Metallic bond: veidošanās mehānisms.

All šobrīd zināms ķīmiskos elementus, sakārtoti periodiskā tabula, tradicionāli iedala divās grupās: metāli un nemetāli.Lai kļūtu ne tikai elementi un savienojumi, ķimikālijas var mijiedarboties ar otru, viņiem vajadzētu pastāvēt kā vienkāršu un sarežģītu savienojumu.

Tas ir iemesls, kāpēc daži elektroni cenšas veikt, un citi - dot.Papildinātu viens otru tā, lai veidotu elementus dažādu ķīmisko molekulu.Bet tas, kas ļauj tos, kas notiks kopā?Kāpēc pastāv tik jautājums, izturība, kas nav pakļauts iznīcināt pat visnopietnāko rīku?Citi, gluži pretēji, ir iznīcināta ar mazāko iedarbību.Tas viss ir saistīts ar veidošanos dažāda veida ķīmiskām saitēm starp atomiem molekulā, veidojot īpašu režģa struktūru.

veidi ķīmisko obligācijas savienojumu

Pavisam iespējams sadalīt 4 pamatveidos ķīmisko obligācijas.

1. kovalentās nepolāru.Veidojas starp diviem identiskiem nemetālu, daloties elektronu, veidojot kopīgus elektronu pārus.Izglītībā, tas piedalās nepāra valences daļiņas.Piemēri halogēniem, skābekļa, ūdeņraža, slāpekļa, sēra, fosfora.
2. polar kovalentās.Veidojas starp divām dažādām nemetālu vai starp ļoti vāja īpašībām metāla un nonmetal vāja Elektronegativitāte.Pēc sirds ir arī kopīgs elektronu pāri un velkot tos viņai atomu, elektronu afinitāte ir augstāks.Piemēri: NH3, SiC, P2O5 un citi.
3. ūdeņraža saite.Visvairāk nestabils un vāja, veidojas starp ļoti electronegative atoma vienā molekulā un otru pozitīvs.Tas notiek visbiežāk, kad izšķīdis vielas ūdenī (spirtu, amonjaku un tā tālāk).Ar šādu pieslēgumu var pastāvēt makromolekulu olbaltumvielas, nukleīnskābes, saliktos ogļhidrātus, un tā tālāk.
4. jonu saite.Izveidojusies sakarā ar elektrostatisko pievilkšanas spēki raznozaryazhennyh jonu metāla un nonmetal.Jo lielāka starpība šo rādītāju, jo izteiktāka ir jonu raksturs mijiedarbību.Tipveida savienojumi: bināro sāls, komplekss savienojums - sārmu.
5. metālisks obligācija, mehānisms veidošanos, kas, kā arī īpašībām, kas tiks apspriests tālāk.Veidojas metālu sakausējumu, dažāda veida.

Ir tāda lieta kā vienotības ķīmisko obligācijas.Tā vienkārši saka, ka nav iespējams izskatīt katru obligāciju etalonu.Viņi vienkārši vienības simbols.Galu galā, pamatojoties uz visiem mijiedarbība ir viens princips - elektronnostaticheskoe mijiedarbība.Tāpēc, jonu, metāla, kovalentā līmēšanas un ūdeņradis ir viens ķīmiskās īpašības, un ir tikai robežgadījumu uz otru.

Metāli un to fizikālās īpašības

Metals ir lielākā daļa no visiem ķīmisko elementu.Tas ir saistīts ar to raksturīgās īpašības.Ievērojama daļa no tiem, ko cilvēks ar kodolreakciju laboratorijā ir saņemta, tie ir radioaktīvi ar īsu pussabrukšanas periodu.

Tomēr lielākā daļa - ir dabas elementi, kas veido veselas klintis un rūdas, ir daļa no svarīgākajiem savienojumiem.Tas ir tāpēc, ka šie cilvēki ir iemācījušies nodot sakausējumiem, un padarīt daudz skaistu un svarīgu produktu.Tas ir, piemēram, varš, dzelzs, alumīnijs, sudrabs, zelts, hroma, mangāna, niķeļa, cinka, svina un citi.

visiem metāliem ir dažas kopīgas fizikālās īpašības, kas izskaidro shēmu veidošanās metālisko obligācijām.Kādas ir šīs pazīmes?

