Agregātstāvokli sāls.

vairāk nekā 10 miljoni organisko un vairāk nekā 500 tūkstoši neorganiskos savienojumus, kā zināms, ķīmiķi šodien.Starp tiem ir sarežģīta struktūra un īpašības, kas ir unikāla ķīmisku vai medicīniskos nolūkos.Un tur ir tie, kas nav grūti atrast, un ir ļoti izplatīta ikdienā.Bet ne mazāk svarīgs un nozīmīgs.Viena no šīm vielām ir vārāmā sāls.Dzīvē to sauc arī pārtikas un ķīmiskās rūpniecības sauc nātrija hlorīds vai nātrija hlorīda.Šajā procesā nozarē ir zināms, minerālus, ka tā veido dabā - halītam un cieto akmens sāls vai akmens sāls.Ļaujiet mums apsvērt stāvokli summēšanas sāls, struktūru, īpašībām, ražošanas, izmantošanas un vēstures masu patēriņa ieviešanu.

Dažās valstīs ir sāls?

Kas ir fiziskā agregātstāvoklis un kā tas notiek?Tas atkarīgs no tā, kāda veida vielai.Katrs students ir vecāks par 7 klasē var zvanīt stāvokli summēšanas sāls, jo tā ir viela, kas ir katrā mājā.Šodien, bez grūti mūsdienu cilvēks iedomāties savu dzīvi.Turklāt kopējais stāvoklis sāls ir diezgan skaidrs, ar neapbruņotu aci - mazie vai lielie kristāli izkliedētas regulāra kuba forma.Tomēr, izšķīdinot sāli ūdenī, mēs nokļūt to citā stāvoklī agregācijas - šķidrumu.Tas pats, ko mēs iegūtu, ja mēs vienkārši izkausēt kristālus pie augstām temperatūrām.Vienīgais nosacījums, kas nav raksturīgi sāls - ir gāzveida.Tomēr zināmos apstākļos var iegūt arī.

nosacījumi mainot stāvokli apkopošanas

1. Lai iegūtu sāli šķidrā stāvoklī, kušanas cieto kristālus dabiskas izcelsmes, tas ir nepieciešams, lai izmantotu temperatūra ir vienāda ar 800 ° C.
2. Likt sāli gāzveida stāvoklī, izkausēta kristāli nepieciešams uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai (aptuveni 1400 ° C), un apsildāmu pabeigt pāreju strukturālo komponentu jonu (Na + un Cl-).
3. cietvielu sāls - ir tās dabas izskatu dabiskos apstākļos.

Kāpēc šis klāsts temperatūru Rīkojoties kristāli?Tas ir saistīts ar struktūru kristāla režģi.

kristāliskais

Tas ir regulāras sejas centrētu kubikmetru kristāli ir pārredzama.Katrā stūrī kuba (režģa vietām) tiek pārmaiņus pozitīvi uzlādēts Na + jonu un negatīvi joni Cl-.Sakarā ar strauji atšķirīgas Elektronegativitāte atomu notiek starp elektrostatiskā piesaisti ir tik spēcīga, ka tā iznīcināšana ir nepieciešams piemērot stingrākus nosacījumus (augsta temperatūra, mehāniska darbība).Šis režģa veids ir zināms jonu, un tas ir raksturīgs visiem sārmu, sārmzemju un pārejas metālu.

Tāpēc temperatūra sāls (kausēšanai un vārot), ir tik augsts.Tomēr, jūs varat ne tikai iegūt kristālus kubiskā formā, bet arī piramīdas (astoņu, divpadsmit un icosahedral).Lai to izdarītu, jums vienkārši nepieciešams, lai regulētu temperatūru iztvaikojot sāls šķīdumā kādā noteiktā veidā.Jebkurā gadījumā, iekšējais dobums tiek piepildīts ar šķidro kristālu, ja tas ir sāls šķīdumu ūdenī.

ķīmiskā formula nātrija hlorīda ir vienkāršs un elementu sastāvs izteica NaCl.

fizikālās īpašības halītam

fizikālo īpašību nātrija hlorīda var raksturot ar dažiem punktiem:

• cietie kristāli balts, rozā, zila, violeta, sarkana.Krāsviela ir atkarīgs no piemaisījumu, kas ekstrakcijas.Tīra balta kristāliska viela.
• šķīst ūdenī ir no aptuveni ratio 100/30 (100 g ūdens 30 g sāls).Laba šķīdība klātbūtnes dēļ ūdens dipoles kas saista sevi ap nātrija jonu un hloru, kas izraisa no elektrostatiskās piesaisti starp tām iznīcināšanu un līdz iznīcināšanu kristāla režģi.
• izkausēt un vāra augstā temperatūrā (800-1400oS).
• ir tikko manāmi patīkama smarža.
• sāļa garša.

ķīmiskās īpašības nātrija hlorīda

Tāpat kā jebkuru šķīstošo vidējo sāls, nātrija hlorīds spēj mijiedarboties ar:

• citu sāļu apmaiņas reakcijas (priekšnosacījums: evolūcija reakcija gāzes nokrišņu vai veidošanās malodissotsiiruemogo viela):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (balts biezpiens bija).Šī kvalitatīvā reakcija uz jonu Cl-.
• ar metāliem stāv kreisajā EHRNM Nātrijs: līdz + NaCl = KCl + Na.
• nošķirt ūdens šķīdumā, lai atbrīvotu dipoles no ūdens hidratācija jonu: NaCl (ūdens šķīdums) = Na + + Cl-.Rezultāts ir šķīdums sāls, kas ir spēcīgs elektrolītu.
• nav pakļautas hidrolīzes, kā ir sâls, kas veidots ar stipru skābi, un stipras bāzes.
• elektrolīzes (elektriskā strāva), var tikt paplašināts ar veidošanos bezmaksas produktu un nātrija hidroksīds (kaustiskā soda): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

Ja dabiski satur nātrija hlorīdu?

