Amonjaka - savienība, ir nozīmīgs avots slāpekļa dzīvo organismu, un ir atraduši pielietojumu dažādās nozarēs.Kas ir amonjaks, kādas ir tā īpašības?Atzīsim.
Kas amonjaks pamata īpašības
amonjaks (nitrīds caurule) - savienojums slāpekļa un ūdeņraža, ir ķīmisko formulu NH3.No molekulas forma līdzinās trigonālām piramīdas, kas augšpusē, kas ir slāpekļa atoms.
amonjaks ir gāze, kas nav krāsa, bet ir asas specifiska smarža.Amonjaks blīvums ir gandrīz divas reizes mazāks par gaisa blīvumu.Pie temperatūras 15 ° C tas ir 0,73 kg / m3.Lai šķidrā amonjakā blīvums normālos apstākļos ir 686 kg / m3.Molekulmasa vielas - 17,2 g / mol.Īpatnība amonjaka ir tā augstā šķīdība ūdenī.Tādējādi, temperatūrā no 0 ° C, tas sasniedz vērtību reģistrēti 1200 tilpumus tilpumu ūdens ar temperatūru 20 ° C - 700 sējumos.Vairāki "amonjaka - ūdens" risinājums (amonjaka ūdens) ir nedaudz sārmaina reakcija un godīgi unikālu īpašumu, salīdzinot ar citām sārmiem: koncentrācija palielinās blīvums samazinās.
Kā ražot amonjaku?
Kas amonjaka cilvēka organismā?Tas ir gala produkta no slāpekļa vielmaiņas.Lielākā daļa no tā aknās pārvērš urīnvielu (karbamīda) - mazāk toksiskas.
Amonjaka dabas vide, ko veido sadalīšanās organisko savienojumu, kas satur slāpekli.Izmantošanai rūpniecībā ir viela, ko iegūst sintētiski.
amonjaka rūpniecības un laboratorijas
rūpnieciski amonjaku, ko katalītiskā sintēze no slāpekļa un ūdeņraža:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
procesā vielu iegūšanai tiek veikta pie 500 ° C temperatūrā un spiedienā 350 atm.Kā izmanto porainu dzelzs katalizatora.Iegūto amonjaku atdala, atdzesējot.Slāpeklis un ūdeņradis neizreaģējis atpakaļ uz sintēzi.
laboratorijas apstākļos amonjaku ražo galvenokārt ar vāji sildot maisījumu amonija hlorīda un laimu:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
gatavs žāvēšanas savienojums ir caur maisījumu kaļķu un nātrija sārma.Pietiekami daudz sausa amonjaku var pagatavot, izšķīdinot nātrija metālu tajā un pēc tam destilāciju.
Ja izmanto amonjaka?
nitrīds ūdeņradis tiek plaši izmantoti dažādās nozarēs.Milzīgs daudzums tajā tiek izmantotas, lai ražotu slāpekļskābes un dažādu mēslojuma (urīnvielas, amonija nitrāta, un citi.), Polimēri ciānūdeņražskābes, sodas pelnu, amonija sāļiem un citiem ķīmiskiem produktiem.
gaismas rūpniecības īpašībām amonjaks tiek izmantots tīrīšanai un krāsošanai audumu, piemēram, zīda, vilnas un kokvilnas.Tērauda rūpniecībā, ka tas tiek izmantots, lai palielinātu cietības tērauda virsmas ar piesātinot ar slāpekļa slāņiem.Naftas ķīmijas rūpniecībā, izmantojot ūdeņraža nitrīds neitralizētiem skābus atkritumus.
Sakarā ar to termodinamisko īpašību šķidrā amonjaka izmanto kā dzesējošu saldēšanas iekārtās.
šķīdums nitrīda ūdeņradis (amonjaks), ko izmanto medicīnā atsaukšanu sinkopes, stimulēšana vemšana, ārstēšanai rokās medicīnas personāla, kukaiņu kodumiem un tā tālāk.
Dažas ķīmiskās īpašības amonjaks
nitrīda ūdeņradis ir raksturīgs salīdzinoši augstu reaģētspēju unkas spēj reaģēt ar daudzām vielām.
