daudz dažādas lietas un objektus, dzīvo un nedzīvo struktūrām dabas ap mums.Un viņi visi ir to sastāvs, struktūra, īpašības.Jo dzīves būtnes turpināt sarežģītas bioķīmiskās reakcijas, kas pavada procesus dzīvē.Nedzīvs ķermenis pilda dažādas funkcijas dabā un dzīvās biomasas ir sarežģīti molekulāro un atomu struktūras.
Bet ar objektiem planētas ir kopīga iezīme: tie sastāv no daudzām sīkām strukturālo daļiņas sauc par atomiem ķīmisko elementu.Tik mazs, ka ar neapbruņotu aci neredz tos.Kas ir ķīmiskie elementi?Kādas ir pazīmes tie ir un cik tas kļuva zināms par to eksistenci?Mēģināt saprast.
jēdziens ķīmisko elementu
tradicionālajā izpratnē ķīmisko elementu - tas ir tikai grafisks displejs no atomiem.Daļiņas, kas veido visu, kas pastāv Visumā.Tas ir jautājums: "Kas ir ķīmiskie elementi", var sniegt atbildi.Šī mazā sarežģītas struktūras, visi izotopi atomiem kopā, vieno kopēja nosaukuma, ar savu grafisko simbolu (simbols).
Šodien mēs zinām no 118 elementiem, kas ir pieejami gan savvaļā un sintētiski, īstenojot kodolreakciju un radioaktīvo sabrukšanas no kodoliem citiem atomiem.Katram ir kopums, kas raksturo, savu pozīciju kopējā sistēmā, un vārdu vēsturē atklāšanas, kā arī veic lomu dabas un dzīvajām būtnēm.Pētījums par šiem līdzekļiem nodarbojas ar zinātni ķīmiju.Ķīmiskie elementi - ir pamats būvniecības molekulu gan vienkāršas un sarežģītas savienojumiem, un līdz ar to ķīmisko mijiedarbību.
vēsture atklāšanas
ļoti izpratne par to, kas ķīmiskie elementi nāk tikai XVII gadsimtā, darbojoties Boyle.Tas bija viņš, kurš pirmais runāja par šo koncepciju un deva viņam šādu definīciju.Šī mazā nedalāms vienkārša substance, no kuriem tur ir viss, ieskaitot visu kompleksu.
Pirms šis darbs dominēja viedokli alķīmiķi, pieņemt teoriju četriem elementiem - Empidokla un Aristotelis, un atveriet "start Degošas" (sēra) un "metāla sākums" (dzīvsudraba).
Gandrīz visas XVIII gadsimtā tika pagarināts pilnīgi kļūdainu teoriju phlogiston.Tomēr pēc šī perioda beigām, Antuāns Lavuazjē pierādīja, ka tā ir nepārliecinoša.Viņš atkārto formulējumu Boyle, bet papildina to ar pirmo mēģinājumu sistematizēt visi tobrīd zināmās elementiem, tās sadalīšanas četrās grupās: metāli, radikāla zemes, nemetāli.
nākamais lielais solis, lai saprastu, kas ķīmiskos elementus, padarot Dalton.Viņš tiek kreditēts ar atklāšanas atomu masas.Pamatojoties uz to, tā izplata daļu zināmo ķīmisko elementu, lai palielinātu atomu masu.
nepārtraukti straujā attīstība zinātnes un tehnoloģijas ļauj veikt vairākus atklājumus jaunu elementu dabas struktūru sastāvu.Tādēļ, lai 1869. - laiks no lielākajiem darbi no Mendeļejevs - zinātne ir iemācījušies par to, ka pastāv 63 elementiem.No krievu zinātnieks darbs bija pirmais pilnīga un visi izveidota klasifikācija šīm daļiņām.Ir noteikts
struktūra ķīmisko elementu laikā.Tika uzskatīts, ka atoms ir nedalāms, tā ir mazākā vienība.Ar atklāšanas radioaktivitātes tika pierādīts, ka tā ir sadalīta strukturālās daļas.Gandrīz visi tajā pašā laikā ir formā vairākiem dabas izotopu (līdzīgas daļiņas, bet ar atšķirīgu neitronu skaitu struktūru, kas mainās no atomu masas).Tādējādi, vidū pagājušā gadsimta izdevās nosakot jēdziena ķīmiskā elementa kārtībā.
sistēma ķīmisko elementu
balstīta zinātnieks likt starpību atomu masas, un ir izdevies izcils veids, kā sakārtot visus zināmos ķīmiskos elementus, lai palielinātu to.Tomēr, dziļums un mirdzums viņa zinātniskās domāšanas un prognozēšanu, bija, ka Mendeļejeva atstāja tukšas vietas jūsu sistēmā, atvērtās šūnas vēl nezināmiem elementiem, kas, pēc zinātnieka, nākotnē tiks atvērti.