1. piekāpība un lokanība.Ir zināms, ka daudzi metāli var rolled uz leju, pat līdz vietai, folija (zelts, alumīnija).Starp citu sagatavotās stieples, elastīgu lokšņu metāla, produktiem, ko var deformēties fizisku ietekmi, bet tad atgūt formu pēc tās pārtraukšanas.Tās ir īpašības metālu un aicināja kaļamība un elastīgums.Iemesls šo funkciju - metāla veida obligācijas.Ar joni un elektroni kristālā slaidu attiecībā pret otru bez pārrāvuma, kas ļauj saglabāt integritāti visu struktūru.
2. metālisks spīdums.Tas arī izskaidro metāla saiti, mehānismu veidošanās, tās īpašības un funkcijas.Tātad, ne visi daļiņas spēj absorbēt vai atstaro gaismu viļņi vienāda garuma.Par lielāko daļu metālu atomiem atspoguļot īsviļņu stariem un kļūt gandrīz tāds pats sudraba krāsa, balta, gaiši zilgans.Izņēmumi ir vara un zelta, to krāsa ir brūna, sarkana un dzeltena, attiecīgi.Viņi spēj atspoguļot vairāk garo viļņu starojums.
3. siltuma un elektrovadītspēja.Šīs īpašības ir skaidrojams arī ar struktūru kristāla režģa, un to, ka tā veidošanās sapratu metālisku veida obligācijas.Sakarā ar "elektronu gāze", kas pārvietojas iekšā kristāla, elektrības un uzreiz un vienmērīgi starp visiem atomiem un joniem un veica, izmantojot metāla siltumu.
4. cietvielu normālos apstākļos.Lūk, vienīgais izņēmums ir dzīvsudrabs.Visi pārējie metāli - noteikti ir spēcīgs, cietie savienojumi, kā arī to sakausējumi.Tas ir arī rezultāts no metālus metāla saiti.To veidošanās šāda veida saistošs daļiņas pilnīgi mehānisms apstiprina īpašības.

Tas ir fizikālās īpašības metāliem, kas izskaidro precīzi definē veidošanos metāla obligāciju shēmu.Būtisks veids, kā savienot to ar atomiem elementu metālu un to sakausējumu.Tas ir par tām cieto un šķidro valstīm.

metāla veida ķīmisko obligāciju

Kādas ir tās funkciju?Fakts ir tāds, ka šādas attiecības veido nevis raznozaryazhennyh joniem un elektrostatisko piesaisti un nav saistīts ar atšķirībām Elektronegativitāte un pieejamību elektronu pāriem.Tas ir jonu, metāla, kovalentā saite ir vairākas atšķirīgas īpašības un īpatnības, kas savieno daļiņām.

visi metāli ir raksturīgās īpašības, piemēram:

• nedaudzām elektroni ārējā enerģijas līmeņa (izņemot dažus izņēmumus, uz kuriem var būt 6,7 un 8);
• liels atomu rādiuss;
• zemas jonizācijas enerģija.

Tas viss veicina viegli atdalīšanai ārējo nepāra elektroni no kodola.Šis bezmaksas orbitālēm par atoma joprojām ir ļoti daudz.Shēma metāla obligācijas ir tikai un rādīs pārklāšanos daudz dažādu šūnu riņķo atomus kopā, un ka rezultātā vispārējā forma intracrystalline telpā.Tas kalpo elektronus no katra atoma, kuras sākas brīvi klīst dažādās režģa.Periodiski, no kuriem katrs ir savienots ar jonu kristālā vienībā un pārveido to atoma pēc tam atdala, veidojot jonu.

Tādējādi metāla obligāciju - saite starp atomiem, joniem un bezmaksas elektroni kopējā kristāla metāla.Elektronu mākonis, brīvi pārvietoties iekšpusē struktūru, ko sauc par "elektronu gāze".Tas ir izskaidrojams ar to lielāko daļu fizisko īpašību metālu un to sakausējumu.

Kā konkrēti īsteno metāla ķīmiskās saites?Piemēri ir atšķirīgs.Mēģināsim redzēt uz kādu litija.Pat tad, ja mēs ņemam viņa zirņu lieluma, tur būs tūkstošiem atomu.Tik iedomāties, ka katrs no šiem tūkstošiem atomu dod valences elektrons vienā kopējā kristāla telpā.Tajā pašā laikā, zinot elektronisko struktūru elementa, jūs varat redzēt, cik brīvajām orbitālēm.Litija būs to 3 (p-orbitālās no otrā enerģijas līmeņa).Trīs katrā atoma desmitiem tūkstošu - tā ir kopīga telpa ietvaros kristāla, kurā "elektronu gāze" kustas brīvi.

viela ar metāla obligācijas vienmēr ir spēcīga.Pēc elektronu gāzes neļauj kristāls krist, bet tikai nobīda slāņus un pēc tam atgūst.Tas ir spīdīga, ir zināma blīvums (parasti augsta), kušanas spēja, kaļamība un elastīgums.

