Dabā ir daudz atomi saistītā veidā, kas veido īpašu asociāciju sauc molekulas.Tomēr, inertās gāzes, kas attaisno savu nosaukumu, veidojot vienvērtīgie vienību.Molekulārā struktūra vielas parasti ietver kovalento obligācijas.Bet tur ir arī tā sauktās nosacīti vājās mijiedarbību starp atomiem.Molekulas var būt milzīgs, kas sastāv no miljoniem atomiem.Kur ir tur ir tik sarežģīts molekulārā struktūra?Piemēri -, kurā ir daudzi organisko savienojumu, piemēram, ceturtējā struktūras olbaltumvielu un DNS.
bez ķīmijas
kovalento obligācijām, kas tur atomus kopā, ir ļoti spēcīga.Tomēr, fizikālās īpašības vielas nav atkarīgi, viņi ir atkarīgi no van der Vālsa spēkiem un ūdeņraža saites, kas nodrošina mijiedarbību starp blakus esošo būvju lausku uz otru.Molekulārā struktūra šķidrumu, gāzes vai cietas vielas legkoplavyaschihsya skaidro agregātstāvokli, kurā mēs tos ievērot noteiktā temperatūrā.Lai mainītu agregātstāvoklis, tikai sildīt to vai atdzist.Kovalentās obligācijas nav sadalīti šajā gadījumā.
robežas sāktu procesu
Cik liela vai maza punkti tiks gazifikācijas un kušanas?Tas ir atkarīgs no stipruma bezgalīgās mijiedarbību.Ūdeņraža obligācijas būtiskas temperatūras pieaugumam maina stāvokli apkopošanu.Jo lielāks molekula, jo vairāk viņu Van der Vālsa mijiedarbība, jo grūtāk, lai nodrošinātu stabilu šķidrumu vai šķidro gāzi.
Features amonjaks
Vairums zināmo savienojumu nešķīst ūdenī vispār.Un tiem, kas vēl izšķīst, mijiedarbojas, nereti ar veidošanos jaunu ūdeņraža saites.Piemērs - amonjaks.Viņš ir spējīgs lauzt ūdeņraža saites starp ūdens molekulām un veiksmīgi veidot savu.Paralēli jonu apmaiņas reakcija, bet tas nav spēlēt lielu lomu likvidēšanu amonjaka.Būtībā šis process amonjaka pienākums ir ūdeņraža saites.Reakcija ir tāda pati abos virzienos, process var, saskaņā ar noteiktā temperatūrā un spiedienā viss līdzsvarā.Citas izšķīdušas vielas, piemēram, etanolu un cukura arī saistīties c lielisku ūdeni, izmantojot bezgalīgās mijiedarbību.
citu iemeslu dēļ
Šķīdība organiskajos šķidrumu nodrošina veidošanās Van der Vālsa obligācijām.Pareiza mijiedarbība ar šķīdinātāju tiek iznīcinātas.Šķīstošā viela ir saistīts ar tā molekulas, izveidojot homogēnu maisījumu izskatu.Pārāk daudz procesi dzīvē iespējams ar šo organisko vielu īpašībām.
Toku - nē
Kāpēc lielākā daļa vielu neveic elektrību?Molekulāro struktūra neļauj!Par pašreizējo nepieciešama vienlaicīga aprite lielu skaitu elektronu, sava veida "saimniecības" no tiem.Tas ir tas, kas notiek metālu, nemetālu bet gandrīz nekad nenotiek.Pie robežas attiecībā uz īpašumiem ir pusvadītāju materiāli, kam ir elektriskā vadītspēja atkarībā no vides.
Daudzi fiziskie procesi ir viegli izskaidrot, ja ir informācija par molekulāro struktūru vielas.Kopējie valstis ir labi saprotamas mūsdienu fizikā.
