Starp visiem elementiem periodiskās sistēmas ir vairāki no šiem, bez kura ne tikai attīstīt dažādas slimības dzīvajos organismos, bet kopumā tas ir neiespējami dzīvot normālu dzīvi un augt.Viens šāds - kalcija.
interesanti, ka tad, kad runa ir par šī metāla kā vienkāršu vielas, kas nav izmantota, lai cilvēks, viņš nav pat kaitēt.Bet jums ir nepieciešams tikai pieminēt Ca2 + jonus, kā norādīts ir daudz punktus, kas raksturo to nozīmi.
stāvoklis kalcija periodiskās
raksturīga kalcija, kā arī jebkura cita elementa sākas ar tās vietas noteikumiem periodiskās sistēmas.Galu galā, tas dod iespēju mācīties daudz par šo atomu:
- kodolenerģijas maksas;
- skaits elektronu un protonu, neitroniem;
- pakāpi oksidācijas, augstāko un zemāko;
- elektronu konfigurācija un citas svarīgas lietas.
pirms mums ir elements ceturtajā periodā liela otrā grupa, galvenā grupa un ir sērijas numurs 20. Arī ķīmiskā periodiskā tabula parāda atomu svaru kalcija - 40.08, kas ir vidējā vērtība esošo izotopu konkrētā atoma.
pakāpi oksidācijas vien, vienmēr ir nemainīgs, kas vienāda ar divām.Par augstāko oksīda CaO formula.Latīņu nosaukums elementa kalcija, tātad simbols atoma Ca.
raksturīgi kalcija kā vienkāršu vielu
Normālos apstākļos elements ir metāls sudraba-baltā krāsā.Kalcija formula kā vienkāršu vielu - kalcijs.Sakarā ar augstu ķīmisko aktivitāti un spēj formētas vairākas savienojumu, kas pieder pie dažādām klasēs.
cietā stāvoklī cilvēka organismā nav iekļauta, tāpēc vērtība ir rūpniecības un tehniskām vajadzībām (galvenokārt ķīmiskā sintēze).
ir viens no izplatītākajiem par daļu no zemes garozas metāla, aptuveni 1,5%.Tas attiecas uz grupu, sārmzemju, kā ar izšķīdināšana ūdenī dod sārmu, bet ir sastopamas dabā formā vairākiem minerālvielām un sāļiem.A kalcija (400 mg / l), partija ir iekļauta jūras ūdens sastāvu.
kristāliskais
Feature kalcijs ir saistīts ar struktūru kristāla režģa, kuru viņš var būt divu veidu (jo ir alfa un beta formu):
- kubikmetru granetsentricheskaya;
- obemnotsentricheskaya.
tips obligāciju molekulā - metāla režģu vietas, jo visi - metāla atomu joni.
Atrodoties dabas
Ir vairākas pamata vielas dabā, kas satur šo elementu.
- jūras ūdeni.
- iežu un minerālu.
- Dzīvie organismi (čaulas, kaulus un tā tālāk).
- gruntsūdeņu zemes garozā.
var norādīt šādu veidu iežu un minerālu, kas ir dabiskie kalcija avoti.
- Dolomīts - maisījums kalcija karbonāta un magnija.
- Fluorite - kalcija fluorīdu.
- ģipša - CaSO4 · 2H2O.
- Kalcīts - krīts, kaļķakmens, marmora - kalcija karbonāts.
- Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
- Apatity.
Pavisam izdala aptuveni 350 dažādas minerālvielas un akmeņiem, kas satur kalciju.
metodes, lai ražotu
brīvā formā izvēlētos metāla uz ilgu laiku tas nebija iespējams, jo tā ķīmiskais aktivitāte ir augsta dabā tīrā veidā nevar atrast.Tādēļ līdz XIX gadsimtā (1808) bija citas noslēpums elements, kas nesa periodisko tabulu.
kalcija kā metāls varēja sintezēt angļu ķīmiķis Hamfrijs Deivijs.Tas bija viņš, kurš pirmais atklāja iezīmes mijiedarbības kūst cietu minerālvielu un sāli ar elektrisko šoku.Šodien, tomēr visvairāk attiecas veids, kā iegūt šo metālu ir elektrolīze tā sāļi, piemēram:
- maisījumu kalcija hlorīda un kāliju;
- maisījums no fluora un kalcija hlorīdu.
var arī noņemt kalciju no tās oksīda, izmantojot kopēju metodi nozares aluminothermy.
fizikālās īpašības
raksturīgi kalcija par fizikālo parametru var raksturot ar pāris punktiem.