Kur vēl sapratu metālisko saiti?Piemēri vielām:

• metālu veidā vienkāršu konstrukciju;
• visas metāla sakausējumi ar otru;
• visi metāli un to sakausējumi šķidrā un cietā stāvoklī.

Konkrēti piemēri ir vienkārši neticami summa, kā metālu periodiskās sistēmas vairāk nekā 80!

metallic bond: veidošanās mehānisms

Ja jūs uzskatāt to kopumā, galvenie punkti mums ir minēts iepriekš.Pieejamība atomu orbitāļu un elektronu viegli atdalīt no galvenajiem zemā jonizācijas enerģiju - tie ir galvenie nosacījumi veidošanās šāda veida komunikācijas.Tātad, izrādās, ka tā tiek īstenota starp šīm daļiņām:

• atomu režģa vietās;
• bezmaksas elektroni, kas bija metāla Valence;
• jonu kristāla režģa vietās.

Rezultātā - metāla saiti.Par veidošanās mehānisms parasti izsaka ar šādu ierakstu:. Me0 - e- ↔ Men +No diagrammas acīmredzot, jebkuras daļiņas, kas atrodas metāla kristāla.

kristāli paši var būt dažādas formas.Tas ir atkarīgs no materiāla, ar ko mums ir darīšana.

veidu kristāli

Šī metāla konstrukcija no metāla vai sakausējuma raksturo ļoti blīvs iepakošanai daļiņām.Tā nodrošina jonu kristālā vietām.Paši, režģa var būt dažādas ģeometriskas formas telpā.

1. Obemnotsentricheskaya kubiskā režģa - sārmu metāli.
2. hexagonal kompakta struktūra - viss sārmains, izņemot bārija.
3. Granetsentricheskaya kuba - alumīnijs, varš, cinks, daudzi pārejas metāliem.
4. rhombohedral struktūra - no dzīvsudrabu.
5. tetragonālā - indija.

smago metālu un zemāks tas ir periodiskā tabula, jo grūtāk ir iepakojuma un telpiskā organizācija kristāla.Šī metāla ķīmiskā saite, piemēri, kas var tikt samazināts par katru esošo metāla ir izšķiroša būvniecībā kristāla.Šie sakausējumi ir ļoti daudzveidīga organizācija telpā, dažas no tām joprojām nav pilnībā izprasta.

Sakaru specifikācijas:

nav vērsts kovalentā un metāla obligāciju ir ļoti izteiktu īpatnība.Atšķirībā no pirmā, metāla obligācija nav vērsts.Ko tas nozīmē?Tas nozīmē, ka elektronu mākonis ietvaros kristāla pārvietojas diezgan brīvi tajā dažādos virzienos, katrs no elektronu var pievienoties pilnīgi jebkuru jonus mezglu konstrukcijas.Tas nozīmē, ka mijiedarbība notiek dažādos virzienos.Līdz ar to, viņi saka, ka metāla obligāciju - non-directional.

mehānisms ietver veidošanos kovalentā saite dalītās elektronu pāriem, ti mākoņi atomiem pārklājas.Un tas notiek stingri noteiktā līniju, kas savieno savus centrus.Tā talk par virzienā šāda savienojuma.

piesātinājums

Šī īpašība atspoguļo spēju atomiem uz noteiktu vai nenoteiktu mijiedarbībā ar citiem.Piemēram, kovalentā un metāla saite uz šo rādītāju atkal ir pretstati.

vispirms ir piesātināts.Iesaistītie tā veidošanās atomi, ir noteiktu skaitu valences elektroni ārpuses, tieši iesaistītas veidošanos savienojumu.Vairāk nekā ēšanas, tas nevar būt elektroni.Tāpēc skaits obligāciju veidojas ierobežotu Valence.Tādējādi piesātinājums savienojums.Sakarā ar šo iezīmi, lielākā daļa no savienojumiem, ir pastāvīgs ķīmiskais sastāvs.

metāla un ūdeņraža saites, no otras puses, nav piesātinot.Tas ir saistīts ar daudzu brīvo elektronu klātbūtni ietvaros kristāla orbitāļu.Arī ir nozīme jonu režģa vietas, katrs no kuriem var būt jonu atoms, un atkal jebkurā laikā.

