Lai noteiktu iespējamās vērtības valence skābekļa vajadzētu izpētīt situāciju elementu periodiskā tabula, galvenās iezīmes struktūras tās atomiem.Šī pieeja ir noderīga pētījumā jautājumu par to, kā valence skābekļa pie tipisks un kas ir neraksturīgi viņam.Visbiežāk savienojumi eksponēt normālu valence - II.Šī funkcija ļauj noteikt skaitu saites uz citiem atomu gatavo divkāršiem maisījumiem, kuros iesaistītas skābekli.
Kas ir valence skābekļa?
Sākotnēji uzkrāšanās zināšanas par īpašībām un struktūru materiāli ķīmiķi uzskatīja, ka Valence - ir spēja saistīt noteiktu skaitu atomu molekulu vielas.Daudzi zinātnieki pēc atklāšanas elementa ir mēģinājuši saprast, kas valence no skābekļa.Reakcija tika iegūts ar eksperimentu: skābeklis piesaistās ķīmiskā reakcijā, divi ūdeņraža atomi monovalentu, ir divvērtīgs.Priekšstati par ķīmisko obligācijas mainījusies ar uzkrāšanu zināšanas par struktūras jautājumu.Savā teorijā valences G. Lewis un W. Kossel atklāt būtību ķīmiskās mijiedarbības ziņā elektronisko struktūru.Pētnieki attiecina spēju atoma uz veidošanos noteiktu skaitu savienojumus ar vēlmi visvairāk ilgtspējīgu enerģiju.Gadījumā, lai sasniegtu vismazāko daļiņu no neatkarīgi kļūst stabils.Teorētiski, Luisa struktūru un daudz uzmanību pievēršot lomu ārējo elektronu piedalās izveidojot ķīmisko obligācijas.
īpašības skābekļa periodiskās tabulas
Lai noteiktu, kuri ir valence skābekļa, ir nepieciešams ņemt vērā dažas savas elektroniskās struktūras funkcijas.Skābeklis vada 16 periodiskās tabulas grupas.Parastais nosaukums no ģimenes locekļiem - "chalcogens" novecojušas klasifikācijas tie pieder VI (A) grupā.Jo periodiskā tabula ir skābekļa šūnā zem №8.Kodols sastāv no tās sastāva 8. un tādu pašu skaitu pozitīvo neitrālas elementārdaļiņas.Telpā atoma ir divi enerģijas līmenis, kas rodas, braucot 8 elektroni, no kuriem 6 - ārpus.
Kādas attiecības pastāv starp atoma un Valence sastāvu?
Pēdējā līmenī skābekļa atoma satur divas nepāra elektroniem.Elements fluora ir zemāka nozīme Elektronegativitāte (spēju piesaistīt galvojumu elektronus pāri).Veidošanās savienojumu ar citiem elementiem skābekli piesaista radušies molekulā kopējais elektronu blīvums (elektroni izņemot fluoru).Sasniegt stabilā stāvoklī ārējo apvalku ir iespējams, pievienojot divus negatīvus maksas.Tas nozīmē, ka skābeklis ir nepieciešams 2 elektronus.Šādas iespējas: pieņemt vienu elektronu (valences II), prom no pārējām divām elektronu atoma (valences II), nepieņemt elektronus no citiem atomiem (Valence 0).Tipiski uzvedība skābekļa raksturo otro gadījumu.Tādā veidā jūs varat izmantot, lai noskaidrotu, kuras ir valence skābekļa savos tipiskākās kopīgiem savienojumiem.Tie ietver vairākumu oksīdu metālu un nemetālu.
Kā valence savienojumos?
Skābeklis ir iespēja tieši sazināties ar daudzām ķīmisko elementu.Zināms, ka viņa savienojumus ar gandrīz visiem pārstāvjiem periodiskā tabula (izņemot inerto gāzi argonu, hēliju, neonu).Reakcija ar halogēniem un cēlmetālus, skābeklis tieši nevar iesaistīties, bet oksīdi Au2O3, F2O, Cl2O7 un citas pastāv (netieši iegūta).Bināro savienojumu veidošanās, kurā iesaistīts skābekļa, kas raksturīgs ar kovalentu saiti un polaritāti.Valence šādos molekulām ir atkarīgs no tā, cik pāru elektronu, kas rodas, kas piesaista uz kodolu dažādiem atomiem.Lielākā daļa Savienojumu skābekļa atomiem ir iesaistīti radīšanā divu kovalento obligācijām.Piemēram, CO2 oksīdu, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, un Mo2O5 citās molekulām.Katjonu hydronium H3O + skābekļa eksponāti netipiski uz Valence III.Par peroxo -OO- klātbūtne sakarā ar neparasto raksturu ūdeņraža peroksīda H2O2.Šajā sakarā skābekļa uzrāda savu raksturīgo Valence Otrā.
Kā noteikt valence elementiem?
ideja stiepjas iespējas skābekļa dod struktūru Lewis - ķīmiskais elements simbolu, ap kuru elektroni punktu atzīmes ārējā slāņa.Viņi piedalās radīšanā molekulu, kas ir daļa no koplietošanas elektronu pāriem.Lewis formula demonstrē valenci skābekļa, kas atbilst numuram uz tās nesapārotus elektronu (2).Tāds pats rezultāts dod izmantošanu grafisko elektronisko struktūru.Divas šūnas ārējo skābekļa līmenis atrodas nepāra elektroni (norādīts ar bultiņām formulā).Lai iegūtu informāciju par to, ko valence pie skābekļa tas iespējams, lai noteiktu galīgo formulu bināro savienojumu vērtību kaimiņu atomiem.Lai veiktu šo vienkāršus aprēķinus.Pirmkārt, reizināt skaitu O atomiem ar parasto likmi par skābekļa Valence.Iegūtā vērtība tiek sadalīta ar indeksa, kā norādīts formulā ar ķīmisko simbolu pie citu elementu, apvienojot ar skābekli.Izmantojot vienkāršu metodi, aprēķināt Valence oglekļa un fosfora to oksīdiem.
- vairoties indeksu apakšējā labajā apzīmējuma Par dioksīda CO2 tipisku Valence elementiem: • 2 2 = 4. Iegūtais skaitlis sadalīt indeksu paredzētajā oglekļa: 4/1 = 4. Oglekļa dioksīda CO2 ir visaugstākais valencesIV.
- indekss apakšējā labajā stūrī ķīmisko simbolu skābekļa fosfora oksīda P2O5 reizināt tipisks Valence par atoma A: 5 • 2 = 10. Šis skaitlis sadalīs norādīto indeksu formulu apakšējā labajā stūrī fosfora atomu: 10/2 = 5. fosfora oksīdaspējīgs tās augstāko Valence V.
