viens no metāliem, kas ir atvērti sen, taču līdz pat šai dienai nav zaudējusi savu nozīmi, lai izmantotu, pateicoties tās ievērojamo īpašības ir cinks.Tā fizikālās un ķīmiskās īpašības ļauj izmantot materiālus dažādu nozaru inženieru un dzīvi.Tā ir būtiska ietekme uz cilvēka veselību.
Īsa vēsture atklāšanas elementa
Kas ir cinks, cilvēki zināja pirms mūsu ēras.Tas bija tad iemācījušies izmantot sakausējumi, kas satur šo metālu.Ēģiptieši izmantoja rūdas satur vara un cinka, kausēta tos un saņēma ļoti izturīgs, izturīgs pret oksidāciju materiāla.Tās tika atrastas sadzīves priekšmetus, ēdienus, kas pagatavoti no šī materiāla.
vārds cinks ir atrodams rakstos ārsts Paracelzs XVI gadsimtā pirms mūsu ēras.Tajā pašā laikā metāls ir aktīvi sākt izmantot Ķīnas molding monēta.Pakāpeniski, zināšanas par šo tēmu un tās labas tehniskās īpašības pārcelšanās uz Eiropu.Tad Vācijā, Anglijā arī uzzināja, ka cinka un kur to var izmantot.
Brass bija viens no pirmajiem un pazīstamākajiem sakausējumu izmanto kopš seniem laikiem Kiprā, un vēlāk Vācijā un citās valstīs.
nosaukums cēlies no latīņu zincum, bet etimoloģijas nav pilnīgi skaidrs.Ir vairākas versijas.
- No vācu Zinke, kas tulkojams kā "salas".
- No latīņu zincum, kas nozīmē "baltos plankumus".
- persiešu "Cheng", ti, rock.
- drevnegermanskogo ZINCO, kas tulkojams kā "plāksne", "kaut kas nepatīkams."
Šodien nosaukums posteņa tiek saņemts tikai sākumā XX gadsimtā.Ar cinka jonu nozīme cilvēka organismā, jo tas kļuva zināms tikai nesen (XX gadsimts).Pirms tam neviens saslimšanas ar šo elementu nav pievienots.
Taču mēs zinām, ka senos laikos, daudzi cilvēki izmanto zupa no jēra gaļas kā līdzekli atveseļošanās no slimībām un par ātru grozījumiem.Šodien mēs varam teikt, ka efekts ir saistīts ar cinka jonu, kas šajā ēdiens satur daudz.Viņš palīdzēja atjaunot asinsriti, noņem nogurumu un aktivizēts smadzeņu darbību.
Element Zinc īpašība
Šī prece atrodas periodiskās tabulas otrajā grupā, apakšgrupu.Kārtas numurs 30, masa cinka - 65,37.Vienīgais konstante un pakāpe oksidēšanas +2.Elektroniskā konfigurācija no ārējā slāņa atoma 4s2.
galds cinks, varš, kadmijs, hroms, mangāns un daudzi citi - ir pārejas metāliem.Tie ietver visus, kas piepilda ārējās elektronus un predvneshny D un F enerģijas apakšlīmeņos.
Pārejas metāli ietver platīna grupas un (zelts, irīdiju, pallādijs, platīns, osmiju, un citi).Tiem visiem raksturīgs ar to, veidojot kompleksiem savienojumiem, kurā tie darbojas kā complexant ar dažādām koordinācijas numuriem.Tas viss ir arī raksturīgs elements tiek izskatīts.Tur
5 stabilo izotopu dabā ar masu skaitu no 64 līdz 70. 65Zn - radioaktīvas, kuru pussabrukšanas periods ir 244 dienas.
Cinks kā vienkāršu vielu
Kas ir cinka parastajā veidā?Tā - metāls, sudraba zila, ātri pārklāti ar aizsargājošu oksīda plēvi uz gaisu.Sakarā ar to, šķiet, ka viņš nav ļoti izcili.Tomēr, filma tiek noņemts, jo cinka eksponātu īpašības metālu - skaista raksturīgo spīdumu un mirdzumu.
