Ievads
Ja mēs rūpīgi apskatīt slāpekļa periodiskās tabulas ķīmisko elementu Mendeļejevs, mēs varam redzēt, ka tā ir mainīga Valence.Tas nozīmē, ka slāpekļa veido vairākas bināro savienojumi ar skābekli.Dažas no tām ir atklātas nesen, un daži - studējis garums un platums.Tur zems stabil- un stabilas slāpekļa oksīdi.Ķīmiskajām īpašībām katru no šīm vielām ir pilnīgi atšķirīga, tāpēc to izpēte būtu jāuzskata par vismaz pieciem slāpekļa oksīdu.Tas ir par viņiem, un tiks apspriesti šodienas rakstā.
Slāpekļa oksīds (I)
formula - N2O.Dažreiz tas var saukt oksonitridom slāpekli, dislāpekļa oksīda, slāpekļa oksīds, vai smieties gāzi.
Properties
Normālos apstākļos iepazīstināja bezkrāsaina gāze saldu smaržu.To var izšķīdināt ūdeni, etanolu, ēteri un sērskābi.Ja gazobrazny oksīds vienvērtīgā slāpekļa uzsildīts līdz istabas temperatūrai zem spiedienu 40 atm, tad tas tika koncentrēta uz bezkrāsains šķidrums.Tā nesoleobrazuyuschy oksīds sadalās karsēšanas laikā un parāda sevi reakcijās kā reducējošu aģentu.
Getting
Šo oksīdu veidojas, kad silda sauss amonija nitrāts.Vēl viens veids, kā to iegūt - termiskā sadalīšanās maisījuma "sulfāts + slāpekļskābe."
Application
izmantots kā līdzeklis inhalācijas anestēziju, pārtikas rūpniecība zina šo oksīdu kā piedeva E942.Tas arī palīdzēs uzlabot tehniskos parametrus iekšdedzes dzinēju.
Slāpekļa oksīds (II)
formula - NO.Tas ir atrodams zem nosaukumiem slāpekļa oksīda, slāpekļa oksīda un nitrozilgrupu radikāls
Properties
Normālos apstākļos ir formu bezkrāsaina gāze, kas slikti šķīst ūdenī.Ir grūti sašķidrināt, bet cieto un šķidro valstīm šīs vielas ir zilā krāsā.Šo oksīdu var oksidē atmosfēras skābekļa
Getting
Tas ir diezgan viegli nokļūt, tai sasildīt 1200-1300oS maisījumu slāpekļa un skābekļa.Laboratorijas apstākļos, tā ir izveidota tūlīt pēc vairākiem eksperimentos:
- reakciju vara un 30% šķīdumu slāpekļskābi.
- reakcija no dzelzs hlorīds, nātrija nitrītu un sālsskābi.
- reakcija ar slāpekļa skābi un hydriodic.
Application
Šī ir viena no vielām, no kurām slāpekļskābi.
Slāpekļa oksīds (III)
formula - N2O3.To var saukt arī slāpekļa anhidrīds un slāpeklis Sesquioxide.
Properties
Normālos apstākļos, šķidrums, kas ir zilā krāsā, un standarts - bezkrāsaina gāze.Pure oksīds pastāv tikai cietā stāvoklī.
Darba
veidojas reakcijā 50% slāpekļskābes un cietā oksīda trivalento arsēns (arī var aizstāt ar cieti).
Application
Ar šo materiālu laboratorijā sagatavota slāpekļa un tās sāļi.
Slāpekļa oksīds (IV)
formula - NO2.To var saukt arī slāpekļa dioksīda vai brūnā gāze.
Properties
pēdējais nosaukums atbilst vienam no saviem īpašumiem.Galu galā, tas ir sava veida oksīda vai sarkanbrūna vai dzeltenīgi šķidro gāzi.Viņš ir raksturīga augsta reaģētspēju.
sagatavošana
Šo oksīdu sagatavoja reakcijā slāpekļskābes un vara, kā arī laikā termiskās sadalīšanās svina nitrāta.
Application
Ar to ražo sērskābi un slāpekļskābi, oksidētas šķidro degvielu un jauktas sprāgstvielas.
Slāpekļa oksīds (V)
formula - N2O5.Var notikt ar nosaukumiem dislāpekļa pentoksīda, nitroila nitrātu slāpekļa vai anhidrīdu.
Properties
Izskatās betsvetnyh ļoti gaistošas kristāli.Tās var izkausēt temperatūrā 32,3oS.
Getting
Šis oksīds veidojas, kad vairāki reakcijas:
- Dehidratācija slāpekļskābe oksīds no pentavalentām fosfora.
- Transmisija sausais hlors uz sudraba nitrātu.
- mijiedarbība ozona ar tetravalentām slāpekļa oksīda.
Application
Jo tā galējās nestabilitātes tīrā veidā netiek izmantots.
Secinājums
Ķīmijā, ir deviņi no slāpekļa oksīdu, iepriekš ir tikai klasiskie savienojumi šā elementa.Atlikušie četri - ir, kā jau iepriekš minēts, nestabila viela.Taču tās visas vieno viena iezīme - augsts toksiskums.Slāpekļa oksīdu emisiju atmosfērā pasliktināt veselības dzīvojošo cilvēku tuvumā rūpniecības ķīmiskās rūpniecības cilvēkiem.Saindēšanās simptomi kāda no šīm vielām - toksiskas plaušu tūska, centrālās nervu sistēmas pārtraukums un asins zudums, kuras cēlonis - saistošā hemoglobīns.Tāpēc, slāpekļa oksīdi ir jārīkojas uzmanīgi, un vairumā gadījumu lietot aizsarglīdzekļus.
