vieglāko ķīmisko elementu, obligātā sastāvdaļa organisko savienojumu, kas ir nepieciešama daļa no molekulām dzīves - ūdens - un tas viss ir par ūdeņradi.Nosaukums tulkoti krievu, izmantojot konversijas daļām grieķu vārda - ". Dzemdībām ūdenī"Ūdeņradis kā gāzi - (! Uzliesmojošs) vielas diezgan gražīgs un bīstamu.Ūdeņraža atomu veidā - ir ļoti aktīvs un ir samazināt īpašības.Tāpēc, ķīmiskā zadachnik students var lūgt, lai noteiktu, kas ir molārā masa ūdeņradi.Šis jautājums var celms pat ķīmijas sarūsējis pieaugušajiem.
precizē, ko nozīmē
Par "ūdeņraža" jēdzienu no loģikas viedokļa, neskaidra.Tas var nozīmēt ūdeņraža atomi, un atbilstošo gāzi, kas pastāv molekulārā formā.Otrajā gadījumā - kombinācija no diviem atomiem.Drīzāk, jēdziens "molārā masu ūdeņraža" attiecas uz gāzi individuālie atomi drīzāk piemērot koncepciju atomu masas.Bet brīvā formā ūdeņradi, var pastāvēt, jo īpaši, ja daži no fizikāli-ķīmisko procesu.Un šī viela ir mols svaru.Tātad, katru reizi, kad jūs atbilstat izaicinājumi precīzi norādīt, kas ir domāts.
bezmaksas atomi
Ja tu domā par atomu, molārā masa ūdeņraža ir vienāds ar vienu gramu uz molu.To var pārvērst kilogramos uz molu, lai izpildītu SI, lai tas jums ir nepieciešams, lai reizināt 1 no 10 līdz mīnus trešajai pakāpei.Lai arī šie dati nav pilnīgi precīza, jo atomu svars - vērtības nav veseli skaitļi un frakcijas.
Cik grūti!
Bet jābūt uzmanīgiem - ja jums atrisināt problēmu fizikas mācību grāmatu, jūs varat saskarties ar smagām formām ūdeņradis, kas ir atšķirīgas molmasa.Visbiežākās sauc ūdeņraža pret, un tas sver vienu gramu mols, bet ir arī deitērija (2 g uz molu), un tritija (3 g uz vienu molu).Deitērijs ļoti nelielā daudzumā (mazāk nekā 0,2%) ir atrodams pasaulē, un gandrīz visi tritija nenotiek, bet tas ir viegli iegūt, kodolreakciju.Šajā procesā risināt reālās problēmas fizikā un ķīmijā nenošķir, tādēļ, ja jūs gatavojas karjeru dabaszinātņu jābūt gataviem, lai noteiktu molāro masu ūdeņradi šādu nestandarta situācijās.
aprēķini molekulārā forma
Ja problēma atsaucas uz gāzi, jums būs nepieciešams, lai reizināt atomu svaru ūdeņradi, lai divas un vienu attiecinātas gramiem molu.Amu un grami uz molu vienlīdzīgas skaitliski, bet vispirms tiek izmantots vairāk fizikas diskusijām un īpašībām elementiem, un otrajā - praktiskās problēmas ķīmijā risināšanā.Bet šeit jūs varat nozvejas un lūgt masu smago ūdeņradi.Starp citu, jābūt uzmanīgiem, dažreiz no jums sagaidīt ne reizināt ar 2 vai 3 divās daļās.Ir hibrīda formas, piemēram, deitērija un tritiju (ūdeņraža molāro masu, tajā pašā laikā ir 2 + 3 = 5), vai anti-deitērija (3), vai ar tritiju pret (4).Tāpēc, loģiski un locīšanas, nevis reizināt, ne sajaukt ar smago molekulām.
Interesanti, ka ūdens, kas ietver smago ūdeņradi, ko sauc arī smags.Problēmas ar savu ražu smagais ūdeņradis var būt grūti, un šim nolūkam var būt nepieciešams aprēķināt, kāda ir molmasa ūdeņraža jūsu konkrēto situāciju.