Dabā atrodamas daudzu minerālu un rūdu sastāvā.Tādējādi, visbiežāk ir:
- cinka Blende vai sfalerīts;
- kleyofan;
- marmatit;
- wurtzite;
- smithsonite;
- Calamine;
- cinks
- willemite;
- franklenit un citi.
jauktās rūdas cinka parasti ir atrodams kopā ar saviem pastāvīgajiem pavadoņiem, piemēram:
- tallijs;
- Germānijs;
- India;
- Gallija;
- Kadmijs.
kopsumma zemes garozā ir niecīga daļa no metāla pārskatu par 0,076%.Tas ir nedaudz lielāks nekā vara.Arī, 0.07 mg / l ar vielu, kas ir jūras ūdeni.
Formula cinks kā vienkāršu vielu - Zn.Kristālisks sešstūra, biezs.Tips ķīmisko obligācijas - metāla.
fizikālās īpašības
var norādīt vairākas pazīmes.
- Krāsa - srebristo zila.
- blīvums - 7.13 g / cm3.
- kušanas temperatūra - 420 ° C (attiecas uz grupu kūstošo metālu).
- Normālos apstākļos - delikāts jautājums.
- Vārīšanās punkts - 906 ° C.
- Kad uzkarsē līdz 100-150 ° C palielina plastiskums un formability, ražošanas vadu un velmēta folijā.
- vairāk nekā 200 ° C, viegli pounded uz pelēku pulvera, zaudējot elastīgumu.
- ir lielisks diriģents.
- labu siltuma vadītspēju, kā arī īpašu siltumu.
Šādi fizikālās īpašības ļauj izmantot metāla savienojumu ar citiem elementiem.Piemēram, labi zināms, cinka sakausējuma - misiņa.
ķīmiskās īpašības
Normālos apstākļos virsma ir pārklāta ar metāla gabals uzreiz blāvi pelēcīgi balta patina - cinka oksīds.Tas izriet no tā, ka gaisa skābekli, oksidē nekavējoties tīru vielu.
Ja ilgu laiku, lai saglabātu tīru metāla brīvā dabā slapjš, tur būs tās iznīcināšana reibumā oglekļa dioksīda.Tik vienkārši viela reaģē ar cinku:
- halogēniem;
- chalcogens;
- skābeklis;
- skābes;
- sārmi;
- amonjaks un amonija (tā sāļi);
- vājākas metāli.
nereaģē ar slāpekli.Ja mēs to ķīmiski pilnīgi tīra cinka, tas nereaģē ar kaut ko no minētajām vielām.
Protams, cinka - amfotērās metāla.Ja reakcijas ar sārmiem, veidojot kompleksus savienojumus - gidroksotsinkaty.
Cinka savienojumi ir tādi, mēs varam nosaukt dažas galvenās kategorijas:
- silicide cinku.
- triple karbīda tipa - Ni3ZnC.
- cinka halogenīdu (hlorīds, fluorīds, jodīda, bromīds).
- sulfīds, selenīds, cinks arsenīda.
- fosfīds un borīda.
- ammine kompleksi veidojas reakcijā metāla ar amonjaku.
- cianīdi, tiocianāti un thiosulfates pastāvēt kā attiecīgajiem kompleksiem ūdens šķīdumā.
- oksīds un cinka hidroksīds - amfotērajām savienojumi, ko izmanto, lai sagatavotu kompleksiem gidroksotsinkatov.
Vairums savienojumiem elementu, ko izmanto ķīmijas rūpniecībā vai citās nozarēs (tehnoloģiju, plaša patēriņa sintēzes, krāsu nozarēm).
Cinka oksīds plaši izmanto medicīnā.Tas ir labs pretiekaisuma darbība, nedaudz izžūst un nogalina baktērijas.Tāpēc, ka tas tiek izmantots kosmētikā, lai ārstētu Akne, pinnes, pinnes un citu ādas slimību.Cinka sāļi
Gandrīz visi sāļi, kas nav dubultā un kompleksi, proti, nesatur ārvalstu jonus krāso - ir bezkrāsains kristāliska viela.Vispopulārākais ziņā cilvēku lietošanai ir šādas.