- agregātstāvokli - normālos apstākļos firma.
- kušanas temperatūra - 842 0C.
- metāls mīksts, var samazināt ar nazi.
- Krāsa - sudrabaini balts, spīdīgs.
- ir labas vadīšanas un siltuma vadītspēju īpašības.
- Ilgstoša apkure kļūst šķidrs, un tad tvaika valsts, zaudējot īpašības metāla.Viršanas 1484 0C.
fizikālās īpašības kalcija ir viena iezīme.Kad spiediens tiek izdarīts uz metāla, tas būs kaut kad zaudē savas metāla īpašības un spēja vadītspēju.Tomēr ar turpmāku pieaugumu ietekmi atjaunotajā un uzvedas kā supravadītājs, vairākas reizes rādītājiem, saskaņā ar citiem elementiem.
ķīmiskās īpašības
aktivitāte metāla ir ļoti augsts.Tātad tur ir daudz mijiedarbības, kurā kalcija ienāk.Reakcijas Visu nemetālu viņam - parastais gadījums, jo kā reducēšanas vielu, viņš ir ļoti spēcīga.
- Normālos apstākļos ir viegli reaģē, veidojot attiecīgos binārā savienojumi: halogēnu, skābekļa.Kad tiek sasildīta
- ūdeņradis, slāpekļa, oglekļa, silīcija, fosfors, bors, sēra, un citi.
- Outdoors nekavējoties reaģē ar oglekļa dioksīda un skābekļa, tā pārklāta ar pelēku Bloom.
- skābes reaģē, dažreiz ar iekaisumu.
interesantas īpašības kalcija parādās, kad runa ir par viņu sāļu sastāvu.Tik skaista ala stalaktītiem un stalagmītiem, kas aug uz griestiem un sienām, tas ir nekas, piemēram, kalcija karbonāta, kas veidojas laika gaitā no ūdens, oglekļa dioksīdu un ūdeņraža reibumā procesiem gruntsūdeņos.
Ņemot vērā, cik aktīvi metāls normālā stāvoklī, tā tiek saglabāta laboratorijā, kā arī sārmu.Tumšā stikla traukā ar stingru vāku un slāni petroleju vai parafīna.
Kvalitatīvs reakcija uz kalcija jonu - ir krāsa liesmu in skaista, pilna ar ķieģeļu sarkanā krāsā.Konstatēja arī metāla savienojumi var veidot uz nešķīstošā nogulsnēšanu daži no tā sāļiem (kalcija karbonāts, fluorīds, sulfāts, fosfāts, silikāta, sulfīta).
metāla savienojumi
Šķirnes metālu savienojumiem šādi:
- oksīds;
- hidroksīds;
- kalcija sāļi (vidēji skābs, pamata, dubultā, kompleksā).
Kalcija oksīds ir pazīstams kā neveldzētu.CaO tiek izmantots, lai izveidotu būvmateriāls (kaļķi).Ja jūs izbāzt oksīds ar ūdeni, jūs saņemsiet atbilstošo hidroksīdu, uzrādot rekvizītus sārmu.
liela praktiska nozīme ir dažādi kalcija sāļi, ko izmanto dažādās tautsaimniecības nozarēs.Kas ir sāls, mēs jau minēju iepriekš.Lūk, daži piemēri veidiem šo savienojumu.
- Vidēji sāls - karbonāts, CaCO3, fosfāts, CA3 (PO4) 2, un citi.
- Sour - sulfātu CaHSO4.
- Main - ūdeņradis (CaOH) 3PO4.
- komplekss - [Ca (NH3) 8] Cl2.
