Saskaņā ar vārdiem likumu nemainīgu sastāvu, jebkura ķīmiski tīra savienojums paliek tādā pašā kvantitatīvo sastāvu nekādā veidā atkarīgs metodi tās produkcijas, kas ir pirmo reizi pastāstīja pasaules J. Prusts zinātnieks no 1801-1808 diviem gadiem.Šis likums ir parādījusies kā rezultātā strīda Francijas ķīmiķi Prusts un Jean K. Berthollet.Pirmais no tiem ticēja, ka attiecības starp elementiem, kas izriet savienojumiem ir pastāvīgs raksturs, otro redzēja mainīgumu savienojumus.Simts gadus vēlāk, ap 1912-1913. NSKurnakov pierādījusi savienojumu ar mainīgo raksturu, ko viņš sauc par kompozīcijas "berthollides."Šī grupa ir minēta kristālisko savienojumi: Fosfīdi, oksīdu, karbīdu apstrādei, un citi.Savienojumu ar pastāvīgu raksturu kompozīcijas par priekšlikumu zinātnieks, NSKurnakova kļuva pazīstams kā "daltonides."Likums vienmēr ir spēkā attiecībā uz gāzveida un šķidru vielu.
formulētajiem likums noteiktām proporcijām loģiski izriet, ka elementi jautājumā ir saistīti viens ar otru, kas stingri ierobežots proporcijām.Šajā sakarā ir jēdziens ķīmijā ekvivalentu, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē "vienāds."Īsāk sakot, ekvivalents - parasto cieto daļiņu, ka noteiktu skaitu reižu mazāk, nekā to attiecīgajām formula vienībām.Jebkurš līdzvērtīgs skaits atbilst būtībai reaģentu, smaguma pakāpi un veidu sagatavošanas ķīmisku reakciju.Tas ir atšķirt, jo ekvivalents konkrēta elementa Savienojuma - labi zināmu grupu, joniem vai molekulām.In reakciju apmaiņas veida, piemēram, molārā vielas masa, kas ir noteikts ar ekvivalentu stehiometrijas no reakcija, kas notiek.
Raksturīgi, daudzi elementi spēj veidot vairākus savienojumus starp tiem.Tādēļ, ekvivalents elementa, kā arī kā molārā masa ekvivalents, var būt dažādas vērtības, skatoties ārā no analizējamā savienojuma sastāvs tika identificēti.Tomēr, tādos gadījumos, dažādi ekvivalenti Tā paša elementa var korelē ar otru, kā relatīvi mazu integers.Tā, piemēram, molu ekvivalenta svars oglekļa atrodama oksīda un oglekļa dioksīda, dažādu sastāvu, un ir aptuveni 3 g / mols, un 6 g / mol, un šī attiecība ir vienāda ar vērtību, kas atrodama proporcijā 1: 2.Kā likums, vairākumā savienojumu, kas satur ūdeņraža molmasa ekvivalentus, kas vienāds ar vienu, un skābekļa - astoņi grami uz molu.Līdzvērtīgi - šo daudzumu vielas, kas ir ielikta viena mola valences elektroni.
Ir vairākas metodes, lai eksperimentāli noteiktu, cik liela molmasa ekvivalentu kāda elementa:
- tiešo metodi.Tā ir balstīta uz datiem, kas iegūti sintēzē ūdeņraža un skābekļa savienojumiem vēlamā elementa.
- netiešās metodes.Tā vietā izmanto ūdeņraža un skābekļa, citiem elementiem ar zināmu ekvivalentu.
- nobīde metode.Tas ietver izņemšanu ūdeņradi no skābes šķīdumu, izmantojot īpašu metāla viru.
- analīzes metode.Pamatojoties uz aprēķinu no vielas masa, vienā no tā savienojumiem.
- Elektroķīmiskā metode izmanto datu elektrolīzi.
ekvivalentu molmasa tiek izmantots, lai veiktu kvantitatīvos aprēķinus ķīmiskām reakcijām starp noteiktu vielu laikā.Būtiska priekšrocība ir tas, ka, lai atrisinātu šo problēmu, nav nepieciešams izmantot vienādojumu ķīmiskās reakcijas, kas arī ir grūti rakstīt.Ir nepieciešams tikai, lai zinātu, ka ķimikālijas iesaistītas mijiedarbību, vai viela - ir produkts ķīmiskas reakcijas.