In amonjaka reakcijā ar skābi, lai dotu atbilstošos amonija sāļus.Tā, piemēram, reakcijā ar slāpekļskābes, amonija nitrāts ir izveidots:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Par HCl veidojas amonija hlorīda mijiedarbība:
NH3 + HCl → NH4Cl.
amonija sāļi ir kristāliskas cietvielas, kas sadalās ūdenī un ir raksturīgās īpašības metālu sāļiem.Šķīdumi radušos savienojumu ar amonjaka reakcijas un stipras skābes ir nedaudz reakcija.
Sakarā ar slāpekļa atomiem ūdeņraža nitrīda ir aktīvs reducēšanas līdzeklis.Samazinot īpašības savā manifestā kad silda.Kad, sadedzinot skābekļa atmosfērā, tas veido slāpekli un ūdeni.In katalizatora klātbūtnē reakcijā ar skābekli nodrošina oksīds slāpekļa.Nitrīds ūdeņradis ir spēja atgūties metālu no oksīdiem.
halogenīdi reaģējot ar amonjaku, veidojot slāpekļa halogenīdus - bīstamas sprāgstvielas.Par karbonskābēm un to atvasinājumi nitrīda ūdeņraža forma amīdi mijiedarbība.In reakcijās ar oglēm (1000 ° C) un metāna tas dod prussic skābi.
ar metāla joniem, amonjaks veido aminoskābju kompleksus vai ammines (kompleksi) ar raksturīgu iezīmi: slāpekļa atoms ir vienmēr saistīti ar trim ūdeņraža atomiem.Kā rezultātā sarežģītu pārmaiņu krāsvielu.Tātad, piemēram, zilā vara sulfāta šķīdumu, pievienojot ūdeņraža nitrīda iegūst intensīva zili violeta krāsa.Daudzi no aminoskābju kompleksi ir pietiekami stabils.Šī iemesla dēļ tie var gatavot cietā veidā.
šķidrā amonjaka izšķīdina arī jonu un nepolāru neorganisko un organisko savienojumu.
sanitārija īpašības
Amonjaka pieder ceturtajai klasei briesmām.Maksimāli pieļaujamā maksimālā vienreizēja koncentrācija (MAC) gaisā apmetnes ir 0,2 mg / m3 vidēji - 0.04.Gaisā darba jomā amonjaka, nedrīkst būt lielāks par 20 mg / m³.Pie šādu koncentrāciju, smarža vielas nav jūtama.Ierakstīti cilvēka ožu, viņš sāk pie 37 mg / m³.Tas ir, ja amonjaka smaka jūtama, kas nozīmē, ka pieļaujamās robežas atrast vielas gaisā ievērojami pārsniegts.
ietekme uz cilvēka ķermeni
Kas amonjaka ziņā kaitīgo ietekmi uz cilvēkiem?Tas toksiska.Tas attiecas uz vielu, kas spēj iedarboties suffocating un Neirotropiska rīcību, ieelpojot saindēšanos, kas var novest pie pietūkums plaušu un nervu sistēmu.
amonjaka tvaiki kairinošs iedarbība uz ādu, gļotādu, acis un elpošanas sistēmu.Vielas koncentrācija, kurā izpaužas rīkles kairinājums, 280 mg vienu kubikmetru.metrs acs - 490 mg uz vienu kubikmetru.metrs.Atkarībā no apjoma ūdeņraža nitrīda gaisā var rasties sāpes kaklā, apgrūtināta elpošana, klepus, sāpes acīs, pārmērīga asarošana, ķīmisko apdegums radzenes, redzes zudumu.Ja amonjaka saturs 1,5 grami uz kubikmetru.metrs stundā toksiska plaušu tūsku attīstās.Kad sazinieties ar šķidru amonjaku un risinājumiem (lielā koncentrācijā) var ādas apsārtumu, niezi, dedzināšanu un dermatītu.Tā kā sašķidrinātā nitrīds caurule absorbē siltumu iztvaikojot, apsaldējumus dažādās pakāpēs.
Simptomi amonjaka saindēšanās
saindēšanās Saskaņā toksikantu varētu izraisīt samazinājumu sliekšņa sēdes, slikta dūša, reibonis, galvassāpes un tā tālāk. Var būt izmaiņas uzvedībā, īpaši liels uztraukums, delīrijs.Simptomu dažos gadījumos ir intermitējošs.Viņi var apstāties uz brīdi un tad atsākās ar jaunu sparu.
Ņemot vērā visas iespējamās sekas amonjaka, ir svarīgi veikt piesardzības pasākumus, strādājot ar šo vielu, un nedrīkst pārsniegt tā koncentrācija gaisā.
