Starp visiem ķīmiskajiem elementiem, ir īpaša virkne nemetālu - halogēniem.Šie atomi tika nosaukta par savu īpašo īpašības, kas tiem piemīt ķīmisko mijiedarbību.Tie ir šādi:
- jodu;
- hlora;
- broma;
- fluora.
hlora un fluora - indīga gāzes, ar stipriem oksidācijas jauda.Jods normālos apstākļos ir kristāliska viela, tumši purpursarkanā krāsā ar metālisku spīdumu izteiktu.Tas parāda īpašības reducētājvielas.Un ceturtais izskatās halo?Kādas īpašības broms salikti ar viņiem un īpašībām veidojas kā elementu, un kā vienkāršu vielu?Mēģināt saprast.
Brom: vispārējā raksturīgs elements
kā daļiņu periodiskās sistēmas, broms aizņem šūnas zem kārtas numuru 35. Līdz ar to, kā daļu no tās kodols 35 protonu un elektronu apvalks var turēt tādu pašu skaitu elektroniem.No ārējā slāņa konfigurācija: 4s2p5.
Atrodas VII grupā, galvenā grupa, kas ir daļa no halogēniem - īpašas īpašības grupu ķīmisko elementu.Kopumā ir aptuveni 28 dažādu sugu atomu izotopu.Masu skaits svārstās no 67 līdz 94. izturību un stabilitāti, kā arī dominē par procentuālo daļu, protams, zinu, divi:
- broms 79-51% no tā;
- broms 81-49% no tā.
vidēji atomu masa elementa ir vienāds ar 79,904 vienībām.Oksidācijas stāvoklis broma svārstās no -1 līdz +7.Tā piemīt stipriem oksidācijas īpašības, bet sliktāki šajos hlora un fluora, joda excelling.
vēsture atklāšanas
Atvērt šis elements bija vēlāk viņa kolēģi apakšgrupā.Līdz brīdim, kad tas jau bija zināms par hlora un jodu.Kas par šo atklājumu?Jūs varat zvanīt nosaukumu tikai trīs, jo tas bija tik zinātnieki gandrīz vienlaicīgi varēja sintezēt jaunu elementu, izrādījās vēlāk uzskatīja atomu.Šie vārdi:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
Tomēr oficiālo "tēvs" ir uzskatāma Balar, jo viņš ne tikai ieguva pirmo un aprakstīti, bet arī nosūtīt zinātnisku konferenci ķīmiķi jaunu vielu, kas ir zināms elements.
Antoine Balar bija pētīt jūras sāls sastāvu.Pamatojoties uz viņas daudzu ķīmisko eksperimentu, viņš kādu dienu gāja caur šķīdumu hlora un redzēju, ka tiek veidota par dzelteno savienojuma.Ņemot to kā reakcijas produktu no joda un hlora šķīdumā, tas tika tālāk izpētīt iegūto produktu.Pakļaujot šādas procedūras:
- strādāja ēteris;
- iemērc kālija hidroksīdu;
- apstrādāti piroluzīta;
- saglabājās sērskābi.
Kā rezultātā, viņš saņēma gaistošu sarkanbrūni šķidrums ar nepatīkamu smaku.Tas bija broms.Tad viņš veica rūpīgu izpēti fizikālo un ķīmisko īpašību vielas.Kad tas nosūtīja ziņojumu, viņš aprakstīja īpašības broma.Vārds, kas deva Balar elements bija murid, bet tas nav stick.
Šodienas kopīgs nosaukums broma atoma, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē "smird", "smirdošs".To pilnībā apstiprina īpašībām savu vienkāršo būtību.Gads atvēršanas elements - 1825.
iespējams oksidācijas valsts broma
piemēram, mēs varam nosaukt dažus.Galu galā, pateicoties elektroniskās konfigurāciju, broma var būt gan oksidējošas un samazinot īpašības, ar skaidru dominē pirmais.Pavisam ir pieci varianti:
- -1 - zemākā oksidēšanās broma;
- +1;
- +2;
- +3;
- +5;
- +7.
Dabā, ir tikai tie, kas struktūras elements negatīvā nozīmē.7 - maksimālā oksidācijas broms.Tas parāda to kā daļu no broma HBrO4 un tās sāļi, bromātu (NaBrO4).Kopumā, šī pakāpe oksidēšanās broma ir ļoti reti, kā arī divi.Bet pieslēgums -1;3 un 5 - ļoti bieži, un ir svarīgi ne tikai ķīmiskajā rūpniecībā, bet arī medicīnā, inženierzinātnēs un citās tautsaimniecības nozarēs.
