masa no molekulas, kā arī masas atomiem ir ļoti maza.Tāpēc, lai tos aprēķinātu, izmantojot salīdzinājumu ar atomu masas vienību.Relatīvā molekulmasa savienojums - fiziska daudzums, kas ir attiecība starp masas molekulu savienojumu ar 1/12 daļu no oglekļa atomiem.Šis skaitlis norāda, cik reizes svars visa molekulas ir lielāka nekā 1/12 no svara elementārām daļiņu no oglekļa un, tāpat kā jebkurš relatīvā vērtība nav dimensijas, un apzīmē ar Mr.
kgs (savienojums) = m (molekulārais savienojums) / m 1/12 (C).Tomēr praksē, tā izmanto atšķirīgu shēmu aprēķinot šo vērtību.Saskaņā ar to, ka relatīvā molekulmasa ir vienāds ar kopējo vērtību relatīvo atomu masas (AR), kas no visām ķīmisko elementu, kas veido savienojumu saskaņā ar skaita elementāro daļiņu katra elementa, t.i.shematisks var uzrakstīt kā:
kgs (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).
Lai pareizi noteiktu šo vērtību, ir jābūt:
- zināt ķīmisko formulu vielas;
- pareizi noteikt AR ar Mendeļejeva tabulu (tātad, ja skaits stāv aiz komata ir vienāds vai privyshaet 5, noapaļošana līdz tuvākajam veselajam vienībai piebilda: piemēram, Ar (Li) = 6, 941 aprēķinam izmantojot vesels skaitliskas ir vienāds ar 7, un ja to skaits ir mazāks nekā 5, tā rezerve, kas ir: Ar (K) = 39098, t.i. veikt 39).
- aprēķinot kungs, neaizmirstiet ņemt vērā atomu skaitu, ti,indekss stāvot pie elementiem savienojuma.
relatīvo molekulmasu, formula, kas ir shematiski parādīts iepriekš, tiek izmantota, lai kompleksiem savienojumiem.Jo, lai aprēķinātu šīs vērtības vienkāršu vielu ir pietiekama, lai noteiktu tikai relatīvo atomu masu periodiskās tabulas un pēc izvēles, kas reizināts ar skaitu elementārdaļiņu.Piemēram: kgs (P) = Ar (R) = 31 un Mr (N2) = 2 * Ar (n) = 2 * 14 = 18.
Aplūkosim vēl vienu piemēru, un uzzināt, kas ir relatīvā molekulmasa ūdens - sarežģīts jautājums.Empīriskā formula Vielas H2O, ti,tā sastāv no divām ūdeņraža atomiem un vienu skābekļa atomu.Tāpēc ierakstu risinājums izskatās:
kgs (H 2 O) = 2 * Ar (H) + AR (O) = 2 * 1 + 16 = 18
var ierakstīt saīsināts, izlaižot burtisku izteiksmi.Šis skaitlis liecina, ka M. 18 reizes vairāk nekā 1/12 masa uz elementārdaļiņu oglekļa.Līdzīgi, relatīvā molekulmasa ir nosakāma ar citu ķīmisko savienojumu, ar noteikumu, ka tas ir zināms empīrisko formulu.Bet arī, izmantojot šo vērtību, jūs varat atjaunot kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu nezināmu vielu satura noteikšanai atsevišķu kodolu.Praksē, lai noteiktu kunga vielas izmanto fizikāli ķīmiskās metodes, piemēram, destilāciju, masspektrometriju, gāzu hromatogrāfijas metodi, ucLai noteiktu šo indeksu polimēru izmanto metodes, kas balstās uz molekulu skaita atkarīgo īpašību (noteikts ar divkāršo saišu skaits, funkcionalitāti, viskozitāte, gaismas izkliede spēja).
Tādējādi katras vielas relatīvo molekulmasu raksturīgs, un, lai tas būtu individuāla.Šī vērtība tiek noteikta gan vienkāršas un sarežģītas savienojumus, neorganiskās un organiskās.Tās darbība ir īpaši svarīgi, pētot un sintēzes polimēri, īpašības, kas būs atkarīga no molekulāro svaru.
