Sēra - samērā izplatīta ķīmiskais elements dabā (sešpadsmitā saturs garoza un sestais - dabas ūdeņos).Ir gan dzimtā sēru (bez valsts elements) un tā savienojumi.
Sēra dabas
Starp svarīgākajiem dabas sēra minerālvielas var saukt dzelzs pyrite, sfalerīts, Galena, cinobra, stibnite.Okeāni iekļautas galvenokārt formā sulfātiem no kalcija, magnija un nātrija izraisa stingrību dabisko ūdens.
Kā nokļūt sēru?
sēra rūdu ieguve tiek veikta ar dažādām metodēm.Galvenais veids, kā iegūt to ir kausēšanas sēra tieši vietās rašanās.
derīgo izrakteņu ieguve atklātos ietver izmantošanu ekskavatori, novēršot atkritumu iežu slānis, kas aptver sērskābes rūdu.Pēc saspiešanas rūdas šuves sprādzieni nosūtījuši viņu seroplavilny rūpnīcā.
Rūpniecībā sēra veidots kā blakusprodukts procesu krāšņu kausēšanai, rafinēšanai.Lielā daudzumā, tas ir sastopams dabasgāzes (formā ar sēra dioksīdu vai sērūdeņradi), ekstrakcijas no kuriem ir deponēta uz sienām izmantoto iekārtu.Ieslodzījuma gāze no sēra tiek izmantota smalku ķīmiskajā rūpniecībā kā izejvielas dažāda produktu.
Šis savienojums var pagatavot no dabas un sēra dioksīda.Par šo metodi Claus izmantots.Tas ir izmantot "sēra bedres", kurās ir sēra degazācijas.Rezultāts ir modificēts sērs, tiek plaši izmantota ražošanā asfalta.
galvenie allotropic modifikācijas sēra
Sēra raksturīgo alotropija.Liels skaits allotropic modifikācijas.Slavenākais ir romba (kristāliskās), monoclinic (adatu) un plastmasas sēra.Pirmie divi varianti ir stabilas, un trešais sacietēšanas laikā pārvēršas romba.
fizikālās īpašības, kas raksturo sēra
molekulas orthorhombic (α-S) un monoclinic (ß-S) ir ietverti grozījumi 8 sēra atomiem, kas saistīti slēgtā cikla atsevišķiem kovalento obligācijām.
Normālos apstākļos, sērs ir romba modifikācija.Tā ir dzeltena kristāliska viela ar blīvumu 2,07 g / cm3.Tā kūst pie 113 ° C.Par monoclinic sēra blīvums 1.96 g / cm3, tā kušanas temperatūra ir 119.3 ° C.Pēc kušanas
sēra tilpuma palielināšanās un kļūst dzeltens šķidrums, kas kļūst brūns pie 160 ° C, un kļūst viskoza tumši brūna masa, sasniedzot apmēram 190 ° C.Ja temperatūra ir augstāka par šo vērtību, viskozitāte sēra samazinās.Pēc apmēram 300 ° C temperatūrā, tas atkal kļūst šķidrs plūsmas stāvoklis.Tas ir tāpēc, ka apkures sēra polimerizācijas laikā, paaugstinot temperatūru paaugstina ķēdes garumu.Un, kad temperatūras vērtības vairāk nekā 190 ° C temperatūrā tur ir iznīcināt polimēra vienību.
On dzesēšanas izkausēta sēra dabiski cilindrisku tīģeļiem tā saucamā vienreizēju sēra ir - rombveida kristālus lieliem izmēriem, kas ir traucējušas octahedra veido daļēji "samazināt" malām vai stūriem.
Ja izkausēta materiāla pakļauj pēkšņu dzesēšanu (piemēram, izmantojot aukstu ūdeni), jūs varat saņemt plastmasa sērs ir elastīgs lokani masa brūnā vai tumši sarkanā krāsā ar blīvumu 2.046 g / cm3.Šis grozījums, atšķirībā no orthorhombic un monoclinic ir nestabils.Pakāpeniski (virs vairākām stundām), tas maina krāsu uz dzeltenu, kļūst trausls un pārvēršas rombveida.
Saldēšanas sēra tvaiku (ļoti karsts) šķidro slāpekli viņas purpura modifikāciju, kas ir stabila temperatūra ir zemāka par mīnus 80 ° C.