- double - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.
Tas ir kā šīs grupas savienojumu kalcija ir svarīgas bioloģiskos sistēmām, kā avota jonu uz ķermeņa ir sāls.
bioloģiskā loma
Kāda ir nozīme kalcija cilvēka organismā?Ir vairāki iemesli.
- Tā joni elementu iekļauti starpšūnu vielu, un audu šķidruma, piedaloties regulēšanai ierosināšanas mehānismu, lai ražotu hormonu un neirotransmiteru.
- Kalcija uzkrājas kaulu, zobu emalju daudzumā no aptuveni 2,5% no kopējās ķermeņa masas.Tas ir diezgan daudz, un ir liela nozīme, lai stiprinātu šo struktūru, saglabājot savu spēku un stabilitāti.No organisma izaugsme nav iespējama bez tā.
- Asins recēšana ir atkarīga no uzskatīti joniem arī.
- ir daļa no sirds muskuli, piedaloties tās ierosināšanas un kontrakcijas.
- ir loceklis procesiem eksocitozes procesos un citu intracelulāro izmaiņām.
Ja summa kalcija uzņemšanu, nav pietiekams, ir iespējams attīstīt slimību, piemēram:
- rahīts;
- osteoporoze;
- asins slimības.
dienas likme pieaugušajam - 1000 mg, un bērniem no 9 gadu 1300 mg.Lai izvairītos no pārpalikumu organismā šī elementa nedrīkst pārsniegt norādīto devu.Pretējā zarnu slimība var attīstīties.
Attiecībā uz visām pārējām dzīvajām būtnēm kalcija ir ne mazāk svarīgi.Piemēram, daudzi bezmugurkaulnieki, taču nav skeletu, bet ārējie līdzekļi, lai stiprinātu to veidojumi ir arī no metāla.Starp tiem:
- vēžveidīgie;
- mīdijas un austeres;
- sūkļi;
- koraļļu polipi.
Visi viņi valkā uz muguras vai principā veidojas dzīvē exoskeleton, kas aizsargā tos no ārējās vides iedarbības un plēsoņām laikā.Galvenā sastāvdaļa no tā - kalcija sāls.
mugurkaulnieki kā personai, kam nepieciešama šajos joniem normālai augšanai un attīstībai, un saņemt savu pārtiku.
Kalcija satur narkotikas
Ir daudzas iespējas, ar kuru palīdzību ir iespējams veikt līdz trūkstošo elementu normālā organismā.Ideāli, protams, dabas metodes - produkti, kas satur vēlamo atomu.Tomēr, ja kāda iemesla dēļ nepietiekama vai neiespējamu, klīniskā ceļš ir pieņemams arī.
Par sarakstu pārtiku, kas satur kalciju, par šo:
- piens un piena produkti;
- zivis;
- zaļumi;
- kultūras (griķi, rīsi, cepti pilngraudu);
- noteiktu citrusaugļu (apelsīni, mandarīni);
- pākšaugi;
- visi rieksti (īpaši mandeles un valrieksti).
Ja kaut kādu pārtikas alerģiju vai nevar izmantot tos kāda cita iemesla dēļ, aizpildījuma līmenis vēlamā posteņa organismā palīdzēs kalcija saturošus produktus.
Tie ir sāls metāla ar spēju viegli sagremo ātri tiek iesūcas asinīs un zarnas.Starp tiem, populārākajiem un noderīgs ir šādi.
- Kalcija hlorīds - šķīdums injekcijām vai iekšķīgai lietošanai pieaugušajiem un bērniem.Dažāda koncentrācija sāls sastāvu, ko izmanto "karstās šāvienu", jo tas rada sajūtu, kad vkalyvaniem.Jebkāda veida augļu sulas, lai atvieglotu uzņemšanu.
- kalcija glikonāts.Pieejamas tablešu veidā (0,25 vai 0,5 g), un risinājumiem intravenozas injekcijas.Bieži ir kā tabletes ietver dažādus augļu garšu.
- Kalcija laktāta - pieejamas tabletēs 0,5 g