Brom kā vienkāršu vielu
normālos apstākļos, ir divatomu molekulu elements, tomēr nav gāzes un šķidruma.Ļoti toksisks, kūpošs gaisā un publicē ļoti nepatīkamu smaku.Pat pāru zemā koncentrācijā var izraisīt apdegumus uz ādas un kairinājumu gļotādām organismā.Ja jūs pārsniedz atļauto limitu, ir iespējams nosmakšanu un nāvi.
ķīmiskā formula šķidruma - Br2.Ir skaidrs, ka simbols ir veidots no grieķu vārda elementa - bromos.Savienojums starp diviem atsevišķiem atomiem, nepolāru kovalentā.No atoma rādiuss ir salīdzinoši liels, tāpēc broms reaģē diezgan viegli.Tas ļauj plaši izmanto ķīmiskajā sintēzē, bieži kā reaģents kvalitatīvās noteikšanas organisko savienojumu.
kā vienkāršas vielas nav sastopamas dabā, jo tas ir viegli iztvaikošana formā sarkanīgi brūnu dūmu kurai ir kodīga iedarbība.Tikai kā dažādu daudzkomponentu sistēmās.No oksidēšanas broma savienojumu ar dažāda veida pakāpe ir atkarīga no elementa, ar kuru tas ir paredzēts reaģēt, kas ir ar kādu vielu.
fizikālās īpašības
Šīs īpašības var izteikt ar pāris punktiem.
- Šķīdība ūdenī - vidējā, bet labāk nekā citiem halogēniem.Piesātināts broma ūdens šķīdums sauc, tas ir sarkanīgi brūnā krāsā.
- viršanas šķidruma - 59.2 0C.
- kušanas temperatūra no -7,25 0C.
- Smarža - asa, nepatīkama, suffocating.
- krāsa - sarkanīgi brūna.
- Izskats vienkāršas vielas - smags (augsta blīvuma), biezs šķidrums.
- Pauling Elektronegativitāte skala - 2.8.
Šīs īpašības ietekmē ražošanas procesus savienojuma, kā arī uzlikt par pienākumu ievērot īpašu piesardzību, strādājot ar viņu.
Ķīmiskās īpašības broma
Runājot par ķīmiju, broms uzvedas divējādi.Šovi un oksidējošas un samazinot īpašības.Tāpat kā visiem citiem elementiem, tas spēj pieņemt elektronus no metāla un mazāk electronegative nonmetal.Samazināšanas līdzeklis, kā tas ir ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram:
- skābekli;
- fluora;
- hlora;
- kādu skābi.
Protams, oksidācijas ar bromu svārstās no -1 līdz +7.Kas īsti ir spējīgs reaģēt elements apsvērta?
- ar ūdeni - rezultāts ir maisījums skābju (hypobromous un bromūdeņražskābi).
- Ar dažādiem jodīdu, kā broma spēj izspiest jodu no tās sāļiem.Ar visu
- tieši nonmetals izņemot skābekli, oglekli, slāpekli un cēlgāzu.
- Gandrīz visi metāli kā spēcīgs oksidētājs.Ar daudzām vielām, pat ar aizdedzi.
- OVR broma reakcijas bieži veicina oksidēšanās savienojumus.Tā, piemēram, sēra un sulfīts pārvērš sulfāta jonu, joda jodīdu kā vienkāršu vielu.
- ar sārmiem, veidojot bromīdi bromāti vai hypobromate.
īpaša nozīme ir ķīmiskās īpašības broma, ja tā ir daļa no skābju un sāļu, viņi ir izglītoti.Šajā veidlapā ir ļoti spēcīgas īpašības, kā oksidētāju.Tas ir daudz izteiktāka nekā vienkāršu vielas.
Getting
Ko mēs apsver viela svarīgs un nozīmīgs, ņemot vērā ķīmijas, tas apstiprina tās gada ražošanas apjomus līdz 550,000 tonnas.Vadošajām valstīm par šiem rādītājiem:
- ASV.
- Ķīna.
- Izraēla.
rūpniecības process par brīvu broma produkcijas, pamatojoties uz sālsūdens ezeru, aku, jūru apstrādi.No tiem, sāls no vēlamā elementa tiek piešķirta, kas pārvēršas skābajā formā.Tas ir caur spēcīgu gaisa plūsmu vai tvaiku.Tādējādi, gāzveida broma.Tad tas tika ārstēti ar nātrija karbonāta un maisījumu nātrija sāļu - bromīdu un bromātu.Viņu risinājums ir skābpiena un outlet ir bez šķidruma materiāls.
Laboratorijas sintēzes metodes, kas balstās uz pārvietošanu broma ar hlora sāļiem, kā spēcīgāku halogēna.