ūdens vidē ir praktiski nešķīst sēra.Taču tā raksturīga labi šķīst organiskos šķīdinātājos.Poor diriģents elektroenerģijas un siltuma.
viršanas sēra vienāds ar 444,6 ° C.Vārīšanās procesu kopā ar atbrīvošanu dzelteni oranžā tvaiku sastāv galvenokārt no S8 molekulu, kas pamatojoties uz sekojošu apkures sadalās, kā rezultātā veidojas līdzsvara norma S6, S4 un S2.Turklāt, ja silda sadalās lielas molekulas, un pie temperatūras virs 900 grādiem pārus sastāv gandrīz tikai no molekulām S2, sadalās atomos pie 1500 ° C.
Kas ir ķīmiskās īpašības sērs ir?
Sēra ir tipisks non-metal.Ķīmiskā aktivitāte.Oksidēšanās - sēra samazināšanas īpašības parādās saistībā ar daudzajiem elementiem.Kad silda, viegli savienot ar gandrīz visiem elementiem, kas izskaidro tā obligātu klātbūtni metāla rūdu.Izņēmums ir Pt, AU, I2, N2 un inertās gāzes.Par oksidācijas pakāpe, kas izpaužas savienojumos ar sēra, 2, 4, 6.
Properties sēra un skābekļa izraisīt degšanu gaisā.Šīs mijiedarbības rezultāts ir veidošanās sēra dioksīda (SO2) un sēra (SO3) anhidrīdu izmanto, lai ražotu sērūdeņraža un sērskābes skābes.
Istabas temperatūrā, sēra samazināšanas īpašības izpaužas tikai attiecībā uz fluoru reakcijas, kas veido sēra heksafluorīds:
- S + 3F2 = SF6.
uz karsēšanu (ar kušanas) tiek pakļauts reakcijai ar hlora, fosfora, silīcija, un oglekli.Reakcijas ar sērūdeņradi izņemot ūdeņraža formām sulfane apvienota H2SH vispārējo formulu.
antioksidanta īpašības novērota mijiedarbība sēra ar metāliem.Dažos gadījumos var novērot diezgan spēcīgu reakciju.Mijiedarbība ar metāla sulfīdus veidojas (sēra savienojumi) un polisulfīdi (mnogosernistye metāliem).
Ilgstošās apkure reaģē ar stiprām skābēm, oksidantiem, oksidēti, tajā pašā laikā.
Tālāk, uzskata galvenās īpašības sēra savienojumu.
sēra dioksīds
sēra oksīda (IV), ko dēvē arī par sēra dioksīda un sēra anhidrīdu, ir gāze (bezkrāsains) ar asu suffocating smaku.Tā ir tendence, kas ir zem spiediena sašķidrināta istabas temperatūrā.SO2 ir skābs oksīds.To raksturo labu šķīdību ūdenī.Tas veido vāja, nestabila sēra paskābi, kas pastāv tikai ūdens šķīdumā.Sēra dioksīda reakcija, lai veidotu sārmu sulfīti.
ir diezgan augsta ķīmiskā aktivitāte.Visvairāk samazinājums ir ķīmiskās īpašības sēra oksīda (IV).Šādas reakcijas ir pievienots ar pakāpi oksidācijas sēra pieaugumu.
Oksidatīvi ķīmiskās īpašības izpaužas sēra oksīda klātbūtnē spēcīgiem reducējoši aģenti (piemēram, oglekļa monoksīds).
sēra trioksīds
sēra trioksīds (sēra anhidrīdu) - augstākais sēra oksīda (VI).Normālos apstākļos ir bezkrāsains gaistošs šķidrums ar suffocating smaržu.Tā mēdz iesaldēt kad temperatūra vērtības zem 16,9 grādiem.Tajā pašā laikā, maisījums dažādu kristālisko modifikāciju cieto sēra trioksīda.Augstie higroskopiski īpašības sēra dioksīda radīt savu "dymlenie" mitrā gaisā.Tas rada pilienus sērskābes.Sērūdeņradi
sērūdeņradi ir bināro ķīmisko savienojumu no ūdeņraža un sēra.H2S - ir indīga, bezkrāsaina gāze, raksturīgās iezīmes, kas ir salda garša un smarža puvušu olu.Tas kūst temperatūrā no mīnus 86 ° C un viršanas temperatūra pie -60 ° C.Termiski nestabils.Kad temperatūra vērtības virs 400 ° C, sadaloties sērūdeņraža uz S un H2.To raksturo labi šķīst etanolā.Ūdens izšķīst slikti.Tā rezultātā, izšķīdina ūdenī veido vāju skābi sērūdeņradi.Sērūdeņradis ir spēcīgs reducētājs.