Pašlaik sāls - viela, kas parasti sastopamas dabā.Lai gan tas vienmēr ir bijis, bet senos laikos un viduslaikos tika uzskatīts par ļoti dārgs produkts.Tas viss no tā, ka nezināja metodes ekstrahējot sāls no dabiskiem avotiem.Bet šie avoti pasaules krājumu ir ļoti daudz - halītam uzskatīt gandrīz neierobežots dabas resurss.Kur ir sāls sastopamas dabā?

1. jūru un okeānu sālsūdeni.
2. Salt Lake.
3. Sāļās avoti.
4. gruntsūdeņos.
5. ūdeņi grīvās.

ekstrakcija halītam

ieguve un apstrāde sāls ir savas tehnoloģijas, kā iegūst vielu bieži nederīgu, jo augsto saturu piemaisījumu.Iegūst rock sāls dažādos veidos, piemēram:

• pazemes kalnrūpniecības;
• slāņi apakšā sāls dīķiem;
• iztvaikošana vai iesaldēt sāļš jūras vai okeāna ūdeni;
• iztvaikošana no gruntsūdeņiem.

nu metode ļauj iegūt kristālus halītam.Tomēr attiecībā uz pārtiku, ko viņi ir tikai viena veida ārstēšana - slīpēšanas.Galu galā, diez vai kāds izmanto māju vārīšanai lielu kristāla sāls.Vairumā gadījumu, tas ir kļuvis par jāattīra no piemaisījumiem, sasmalcināta uz pulvera veidā praktiski.Ir arī sāls veidi joda, fluorētas un tā tālāk, ne tikai pārtikas, bet arī tehniskām vajadzībām.

Par rock sāls

teritorijās piemērošanas un lietošanas nātrija hlorīda izmantošana ir ļoti plašas.Galvenās no tām, kopā ar piemēriem un rezultātiem ir dota tabulā.

stāsts par ikdienas dzīvi

Sol parādījās uz galdiem katrā mājā nav uzreiz.Kad tas bija vērts tā svaru zelta, un šī vārda vispatiesākajā nozīmē.XVIII gadsimtā, dažas Āfrikas valstis apmainījās sauju sāls uz nedaudz zelta smiltis.Vēlāk Etiopijā Ķīļi sāls bija standarta valūta.Senajā Romā, militārās leģionāri pat mēnešalgām tika dota šī viela, kas galu galā noveda pie vārda par to karavīru.Bērni no nabadzīgo Āfrikas cilvēkiem vienkārši laizīja gabalu akmens galda sāli kā delikatesi.Nīderlandē tas tika izmantots, lai sodītu noziedzniekus spīdzināšanai.Vainīgs nedod sāli, un vīrietis nomira īsā laikā.

vispirms izvēlieties un patērēt pārtiku šo stuff, cilvēki iemācījās senos laikos.Tad tas tika atklāts, ka sāls ko satur augiem.Tāpēc tās tika nodedzinātas, un pelni tika izmantoti kā garšvielu.Vēlāk Ķīnā ir iemācījušies iztvaikot sāli no jūras ūdens, un metožu izstrādi savas produkcijas sāka kustēties ātrāk.

Krievijā iegūst sāli no ezeriem (slavenākais sāls ezeriem Krievija līdz šim - Elton un Baskunchak).Tad komerciālais nozīmīgums jautājumā ir ļoti reta parādība.Mēs ekstrakts to tikai daži tirgotāji, kas pēc tam tiek pārdoti par pārmērīgas cenas.Atļauties sāls varēja tikai bagāti un slaveni cilvēki.Laika gaitā, ražošana un ieguve normāli.Steel izmanto dažādas metodes, ieguves un apstrādes, un šodien ir viens no visbiežāk sadzīves vielām - sāls.Ķīmija šo savienojumu, īpašības, lietojumi medicīnā un citās nozarēs ir kļuvusi pazīstama visā XVI-XVII gs.

Studijas skolas kursa

pētījuma struktūru un stāvokli apkopošanas, kā arī ķīmiskajām īpašībām sāls sākas skolā, tādās disciplīnās kā ķīmijā (8 klases).Sāļi skolas kursā pēta visā to daudzveidībā dabā.Studenti iegūst izpratni par ķīmisko pamatojoties uz empīriskiem formulām, pamata fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.Par vienkāršību un lietošanas iegaumēšanas formulas un fizikālās īpašības uz Flyleaf no mācību grāmatas parasti atrodas sāli, galds, kas dod priekšstatu par to šķīdības ūdenī.Tur jūs varat atrast informāciju par šķīdību skābēm, sārmiem un bāzēm.

svarīga īpašība sāls ir viņu kušanas uzvedība, par kuriem arī uzcēla savu laupījumu raksturs.Studenti viegli orientēties problēmu risināšanā kausēšanas uzvedības sāls.Tabula un grafikas var ne tikai redzēt kūstošo vai ugunsizturīgs materiāls, bet arī noteikt aptuveno kušanas temperatūra un viršanas.Raksturīgi, ka šīs tabulas atrodas arī mācību grāmatās ("Ķīmija", 8.klase).Sāls jāpēta saistībā ar šādu zinātņu kā bioloģija un fizika.Tāpēc kopa uzdevumiem studentiem ir veidota uz starpdisciplināru savienojumiem integrāciju.