- Cinka hlorīds - ZnCl2.Lodēšanas skābi - Vēl viens savienojuma nosaukumu.Ārēji a balti kristāli, gaisa uzsūc mitrumu.To izmanto tīrīšanai metāla virsmu pirms lodēšanas, kas ražo šķiedras, akumulatoros, lai impregnēšana pirms ārstēšanas kā dezinfekcijas līdzekli.
- cinka sulfīds.Balts pulveris, dzelte, kad silda strauji.Tā ir augsta kušanas temperatūra, nevis tīra metāla.Izmanto ražošanā luminiscentās savienojumu piemēro ekrāniem, paneļu un citus priekšmetus.Tas ir pusvadītāju.
- Cinka fosfīds - kopīga inde izmanto, lai atbrīvotos no grauzt dzīvniekiem (peles, žurkas).
- Smithson, vai cinka karbonāts - ZnCO3.Bezkrāsains kristālisks savienojums, nešķīst ūdenī.To izmanto ķīmijas ražošanā, kā arī reakcijas ražo zīda.Ir katalizators organiskajā sintēzē, ko izmanto kā mēslojumu augsnē.
- Cinka acetāts - (CH3COO) 2Zn.Bezkrāsas kristāli, ļoti labi šķīst visus šķīdinātājus jebkāda veida.To plaši izmanto ķīmijas un medicīnas un pārtikas rūpniecībā.Lieto nozafaringita.To lieto kā pārtikas piedevu E650 - atsvaidzina elpu, novērš izskatu plāksne uz zobiem, kā daļu no smaganām.To izmanto kodināšanas krāsvielas, koksnes konservantiem, plastmasas un citu organisko sintēzes.Gandrīz visur spēlē lomu inhibitoru.
- jodīds Zinc - balti kristāli, ko izmanto rentgenogrāfijas, kā elektrolītu baterijās, kā kontrastvielu elektronisko microstudies.
- melni vai tumši zaļa kristāli, ko nevar iegūti tiešās sintēzes, jo cinks nereaģē ar slāpekli.Veidojas no metāla ammine.Pie augstām temperatūrām tas sadalās atbrīvot cinku, tāpēc, kas piemērojama tā sagatavošanā.
- cinka nitrāts.Bezkrāsaini higroskopiski kristāli.Cinka izmantošanu šādā veidā tiek veikta tekstila un ādas rūpniecībā kodināšanas audumiem.
Cinka sakausējumi
Kā minēts iepriekš, ir visizplatītākā cinka sakausējuma - misiņa.Ka tas ir zināms, senākā un cilvēki plaši izmanto līdz šim.Kas tas ir?
Brass - vara un cinka, kas ir harmonijā ar vairākiem citiem metāliem, dodot papildus spīdumu, izturību un augstu kušanas sakausējumus.Cinka sastāvā kā sakausējuma elementu, vara - kā pamata.Materiāls krāsa dzeltena, izcili, bet svaigā gaisā mitrā vidē ir spējīgs pīle.Kušanas temperatūru no aptuveni 950 ° C, var mainīties atkarībā no satura cinka (jo lielāks tas ir, temperatūrā, kas zemāka).
Materiāls labi velmēto lokšņu, cauruļu, metinātas ar kontaktu.Tas ir labas tehniskās specifikācijas, lai tā sastāv no šādiem elementiem:.
- mašīnu daļas un dažādu tehnisko ierīču.
- laineriem un līstes.
- rieksti, skrūves un stiprinājumi.
- piederumi, bukses, pretkorozijas daļas dažāda veida transportu.Sīkāka informācija
- stundas.
Lielākā daļa pasaules metāla iet pirms mums ir ražošanai sakausējuma.
Vēl viens veids intermetālisko savienojums - cinka antimonide.Formula viņa Zn4Sb3.Tas ir arī sakausējums, kas tiek izmantota kā pusvadītāju tranzistoru, termokamerām, magnetoresistive ierīcēm.