Atrodoties dabas
Tīrā veidā mēs apsveram viela nav sastopamas dabā, jo tas ir gaisa gaistošo kūpošai šķidruma.Būtībā, daļa no savienojumiem, kas piemīt minimālo pakāpi oksidācijas broma -1.Tā bromūdeņražskābes sāls - bromīdi.Šī elementa daudz pavada dabas sāls hloru - Silvina, karnalīts, un citi.
Minerals broma bija atvērti vēlāk nekā pats.Visbiežāk ir trīs:
- embolija - maisījums hlora un broma ar sudrabu;
- bromarginit;
- bromsilvinit - maisījums kālija, magnija un broma, ar to saistīto ūdeni (hidrēts).
Tāpat pārliecinieties, lai iekļautu šo elementu dzīvo organismu sastāvā.Tās trūkums noved pie dažādām nervu sistēmas slimībām, traucējumi, miega traucējumiem un atmiņas traucējumi.Sliktākajā gadījumā draud neauglību.Zivs, jūras dzīvnieki spēj uzkrāt ievērojamu daudzumu broma veidā sāļiem.
masa zemes garozā tās saturs sasniedz 0,0021%.Daudzi satur jūras ūdeni, un visa zeme ir hidrosfēra.
broma savienojumi, kas zemāka oksidēšanās
Cik liela oksidācijas pie broma savos savienojumiem ar metāliem un ūdeņradi?Zemākais, kas ir iespējams šajā postenī - mīnus viens.Tas ir šie savienojumi un uzrāda vislielākos praktisku interesi par personu.
- HBr - bromūdeņradis (gāze) vai bromūdeņražskābes.Gāzveida agregātstāvoklī nav krāsu, bet ļoti asas un nepatīkamas smakas, daudz dūmu.Tā ir kodīga iedarbība uz gļotādām organismā.Tas izšķīst viegli ūdenī, veidojot skābi.Tas, savukārt, norāda uz spēcīgu elektrolītu, tas ir labi reducētājs.Tā ir viegli pārvērsts brīvā broma, iedarbojoties ar sērskābi, slāpekļskābi un skābekli.Industrial nozīme kā avotu bromīdu jonu, izveidojot sāļus ar metāla katjoniem.
- bromīdi - minētā skābe sāļus, kurā grāds no oksidēšanās, kā arī bromu ir -1.Praktiskā intereses: LiBr un KBr.
- savienojumi dzīvās dabas satur bromīda jonu.
savienojumi augstāks oksidācijas
Tie ietver dažus pamata materiālu.Oksidācijas stāvoklis +7 ir augstākais broms, tad šie savienojumi ir tikai viņas un vajadzētu būt.
- broms acid - HBrO4.Spēcīgākais no visiem zināms, šī elementa skābēm, bet visstabilākā un uzbrukt ar spēcīgu samazinātāju.Tas ir saistīts ar īpašu ģeometrisko struktūru molekulas, kas ir nostiprinātas ar tetraedrs telpu.
- perbromāti - sāls iepriekš norādītajiem skābēm.Par tiem arī tipisku maksimālo oksidācijas bromu.Tie ir spēcīgi oksidējošas vielas, un līdz ar to tiek izmantoti ķīmiskajā rūpniecībā.Piemēri: NaBrO4, KBrO4.
broma izmantošana un tā savienojumi
var nozīmēt dažas jomas, kurās broms un tā savienojumi ir tieša piemērošana.
- ražošana krāsām.
- Lai padarītu fotogrāfijas.
- kā narkotiku medicīnā (sāls bromu).
- autorūpniecībā, proti, kā piedevu benzīnu.
- Izmanto kā impregnēšanas pazemināt uzliesmojamību dažu organisko materiālu.Kad ražošanas
- šķidrumi.
- lauksaimniecībā ražošanā aizsardzības insekticīdu smidzinātāji.
- kā dezinfekcijas un dezinficētu, ieskaitot ūdeni.
bioloģiskā iedarbība uz organismu
lieko un trūkums broma organismā ir ļoti nepatīkamas sekas.
Pat Pavlov vispirms, lai noteiktu ietekmi šīs elementa uz dzīvajām būtnēm.Pētījumi ar dzīvniekiem ir pierādījuši, ka ilgstoša iztrūkums bromīdu jonu izraisa:
- darbības traucējumi nervu sistēmu;
- seksuāla disfunkcija;
- spontāno abortu un neauglība;
- augšanas samazināšanos;
- samazinājums hemoglobīna līmeni;
- bezmiegs un tā tālāk.
Excess uzkrāšanās orgānos un audos izraisa apspiešanu darbā smadzeņu un muguras smadzeņu, dažādu ārējo ādas slimībām.