Un viss izrādījās tieši tā, kā viņš teica.Ķīmiskie elementi laika gaitā piepilda visas tukšās šūnas.Tas bija atvērts katru zinātnieks prognozēja struktūru.Un tagad mēs varam droši teikt, ka sistēma ķīmisko elementu pārstāv 118 vienībām.Tomēr trīs nesenie atklājumi vēl nav oficiāli apstiprināta.
pati ķīmisko elementu parādītas grafiski tabula, kurā elementi ir sakārtoti atbilstoši hierarhijai to īpašības, apsūdzībām par kodolos un īpašībām struktūru, elektronu čaulas to atomiem.Tātad, ir periodi (7 gab) - horizontālās rindās, grupās (8 gab) - vertikālā apakšgrupu (galvenais un blakusdarbs katrā grupā).Vairumā gadījumu, atsevišķu tabulu zemākajos slāņos divām rindām tiek veiktas ģimenēm - Par lantanīdi un aktinīdu.
Mendeļejeva periodiskās sistēmas satur visu nepieciešamo informāciju par ķīmisko elementu (kārtas numurs, masu numuru, vārdu, dažkārt pēdējie slāņi elektroniskās struktūras).
Names
tiesības dot nosaukums, kas dots, lai personai, kas prasību atklāt ķīmiskā elementa.Daudzi ir nosaukts pēc planētas (urāns, plutonijs, neptūnijs).Vēl tika dots vārds par godu lielas zinātnieku (mendelevium Rutherford, Copernicium un citi).
Lielākā daļa preču tiek nosaukti pēc pilsētām un valstīm (rutēnijs, germānijs, Dubna, Francija, Eiropa un citi).Sūta pat kalpo kā mītisks varoņi (promethium).Tāpat ir bieži sastopama parādība, kad īpaši vārds tiek dots par īpašībām izstādīti gan vienkāršas un sarežģītas vielām šajā elementā (ūdeņraža, skābekļa, oglekļa).
vārdi ir rakstīti latīņu, bet mūsu valstī ir krievu tulkojums ar nepiekāpīga izrunu.Katra elementa simbols tiek uzskatīts pirmais burts latīņu vārda, vai pirmais un visi turpmākie.Piemērs: kalcijs (Ca) - Kalcija, bors (B) - Bora.
īpašības atomu ķīmisko elementu
pārstāvis periodiskās sistēmas ir iezīmes gan struktūras un, parādot īpašības.Raksturīgs ķīmiskās analīzes elements sastāvā kodolā un tās elektronisko slāņiem, kā arī definīciju vienkāršu vielu sastāvu, tie veidojas, un kompleksie savienojumi.
sastāvs kodolos atomu ķīmisko elementu ietver vairākas daļiņu - nukloni:
- protoniem, kas noteiktu tās pozitīvu lādiņu (p + 1), un ir daļa no atomu masas;
- neitroni ietekmē masu skaitu elementa un bez maksas (N0).
Vēl daļiņu tips - elektroni.Viņi pārvietoties kodolā un ir negatīvs lādiņš (e-1).Orientēšanās viņiem nav haotiska, bet stingri lika.Tās atrodas uz orbitālēs (s, p, d un f), kas veido apakšlīmeņos un līmeņus (elektroniskais kārtas).
atomu masa elements veido protonu un neitronu, kopums, kas tiek saukta par "masu numurs".To protonu skaits ir definēts ļoti vienkārši - tas ir vienāds ar kārtas numuru elementa sistēmā.Un kā atoma kopumā - sistēmas elektriski neitrāli, tas ir, kam nav nekādas maksas vispār, skaits negatīvo elektronu vienmēr ir vienāds ar vairākiem pozitīviem daļiņām protonu.
