Ievads
Katru dienu mēs ieelpojam gaisu, mēs to vēlas.Vai esat kādreiz domājuši, kā no tā, ko, vai drīzāk no kādas vielas ir gaiss?Lielākā daļa tajā slāpeklis (78%), kam seko skābekļa (21%) un inertas gāzes (1%).Lai gan skābeklis nav visvienkāršākā gaisā, bet bez atmosfērā būtu nepiemērots dzīvei.Pateicoties viņam, tur ir dzīvība uz Zemes, kā slāpekļa un inerto gāzu kopā un atsevišķi kaitīgs cilvēkiem.Apskatīsim īpašībām skābekļa.
fizikālās īpašības skābekļa
skābekļa gaisā ir ne tikai atšķirība, jo normālos apstākļos ir gāze bez garšas, krāsas un smaržas.Bet skābeklis var mākslīgi pārnest uz citām valstīm apkopošanu.Tādējādi, kad tas kļūst šķidrs -183oS, bet -219oS sacietē.Bet cietā un šķidrā skābekļa varētu tikai iegūt cilvēku un dabu, tā pastāv tikai gāzveida stāvoklī.Liquid skābeklis ir šādi (skatīt foto).Ciets ir līdzīgs uz ledus.
fizikālās īpašības skābekļa - tas ir arī vienkārša molekulārā struktūra jautājumā.Skābekļa atomiem, veidojot divas šādas vielas: skābeklis (O2) un ozons (O3).Zemāk ir modelis molekulas skābekļa.
Oxygen.Ķīmiskās īpašības
pirmā lieta, kas sākas no elementa ķīmiskā īpašība - tās pozīcija periodiskās sistēmā Mendeļejevs.Tādējādi, skābekļa ir 2. periodā no galvenā apakšgrupas 6. grupas pie Nr.8 Tās atomu svars - 16 amu, tas ir nonmetal.
In neorganiskā ķīmija tās bināro savienojumu ar citiem elementiem apvienojumā klasē neorganisko savienojumu - oksīdiem.Skābeklis var veidot ķīmiskais savienojums ar abu metālu un nemetālu.
runāt par viņa saņemšanas laboratorijā.
ķīmiski pieejams skābeklis caur elektrolīzes ūdens, sadalīšanās kālija permanganāta, ūdeņraža peroksīdu, kālija hlorāta, nitrātu aktīvo metālu un smago metālu oksīdi.Aplūkosim reakcijas, lietojot katru no šīm metodēm.
1. Elektrolīze ūdens:
2H2O = 2H2 + O2
2. kālija permanganāta (kālija permanganāta) sadalīšanās ar katalizatoru:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. sadalīšanās kālija hlorāta:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. sadalīšanās ūdeņraža peroksīda (ūdeņraža peroksīda):
H2O2 + O2 = H2O
5. Expansion smago metālu oksīdi (piemēram, dzīvsudraba oksīds):
2HgO = 2HG + O2
6. sadalīšanās nitrāta aktīvāsmetālu (piemēram, nātrija nitrāts):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
izmantošana skābekļa
ar ķīmiskajām īpašībām mēs pabeigts.Tagad ir pienācis laiks, lai runātu par lietošanu skābekļa cilvēka dzīvē.Tas ir vajadzīgs, lai, sadedzinot kurināmo elektrisko un termoelektrostacijās.To lieto, lai ražotu tēraudu no lūžņu un čuguna, metināšanas un metāla griešanai.Skābekļa maskas vajadzīgs uguns, baloniem nirējiem izmantotajiem metalurģija, un pat sprāgstvielu ražošanai.Arī pārtikas rūpniecībā, skābeklis ir pazīstams kā pārtikas piedeva E948.Šķiet, nav nozare, kur tas netiek izmantots, bet vissvarīgākā loma tā spēlē medicīnā.Tur viņš sauc - "Medical skābeklis".Lai skābeklis bija piemērots izmantošanai, tā iepriekš saspiests.Fizikālās īpašības skābekļa veicina to, ka tā var tikt saspiesta.Šajā veidā tā tiek saglabāta iekšā pudelēm, līdzīgi piemēram.
To izmanto intensīvās terapijas un operāciju aparātā uzturēšanai dzīvības procesiem organismā pacienta ko pacientam, kā arī, ārstējot noteiktu slimību: dekompresijas, patoloģiju, kuņģa-zarnu traktā.Ar palīdzību ārstiem katru dienu izglābt daudzas dzīvības.Ķīmiskās un fizikālās īpašības skābekļa veicina to, ka tas tiek izmantots tik plaši.
