Lai vienkāršotu ķīmiskos procesus un labāk to uztvere izmantots reakcijas vienādojumu.Tā ir standarta ierakstīšanas materiāli mijiedarboties ar otru, un, kā rezultātā, veidojot jaunus produktus.Šajā shematisks "tēla", kas likumā saglabāšanas masas, izmantojot skaitliskos koeficientus.Šis apraksts ķīmisko reakciju, izmantojot ciparus un simbolus ierosinātos 1615 Jean Runner.Vēlāk, pēc atklāšanas likumiem stehiometrijas sāka izmantot kvantitatīvās vērtības.
ķīmiska reakcija vienādojums ir rakstīts tā:
- Kreisajā pusē shematisks "tēla" ir vielas, starp kurām pastāv mijiedarbība starp tiem likt "+".Kreisajā pusē - reakcijas produkti, proti,jauni savienojumi, kas veidojas.Starp kreisās un labās puses nodot bultu, kas norāda virzienu reakcijas.Piemēram, C + E → CE.
- tad koeficienti ir sakārtotas, kuras uzdevums "izlīdzināt", ti,lai padarītu skaitu katra atomu veidu pirms reakcija ir vienāds ar atomu skaits pēc.Tādējādi "strādā" likums saglabāšanu masas.Piemēram, 2HCl - H2 + Cl2.
Ir kinētiskā reakcija vienādojumu, kas izsaka atkarību likmi ķīmiskā procesā koncentrācijas vielu nereaģējušā.Vienkāršas šādas reakcijas vienā solī shematiski rakstīts kā: V = k [A1] n1 * [A2] n2, kur
V - ātrums reakcijas;
[A1], [A2] - koncentrācija vielu;
K - konstante reakcijas ātrumu, kas atkarīgs no rakstura neizreaģējušo vielu un temperatūra;
n1, n2 - piespriest reakcija.
Ja reakcija notiek vairākos posmos, kas veido sistēmu kinētisko vienādojumu, no kuriem katrs tiks aprakstīta atsevišķi.
arī atsevišķa suga ir jonu vienādojums, ka, izstrādājot tās ir iespējas, kāieraksta tajā viela ir formā jonu.Šāds ieraksts shematisks tipisks ķīmiskās mijiedarbības tikai aizvietošanas un apmaiņas reakcijas ūdens šķīdumā vai sakausējums, kurā nogulsnes, slikti sadalāms viela (ūdens) vai gāzes tiek atbrīvota.Piemēram: ķīmisko reakciju ar sālsskābes un kālija hidroksīdu, un sâls, kas veidots un ūdens.
HCl + KOH- KCl + H2O
Rakstīt šīs vielas formā joniem, izņemot ūdeni, jotas nav nošķirt.Šādu vienādojumu sauc pilnīga atbilde jonu.
H + + Cl- + K ++ OH- --K ++ Cl- + H2O
Tagad, šajā shēmā, par līdzību labajā un kreisajā pusē princips "samazināt", atkārtojot jonu un saņemt:
H ++ OH - H2O.
vairāk un oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, ko raksturo izmaiņas oksidācijas valstīm, no atomiem, būs īpaši, gatavojot shematisks ierakstu.Ir nepieciešams definēt atomi mainīt pakāpi oksidācijas, un veikt elektronisko līdzsvaru, uz kuru pamata pēc tam sakārtot faktorus.
ķīmisko vienādojumu reakcijai ir shematisks konts visiem sarežģīts process, veidojot jaunas vielas, ko sadaloties, savienojumu aizstāšanu un apmaiņu.Tas nodrošina arī kvalitatīvu un kvantitatīvu informāciju par reaģentiem un reakcijas produkti.