Uzliesmojošs.Savā degšanas gaisā var novērot zilu liesmu.Lielā koncentrācijā tā var reaģēt ar daudziem metāliem.
Sulfuric Acid sērskābes (H2SO4), var būt dažādu koncentrāciju un tīrību.Bezūdens valsts ir bezkrāsains eļļains šķidrums, bez smaržas.
Temperatūra, pie kuras izkausēto viela ir 10 ° C.Vārīšanās temperatūra ir 296 ° C.Ūdens izšķīst labi.Šķīdinot sērskābes mitrina veidojas, ar lielu siltuma daudzumu.Viršanas no ūdens šķīdumu pie spiediena 760 mm Hg.Art.lielāka par 100 ° CVārīšanās punkts rada notiek ar pieaugošu skābes koncentrāciju.
skābu materiāla īpašības parādās mijiedarbību ar pamata oksīdiem un bāzēm.H2SO4 tiek diskābes tādējādi var veidot kā sulfāti (sāļi vidēja) un hydrosulfates (skābs sāls), no kuriem lielākā daļa ir šķīst ūdenī.
visskaidrāk izpausties rekvizītus sērskābi oksidēšanās-reducēšanās reakcijas.Tas ir saistīts ar to, ka sastāvs H2SO4 pie visaugstāko sēra oksidēšanās (6).Kā piemēri no oksidācijas īpašības sērskābes var izraisīt reakciju ar vara:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: derīgās īpašības
Sērs ir mikroelements nepieciešami dzīvajiem organismiem.Tā ir daļa no aminoskābju (metionīna un cisteīna), enzīmiem, un vitamīnu.Šis elements ir iesaistīts veidošanās terciāro struktūru proteīna.No ķīmiski saistītas sēra olbaltumvielu daudzums ir no svara no 0,8 līdz 2,4%.Elementa saturs cilvēka organismā ir apmēram 2 grami uz 1 kg ķermeņa svara (t.i., aptuveni 0,2% no sēra).
Derīgās īpašības mikroelementu nevar pārvērtēt.Aizstāvot protoplazma asinīs, sērs ir aktīvs palīgs ķermeņa cīnīties kaitīgās baktērijas.No tā ir atkarīga no tā, cik asins recēšanas, ka ir elements, palīdz saglabāt savu atbilstošu līmeni.Sēra arī spēlē lomu, saglabājot normālu līmeni koncentrācijas žults, ko organismā.
bieži sauc par "skaistuma minerāls", jo tas ir absolūti nepieciešams, lai saglabātu veselību ādai, matiem un nagiem.Sēra raksturīga spēja aizsargāt organismu no dažādu veidu negatīvo ietekmi uz vidi.Tas palīdz palēnināt novecošanās procesu.Sēra attīra organismu no toksīniem un pasargā no starojuma, kas ir īpaši svarīgi tagad, ņemot vērā pašreizējo vides stāvokli.
Nepietiekama mikroelementu organismā var izraisīt sliktu izņemšanas toksīniem, zemu imunitāti un vitalitāti.
Sērs - dalībnieks baktēriju fotosintēzi.Tas ir komponents bacteriochlorophyll, un sērūdeņradi - avots ūdeņradis.
Sera: īpašības un pielietojums šajā nozarē
visplašāk izmantotais sēra sērskābes ražošanai.Arī materiāla īpašības ļauj to lietot vulkanizācija gumijas, kā fungicīdu lauksaimniecībā un pat narkotiku (koloidālo sēru).Turklāt, sērs tiek izmantots, lai ražotu sērkociņi un pirotehniskiem maisījumiem, tā ir daļa, lai padarītu Kompozīcijas serobitumnyh seroasfalta.
