Viena no svarīgākajām vietām zinātniskajā uztverē mūsdienu pasaulē ieņem tā saukto kvantu teoriju.Tā ir balstīta uz nostāju, ka enerģijas paslēptas elektronu, var aprēķināt, jo tā vērtība var veikt tikai noteiktas vērtības.Tajā pašā laikā svarīgākais sekas šīs valsts lietām ir secinājums, ka valsts no elektrona konkrētā brīdī var raksturot ar virkni kvantitatīvu rādītāju - kvantu skaitļiem.
izšķiroša nozīme šajā teorijā ir galvenais kvantu skaitlis.Šis termins tiek lietots mūsdienu fizikā sauc kvantitatīvais rādītājs, saskaņā ar kuru šis stāvoklis elektronu pieder pie noteiktu enerģijas līmeni.Enerģijas līmenis, savukārt, ir kopums orbitālēm, atšķirība vērtības enerģiju starp tām ir ļoti mazs.
No šā noteikuma, galvenais kvantu skaitlis var būt viens no naturālu skaitļu.Tas ir vēl viens būtisks fakts.Patiešām, ja nodošanas elektronu uz citu enerģijas līmeņa galvenais kvantu skaitlis obligāti mainīt savu jēgu.Šeit tas ir lietderīgi vilkt paralēles ar Niels Bohr modeli, kur ir pāreja no elementārām daļiņu no vienas orbītas uz otru, kā rezultātā atbrīvotās vai absorbē noteiktu daudzumu enerģijas.
galvenais kvantu skaitlis ir tieši saistīta ar orbitālo kvantu numuru.Fakts ir tāds, ka jebkurš enerģijas līmenis ir neviendabīgs raksturs, un ietver vairākus orbitālēm.Tie, kas ir tāda pati enerģētiskā vērtība, veido atsevišķu apakšgrupas slāni.Lai uzzinātu, cik apakšlīmenis ir viena vai otra orbitālās, un piemērot jēdzienu "orbitālo kvantu numuru."Lai aprēķinātu nepieciešamu galvenais kvantu skaitlis atņemt vienu.Tad visi naturālie skaitļi no nulles līdz šim rādītājam un veidos orbītas kvantu skaitlis.
svarīgākā funkcija kvantitatīvā pazīme ir tā, ka tas var palīdzēt ne tikai elektronu korelācija notiek ar konkrētu sub-slāni, un to raksturo trajektorijas konkrētā elementāru daļiņu.Līdz ar to, starp citu, un vēstulē par orbitālēs, kas jau ir zināms no skolas ķīmijas kursā: S, D, P, g, f.
Cita svarīga īpašība nostāju elektronu ir magnētiskais kvantu skaitlis.Tās galvenais fiziskā nozīmē ir aprakstīts ar projekcijas leņķiskā momenta attiecībā pret virzienu, kas sakrīt ar virzienu magnētiskā lauka.Citiem vārdiem sakot, ir nepieciešams nošķirt elektroni, kas aizņem orbitālais kvantu skaitlis ir tas pats.
magnētiskais kvantu skaitlis var mainīties 2l + 1, kur l - ir kvantitatīvs raksturlielums orbitālo kvantu numuru.Arī, izolēts un tālāk magnētiskā spin numuru, kas ir nepieciešams, lai raksturotu kvantu īpašības daļiņu tīrā veidā.Spin - tas nav nekas cits kā leņķiskā momenta, ko var salīdzināt ar rotācijas elektronu ap savu iedomāto asi.