Ir skaidrs, ka cinka lietošana un tā savienojumi ir plaši un gandrīz visur.Šis metāls ir arī populārs kā varš, alumīnijs, sudraba, zelta, mangāna un dzelzs.Jo īpaši liela tā vērtība tehniskām vajadzībām kā korozijizturīga materiāla.Galu galā, tie ir pārklāti ar dažādām cinka sakausējumu un produktiem, lai aizsargātu pret destruktīvu raksturu šajā procesā.
bioloģiskā loma
Kas ir cinka ziņā medicīnā un bioloģija?Vai tas ir nozīme dzīvē organismu un cik liels tas ir?Izrādās, ka tikai cinka joni ir jābūt klāt dzīvo būtņu.Pretējā gadījumā deficīts radītu šādas sekas:
- anēmija;
- samazināt insulīna;
- alerģijas;
- svara zudums un atmiņa;
- nogurums;
- depresija;
- redze;
- uzbudināmība un citi.
galvenās jomas koncentrācijas cinka jonu cilvēka organismā - ir aizkuņģa dziedzera, aknu un muskuļi.Arī šis metāls ir iekļauts lielākajā daļā enzīma (piemēram, karboanhidrāzes).Tāpēc lielākā daļa reakciju katalīzes notiek, piedaloties cinku.
kas padara jonus?
- iesaistīts sintēzes vīrišķo hormonu un spermu.
- veicina absorbcija vitamīna E.
- piedalīties šķelšanu spirta molekulas organismā.
- tiešo dalībnieku no sintēzes daudzu hormonu (insulīna, augšanas hormona, testosterona un citi).
- piedalās asins veidošanos un dziedināšanas bojāto audu.
- regulē sekrēciju tauku dziedzeru, atbalsta normālu augšanu matu un nagu, veicina atjaunošanās procesus ādā.
- ir spēja novērst toksīnus no organisma un stiprināt imūnsistēmu.
- ietekmē veidošanos garšas un smaržas.
- piedalās procesā transkripcijas, metabolisma A vitamīna, nukleīnskābes sintēzes un sadalījumu.
- ir puse visos šūnu augšanu un attīstību, kā arī pavada procesu gēnu ekspresijas.
Tas viss vēlreiz, cik svarīgs ir šis elements ir metāls pierāda.Tās loma bioloģiskās sistēmas tika noskaidrots tikai XX gs.Daudzi nepatikšanām un kaites, kas agrāk varēja izvairīties, ja cilvēki zināja par ārstēšanu, izmantojot preparātu, kuru pamatā ir cinks.
Kā mēs varam saglabāt tiesības summu šā elementa organismā?Atbilde ir acīmredzama.Jums ir ēst pārtiku, kas satur cinku.Šis saraksts var būt garš, tāpēc mēs pieminēt tikai tās, kurās maksimālais skaits elementa:
- rieksti un sēklas;
- pākšaugi;
- gaļa;
- jūras veltes, īpaši austeres;
- graudaugi un maizes;
- piena produkti;
- zaļumi, dārzeņi un augļi.
Human izmanto
Mums ir viss liecina, kuras nozares un nozares, izmantojot cinku.Šā metāla cena un tā sakausējumi ir diezgan augsts.Piemēram, misiņa loksnes izmēri 0,6 x 1,5 lēsta aptuveni 260 rubļu.Un tas ir pareizi, jo materiāla kvalitāte ir pietiekami augsta.
Tādējādi, cinka, tas ir, kā tiek izmantota vienkārša viela:
- aizsardzībai pret koroziju dzelzs un tērauda izstrādājumiem;
- baterijās;
- druka;
- kā reducētāju un katalizators, organiskās sintēzes;
- metalurģijā atdalīšanai no citiem metāliem no to risinājumiem.
cinka oksīds ir ne tikai izmanto kosmētiskiem nolūkiem, kas mums ir jau minētajām, bet arī kā pildviela gumijas ražošanā, kā balta pigmenta krāsām.
Par kur dažādi cinka sāļi, mēs runājām, apsverot šo savienojumu.Ir skaidrs, ka kopumā, cinku un būtību - ir svarīgs un nozīmīgs rūpniecībā, medicīnā un citām nozarēm komponentiem, bez kuriem daudzi no procesiem būtu neiespējami vai stipri apgrūtināta.
