Ir dažādi veidi, ķīmisko obligācijas.Starp tiem, kovalentās, metāla, Van der Vālsa, un ūdeņraža jonu.Pieņemsim uzzināt, kas jonu saite un kādi ir tās īpašības.
ķīmiskā saite, ko veic, pārvietojot kopējo elektronu pārus no viena atoma mazāk electronegative uz otru, vairāk electronegative -That tas ko jonu saite.Piemēri savienojumi veidojas to var apvienot kopīga iezīme - saturu kopā ar stingri electronegative atomiem un metāla atomiem.
metāla atoms viegli ziedo elektronu un kļūst par katjonu.Electronegative atoms tāda kā halogēna atoms, viegli pieņem elektronu veidot arī negatīvi lādēta jonu.Šie lādētās daļiņas - anjonu un katjonu - un veido to, ko sauc par "jonu saite".To Piemēri - ir nātrija hlorīds, kālija bromīdu, litija jodīda un citus metālu halogenīdi (galvenokārt sārmu).
Bet savienojumu nevar noteikt tikai vienu jonu saite.Iemesls tam ir tas, noncompensation spēki pievilkšanās un atgrūšanās.Tātad jums vajadzētu runāt tikai par atvieglojumu jonu saite, bet līdzās tai ir cita ķīmiskā saite.Tas ir ļoti svarīgi zināt.
nav virziena īpašības un saturability jonu saite.Piemēri saites ar virzienu un saturability - kovalentās donoru-akceptoru obligācijas.Nepiesātinātie, un nejonu izpaužas jo pievienošanās joni ar citu maksas nav pilna samaksa maksas.To var piestiprināt un citas protivopolozhnozaryazhennye joni un tā tālāk.Tieši tāpēc ap jonu ir maksimālais iespējamais skaits citiem, piemēram, viņu, bet ar atšķirīgu apzīmējumu.Tomēr šis skaits ir ierobežots, jo savstarpējas atgrūšanās ar līdzīgi iekasē joniem.Līdzsvars ir iestājies, kad īpaši savstarpēju vienošanos, ko raksturo koordinācijas numuru.Šis skaitlis atkarīga no attiecības ar rādiusu jonu.Vielas ar jonu saite bieži ir kuba vai astoņskaldnis koordināciju un ir kristāli.
Tādējādi kristāla sāls - nātrija hlorīds - ir kubiskā režģi.Tajā, katrs, kas saistīti ar hlorīda jonu, nātrija jonu un sešu katru nātrija jonu - ar sešiem hlora joniem.
in oksīdu sārmu un sārmzemju arī novērots jonu saite.Šādi savienojumi ir: kalcija oksīda, nātrija un citi.Joni var ne tikai sastāv no viena atoma, bet vairākas.Šādā sarežģītā jonu otru, un starp pašām joniem - jonu saite.Piemēri sulfātu sāļu, piemēram, kālija (kālijs šeit - katjonu sulfātu jonu - anjonu).
arī jāatzīmē, ka īpašības jonu vielu ar ļoti atšķirīgām īpašībām atomiem un molekulām vielu.Tā, piemēram, hlora joni, daļa no nātrija hlorīda, ir bezkrāsains un bez smaržas, un ir piemērotas pārtikas, bet molekulārās hlora - zaļgani dzeltenas gāzes ar asu aromātu - ir inde.Nātrija atomi reaģē ar ūdeni, lai domnas šķīst jonus.