Tādējādi raksturojums ķīmijas elementa var dot savu nostāju periodiskās sistēmas.Patiešām, gandrīz visi šūnā aprakstīts: kārtas numuru, kas nozīmē, ka elektroni un protoni, atomu svars (vidējā vērtība visiem esošajiem izotopu elementa).To var redzēt, kurā tiek parādīts struktūra (kas nozīmē, ka uz tik daudziem slāņiem, elektroni atradīsies).Tas ir arī iespējams, lai prognozētu vairāki negatīvi daļiņu pēdējā enerģijas līmeņa, kas ir galvenās grupas elementiem - tas ir vienāds ar grupas numuru, kurā atrodas elements.
skaits neitronu var aprēķināt, atņemot no masas protonu, ti, sērijas numuru.Tātad, mēs varam iegūt un padarīt visu elektronu-grafiskais formula katram ķīmiskais elements ir tieši atspoguļot savu struktūru un lai parādītu iespējamo apmēru oksidācijas un eksponēt īpašībām.
sastopamais elements dabā
izpētītu šo jautājumu nodarbojas ar zinātni - cosmochemistry.Dati liecina, ka elementu sadalījums uz planētas seko pašu modeli Visumu.Galvenais avots kodolos gaismas, vidējo un smago atomiem ir kodolreakcijas sastopamas zvaigznēm - nucleosynthesis.Ar šiem procesiem, Visumu un kosmosa sniedza mūsu planētu ar visiem līdzekļiem ķīmiskos elementus.
tika atrastas kopumā 118 pārstāvju zināmo dabisko avotu fizisko personu 89. Ir būtiski, visbiežāk atomus.Ķīmiskie elementi tika sintezēti mākslīgi bombardēt kodolu ar neitronu (nucleosynthesis laboratorijā).
uzskatīts visvairāk vairākas vienkāršas vielas elementiem, piemēram, slāpekļa, skābekļa, ūdeņraža.Carbon ir daļa no visu organisko vielu, un līdz ar to arī ieņem vadošo pozīciju.
klasifikācija elektroniskās atomu struktūras
Viens no visbiežāk klasifikācijas visu ķīmisko elementu sistēmas - no tiem izplatīšanu, pamatojoties uz elektroniskās struktūras.Par to, cik daudz enerģijas līmeņos ir daļa no čaulas atoma, un kura no tām satur jaunāko valences elektroni, ir iespējams izdalīt četras grupas elementiem.
S-elementi
Tas ir tās, kurās tā ir piepildīta s-orbītas.Šī grupa ietver elementus no pirmās grupas galvenās grupas (vai sārmu metāla).Viena elektronu ārējā līmenī nosaka līdzīgas īpašības pārstāvju gan spēcīgs reducētāju.
P elementi
kopumā 30 gab.Valences elektroni ir izvietoti uz p-apakšlīmenis.Tie ir elementi, kas veido galvenās apakšgrupas trešo līdz astoto grupai, kas saistīta ar 3,4,5,6 periodiem.Starp šiem īpašumiem ir atrodami gan metālus un tipiskas metāla elementus.
d-un F-elementi elementi
Šo pārejas metāliem no 4. līdz 7. ilgu laiku.Kopā 32 elementiem.Vienkāršas vielas var izstādīt gan skābos un galvenās īpašības (oksidācijas un samazināšana).Arī amfotērās, ka ir pretrunīgi.
uz F-ģimenes ietver lantanīdi un aktinīdu, kurā elektroni ir novietoti pēdējās par F-orbitāļu.
vielas veidojas elementus: vienkāršs
Arī visas klases ķīmisko elementu var pastāvēt kā vienkāršiem vai kompleksiem savienojumiem.Tādējādi, vienkārši uzskatīt par tām, kas veidojas no tā paša struktūras dažādos apjomos.Piemēram, O2 - skābekli vai dioxygen un O3 - ozonu.Šo parādību sauc par alotropija.
Simple ķīmiskie elementi, kas veido savienojumus ar tādu pašu nosaukumu, raksturīgas katra locekļa periodiskās sistēmas.Bet ne visi no tiem ir vienāda parādot īpašības.Tātad, ir vienkāršas vielas metāli un nonmetals.Pirmie attēli galveno apakšgrupu ar 1-3 grupā un visas apakšgrupas sānu tabulā.Nemetāli arī veido lielāko apakšgrupa no 4-7 komandām.Astoņu kodols ietver īpašus elementus - noble vai inertās gāzes.
Starp visiem atklātajiem šodien vienkāršu elementu zināmo normālos apstākļos 11 gāzes 2 šķidru vielu (broma un dzīvsudraba), visiem citiem - cietu.
kompleksie savienojumi
Lai tos, kuri pieņemti uz visiem, kas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem elementiem.Piemēri masas, jo ķīmisko savienojumu zināms, vairāk nekā 2 miljoni!Tā sāļi, skābes, bāzes un skābes, sarežģītas kompleksi, visas organiskās vielas.
