Calcium ... Ko tu zini par viņu?"Šis metāls", - vienkārši atbildēt uz daudziem.Un ko kalcija savienojumi pastāv?Šajā brīdī visi sāks nesaskrāpē galvu.Jā, reti zināšanas par pagātni, un par sevi kalcija too.Labi, parunāsim par to vēlāk, bet tagad aplūkosim vismaz trīs no tā savienojumiem - karbonāts, kalcija hidroksīdu un nātrija.
1. Calcium carbonate
Viņš ir sāls, kas veidojas ar kalciju un ogļskābe atlikumu.Formula karbonāta - CaCO3.
Properties
ir balts pulveris, kas nešķīst ūdenī un etilspirta.
Getting kalcija karbonāts
Tā veidojas apdedzināšanas kalcija oksīda laikā.Attiecībā uz pēdējo, ūdens tika pievienots, un pēc tam, izmantojot kalcija hidroksīda šķīdumu tiek veikta oglekļa dioksīdu.Šīs reakcijas produkti ir vēlamā karbonāts un ūdens, kas ir viegli atdalīti viens no otra.Ja tas tiek uzsildīts, tas split, produkti no kuriem ir oglekļa dioksīds un neveldzēto.Pēc sabrukuma karbonāta un oglekļa monoksīda (II) var pagatavot ūdens kalcija ūdeņradi.Ja mēs apvienot oglekļa un kalcija karbonāts, produkti šīs reakcijas ir kalcija karbīds un oglekļa monoksīds.
Application
Šī karbonāts - krīta to, ka mēs regulāri tiekas skolās un citās pamatizglītības un augstākās izglītības jomā.Arī viņi ir whitewashed griesti, krāsas koku stumbrus pavasarī un tika sārmainu augsni dārzkopības nozarē.
2. Nātrija kalcija
ir sāls ogļskābe.Ir ar formulu Ca (HCO 3) 2.
Properties
šķīst ūdenī, tāpat kā visi ogļūdeņraži.Tomēr, tā ir uz brīdi padara grūts.Dzīvajos organismos, kalcija hidrogēnkarbonāta, un kādu citu sāls atlikumu ar pašiem konsistence regulatoriem ir funkcija reakciju asinīs.
Getting
To iegūst, reaģējot oglekļa dioksīdu, kalcija karbonāts un ūdeni.
Application
Tas konstatēts dzeramajā ūdenī, kur tā koncentrācija var būt dažādi - no 30 līdz 400 mg / l.
3. Kalcija hidroksīds
formula - Ca (OH) 2.Šis savienojums ir spēcīga bāze.Dažādos avotos tas var būt, lai izsauktu dzēstie kaļķi vai "pūka".
Getting
veidojas kalcija oksīds mijiedarbojas un ūdens.
Properties
Tā ir sava veida balts pulveris, nedaudz šķīst ūdenī.Ar paaugstinātas temperatūras, skaitlisko vērtību no pēdējiem šķīdība samazinās.Tas ir arī spēja neitralizēt skābes, kura veidojas reakcijā uz atbilstošo kalcija sāls un ūdens laikā.Ja papildina to izšķīdina ūdenī, oglekļa dioksīdu, tiek iegūti visu to pašu ūdeni, un pat kalcija karbonātu.Ja jūs turpināt notikt barbotatsii CO2 veidošanos kalcija bikarbonātu.
Application
Viņi whitewashed telpa, koka žogi, kā arī pārklāts ar spārēm.Ar šo hidroksīds sagatavots kaļķa javu, balinātājs, īpašas mēslojumu un laima betona, un pat likvidēt cietība (mīkstināts pēdējā).Ar pārvadājamās vielas causticisation kālija karbonāta un nātrija dezinficēt sakņu kanālu, miecētas ādas un izārstēt kādu augu slimības.Kalcija hidroksīds ir pazīstama arī kā pārtikas piedeva E526.
Secinājums
Tagad jūs saprotat, kāpēc šajā rakstā es nolēmu, lai raksturotu šos trīs vielas?Jo šie savienojumi "satikt" otru paplašināšanu un piegādi uz katru no tiem laikā.Ir daudz citu nesaistīts jautājums, bet parunāsim par tiem citā laikā.
