amonija nitrāts ir iekļauta grupas svarīgākajiem slāpekļa mēslojumu.Slāpeklis pilda izšķiroša loma dzīvē augiem.Šī viela ir iekļauta hlorofila sastāvā, kas ir pieņēmējs olbaltumvielu un saules enerģija, kas ir nepieciešama, būvējot dzīvojamo šūnu.
augi spēj patērēt fiksētu slāpekļa formā amīdu, amonija sāļiem un nitrātu.Salīdzinoši neliels daudzums vielas, ko ražo darbībai augsnes mikroorganismiem.Jāatzīmē, ka modernā lauksaimniecība nevar pastāvēt bez mēslošanas līdzekļa slāpekļa grupas, kuru izcelsme no rūpnieciskās atmosfēras slāpekļa fiksācija ieviešanu.Iekļauti šajā kategorijas maisījumi ir atšķirīgi viens no otra, kas ir savienojumu ar fāzes (šķidrā vai cietā).Ir arī fizioloģiski sārmains un skābs mēslojums.
Amonija nitrāts, kas ir formula NH4NO3, ir balta kristāliska viela, kas satur trīsdesmit pieci procenti no slāpekļa nitrātu un amonija formā.Abās šajās formās diezgan viegli uzsūcas augiem.Granulēts amonija nitrātu izmanto lielos apjomos līdz sēšanas darbiem un kā top mērci.Mazākām summām tas tiek izmantots sprāgstvielu ražošanai.
Amonija nitrātu var būt dažāda veida.Veidi A un B, piemēram, tiek izmantota rūpnieciskiem mērķiem, kas eksplozīvi maisījumi (amonāls, amoniešu).
par mēslojumu piemēro amonjaka un slāpekļskābes.Molekulmasa materiālās 80,043 atommasas oglekļa vienībāmPure amonija nitrāts ir sešdesmit procenti skābekļa, ūdeņraža piecus procentus un trīsdesmit pieci procenti slāpekļa (tehniskā produkta slāpekļa daļu ne mazāk kā trīsdesmit četriem procentiem).
Atkarībā no temperatūras, ir pieci versijas kristālisko vielu.Visi ir termodinamiski stabils pie atmosfēras spiediena.Katra modifikācija ir savs īpašs temperatūras diapazons un polimorfs pāreja nozīmē maiņu, kristāliskā struktūra, absorbciju vai atbrīvošanu karstuma, pēkšņas izmaiņas konkrēta apjoma, entropiju, siltuma jaudu un tā tālāk.Šādas pārvērtības tiek uzskatīti enantiotropically - atgriezeniska.
Amonija nitrāts ir oksidētājs un spēj uzturēt degšanu.Gadījumā, ja termiskās sadalīšanās produkti ir nespēj brīvi noņemta, vielu var detonēt (eksplodēt) ar zināmiem nosacījumiem.
Kad pakļauti paaugstinātas temperatūras (divi simti 10-100 divdesmit grādi) ar slēgtā telpā, amonjaks uzkrājas, koncentrācija slāpekļskābi tiek nolaista.Šajā sakarā ir ievērojams samazinājums sadalīšanās reakcijas.Termiskā sadalīšanās ir gandrīz apstājusies.Kad pakļauti lielākam temperatūra ir straujāks oksidēšana amonjaka, reakcija uzkrājot viela sāk plūst ar ievērojamu paātrinājumu.Tas var arī izraisīt sprādzienu.