Vēl no metāla obligācijas pazīme - vedina iekšējais elektronu mākonis.Tas izpaužas spēju nelielu skaitu dalītu kopumu saistošu atomu kodoliem metālus elektroniem.Tas ir, blīvums pārvietoja kā tas ir vienādi sadala starp visiem vienībām uz kristāla.

piemēri līmēšanai metālu

apsvērt vairākas specifiskas iespējas, kas ilustrē to, kā metāla obligāciju veidojas.Piemēri vielu šādām:

• cinku;
• alumīnijs;
• kāliju;
• Chrome.

veidošanās metāliskām obligāciju starp atomiem cinka: Zn0 - 2e- ↔ Zn2 +.Cinks atoms ir četri jaudas līmeņus.Bezmaksas orbitālēm pamatojoties uz elektroniskās struktūras, tas ir 15 - 3 p-orbitālēm, 5 līdz 4 D un 7. 4f.Elektroniskā struktūra šādu: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, tikai atoms 30 elektroniem.Ti, divas bezmaksas Valence negatīvās daļiņas spēj pārvietoties diapazonā no 15 plašus, un neviens aizņemts orbitālēm.Un tā katru atomu.Rezultātā - milzīgs kopējā platība no tukšas orbitālēs, un neliels skaits elektroniem, kas saistās visu struktūru kopā.

metāla saite starp atomiem alumīnija: AL0 - e- ↔ AL3 +.Trīspadsmit no elektronu atoma alumīnija laiž trīs enerģijas līmeni, ko tās acīmredzami trūkst pārpilnību.Elektroniskā struktūra: 1s22s22p63s23p13d0.Bezmaksas orbitālēm - 7 gab.Acīmredzot, elektronu mākonis būs neliels salīdzinājumā ar kopējo iekšējo brīvu vietu kristālā.

hroma metāla obligāciju.Šis postenis ir īpašs savā elektroniskajā struktūrā.Galu galā, lai stabilizētu sistēmu, ir neveiksme elektrona no 4s uz 3D orbītas: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Tikai 24 no elektrona no Valence kas pārvērš seši.Viņi iet uz kopējo elektronisko vietu uz ķīmisko saišu veidošanos.Bezmaksas orbitālēm 15, ka joprojām ir daudz vairāk, nekā ir nepieciešams piepildīšanai.Tāpēc, hroms - kā tipisku piemēru metāla ar attiecīgo obligāciju molekulā.

Viens no aktīvākajiem metāliem, kas reaģē pat ar normālu ūdeni aizdegšanās ir kālija.Kas veido šādu objektu?Atkal, daudzējādā ziņā - metāla veida obligācijas.Elektroni šis postenis tikai 19, bet tie atrodas, cik 4 jaudas līmeni.Tas ir 30 dažādas orbitālēm apakšlīmeņi.Elektroniskā struktūra: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Tikai divi valences elektroni, ar ļoti zemu jonizācijas enerģiju.Pieejams izrauties un doties uz kopējo elektronisko telpā.Orbitālēm, lai pārvietotu vienu atoms 22 gabaliem, kas ir ļoti plašs telpu par "elektronu gāze".

līdzības un atšķirības ar citu veidu obligāciju

Kopumā šis jautājums jau tika apspriests iepriekš.Mēs varam tikai apkopot un secināt.Galvenais atšķirīga no visu citu veidu sakaru funkcijas ir metāla kristāli ir:

• vairāku veidu daļiņām, kas piedalās procesā saistošs (atomiem, joniem vai atomiem, joniem, elektronus);
• dažādām telpisko ģeometrisko struktūru kristāliem.

ar ūdeņradi un jonu metāla apvieno satiation un undirected.Ar polārās kovalentās - spēcīgu elektrostatisko piesaisti starp daļiņām.Atsevišķi ion-- tipa daļiņas kristāliskā režģa punktiem (joniem).Ar kovalento nepolāru - atomi kristālā vietās.

veidi obligāciju kopējā stāvokļa metāla stieņiem ar atšķirīgu

Kā mēs jau iepriekš minēts, metāla ķīmisko saiti, kura paraugs ir rakstu ražota abu valstu apkopojuma metālu un to sakausējumu: cietu un šķidru.

Jautājums ir: kāda veida savienojumu metāla tvaiku?Atbilde: kovalentā polar un nepolāru.Tāpat kā ar visiem savienojumiem, ar gāzi.Tas nozīmē, ka ilgstoša sildīšana no metāla un tās nodošana no cieta agregātstāvokļa šķidrā stāvoklī pienācīgi nav saplēsts, un tiek uzturēta kristāla struktūra.Tomēr, kad runa ir nodot šķidrumu tvaika stāvoklī, kristāls tiek iznīcināta un pārvērsta metāla obligāciju kovalentās.