģētspēja
metāli Metals reaģē ar skābēm, diezgan labprāt, lai gan ir daudz inertas vielas.Šis dārgmetāli un elementi ar augstu standarta elektroķīmiskās potenciālu.Ir vairāki no metālu, kas ir veidota, pamatojoties uz minēto rādītāju.To sauc par Elektronegativitāte.Ja metāls ir tajā, kas novietota pa kreisi no ūdeņraža, tas var reaģēt ar atšķaidītu skābi.
Ir tikai viens izņēmums: dzelzs un alumīnija dēļ veidošanos uz virsmas 3-valences oksīdu nevar reaģēt ar skābi bez apkures.Ja maisījums karsēts, tas sākotnēji reaģē ar metāla oksīdu plēvi, un pēc tam tas tiek izšķīdināts skābes pati.Metāli atrodas pa labi ūdeņraža elektroķīmiskās sērijā darbība, nevar reaģēt ar neorganisko skābi, ieskaitot sērskābi un atšķaidītu.Divi izņēmumi: šie metāli izšķīdina koncentrētā un atšķaida slāpekļskābes un karaļūdens.Pēdējais var izšķīdināt tikai rodijs, rutēnijs, irīdiju un osmijs.
