Jautājumi par to, ko valsts apkopojuma, kādi līdzekļi un īpašumi ir cietas vielas, šķidrumi un gāzes ir ietvertas vairākos kursos.Ir trīs klasiskie valstis jautājumā, ar to raksturīgajām strukturālajām iezīmēm.Viņu izpratne ir svarīgs punkts, lai izprastu Zemes zinātņu, dzīvus organismus ražošanas darbības.Šie jautājumi ir studē fiziku, ķīmiju, ģeogrāfiju, ģeoloģiju, fizikālās ķīmijas un citās zinātnes nozarēs.Vielas, kas ir saskaņā ar konkrētiem nosacījumiem, kas vienai no trim galvenajiem veidiem, valsts var mainīt, palielinot vai samazinot temperatūru, spiedienu.Apsveriet iespējamo pāreju no vienas valsts uz otru, jo tie sastopami dabā, mākslā un sadzīvē.
Kāds ir fiziskais stāvoklis?
vārds latīņu izcelsmes "aggrego" ar tulkojumu krievu valodā nozīmē "pievienoties."Zinātniskais termins attiecas uz stāvokli paša ķermeņa, būtību.Esamība ar noteiktu temperatūras un dažādām spiediena vērtībām cietvielu, gāzu un šķidrumu tipiskas visiem slāņiem Zemes.Papildus trīs galvenās valstu summēšanai, ir arī ceturtais.Paaugstinātā temperatūrā un pie konstanta spiediena gāzes tiek pārvērsti plazmā.Lai labāk saprastu, ko valsts apkopojuma, ir nepieciešams atgādināt sīkās daļiņas, kas veido lietu un ķermeni.
Diagramma iepriekš rāda - gāzi;b - šķidrums;C - ciets.Par šiem skaitļiem, ir apzīmēti ar lokiem strukturālās būtisku elementu.Šis simbols ir faktiski atomu un molekulu, joni nav nepārtrauktas krelles.Atoms sastāv no pozitīvi lādētu kodols, ap kuru pārvietoties lielā ātrumā negatīvi lādētu elektronu.Zināšanas par mikroskopisko struktūru matērijas palīdz labāk saprast atšķirības, kas pastāv starp dažādām kopējām formām.
priekšstati par miniatūra, no senās Grieķijas līdz XVII gs
pirmo informāciju par daļiņām, kas sastāv no fiziskā ķermeņa, parādījās Senajā Grieķijā.Domātāji Democritus un Epikūrs ieviesa jēdzienu atoma.Viņi ticēja, ka vismazākās nedalāmas daļiņas dažādu vielu ir forma ar noteiktiem izmēriem, kas spēj pārvietoties un mijiedarboties ar otru.Atomisms tika vismodernāko tā laika, mācīšanu seno Grieķiju.Bet tā attīstība ir apstājies viduslaikos.Kopš tā laika zinātnieki turpināja Inkvizīcijas Romas katoļu baznīca.Tādēļ līdz jauno laiku nebija skaidrs jēdziens, ko valsts matērijas.Tikai pēc XVII gadsimta zinātnieki Robert Boyle, M. Lomonosova, D. Dalton, Lavoisier formulēti atomu-molekulārā teoriju, nav zaudējuši savu nozīmi šodien.
atomi, molekulas, joni - mikroskopiskas daļiņas, neatkarīgi no struktūras
būtisku izrāvienu izprast miniatūra radās XX gadsimtā, kad tas tika izgudrots ar elektronu mikroskopu.Ņemot vērā atklājumi, ko zinātnieki pirms, izdevās noteikt saskaņotu priekšstatu par MicroWorld.Teorijas, kas raksturo valsts un uzvedība mazākajām daļiņām matērijas, tas ir grūti, viņi pieder jomā kvantu fizikā.Lai saprastu iezīmes dažādu apkopoto valstu jautājums pietiekami zināt nosaukumu un galvenās strukturālās iezīmes daļiņas, kas veido citu vielu.
- atomi - Ķīmiski nedalāmas daļiņas.Glabājot ķīmiskajās reakcijās, bet tiek iznīcināti kodolenerģijas.Metāli un daudzas citas vielas atomu struktūras ir cieti kopējais stāvoklis normālos apstākļos.
- molekulas - daļiņas, kas veidojas un iznīcinātas ķīmiskās reakcijās.Molekulārā struktūra ir skābeklis, ūdens, oglekļa dioksīds, sērs.Agregātstāvokli skābekļa, slāpekļa, sēra dioksīda, oglekļa, skābekļa, normālos apstākļos - gāzveida.
- joni - lādētu daļiņu, kas ir pārvērsta atomu un molekulu, kad pievienots vai zaudē elektronus - negatīvi uzlādēts mikroskopiskas daļiņas.Jonu struktūra ir daudz sāls, piemēram, nātrija, dzelzs un vara sulfātu.
Ir vielas, kuras daļiņas tiek sakārtoti noteiktā veidā telpā.Sakārtoti relatīvo stāvokli atomiem, joniem, molekulām sauc par režģa.Raksturīgi, jonu un atomu režģi raksturīgās Cietvielu, molekulārā - šķidrumiem un gāzēm.Augsta cietība dimantu ir atšķirīgs.Viņa atomu kristāla režģis veido oglekļa atomiem.Bet mīksta grafīta arī sastāv no atomiem ķīmiskā elementa.Kad viņi ir sakārtotas atšķirīgi kosmosā.Vidējais sēra agregātstāvoklī - cietā, bet pie augstām temperatūrām, neatkarīgi no tā, tiek pārveidota par šķidruma un amorfā masā.
vielām cietā stāvoklī
cieto normālos apstākļos, saglabāt apjomu un formu.Piemēram, graudu, graudu cukura, sāls, gabals akmens vai metāla.Ja jūs apsildītu cukurs, viela sāk kust, pārvēršas viskozs brūns šķidrums.Stop apkure - atkal dot ciets.Tātad, viens no galvenajiem nosacījumiem pārejai uz nekustīgas struktūras šķidruma - karsējot to vai palielināt iekšējo enerģiju daļiņu jautājumā.Cietvielu sāls, kuru izmanto pārtikas, arī, var mainīt.Bet, lai izkausētu nātrija hlorīdu, ir nepieciešama augstāka temperatūra, nekā ja to karsē cukuru.Tas, ka cukurs sastāv no molekulām, un sāls - lādētu jonu, kas ir stingri piesaistīti viens otram.Ar šķidrā veidā cietvielas nesaglabā savu formu, jo kristāla režģi tiek iznīcinātas.
šķidrā stāvoklī, kausējot sāli ir saistīts ar plīsumu komunikāciju starp jonu kristāliem.Atbrīvot iekasē daļiņas, kas var veikt elektrisko lādiņu.Kausētus sāļus veikt elektroenerģijas, ir aģenti.Ķīmiskais, tērauda un mašīnbūvē pārvērš cietām vielām, lai iegūtu šķidrumu šo jauno vielu vai piešķirtu dažādas formas.Tur bija plaši izplatīta metālu sakausējumiem.Ir vairāki veidi, kā iesaistīties ar izmaiņām valsts summēšanas cietā materiāla.
šķidrums - viens no pamata kopējām valstu
Ja jūs pour apaļu dibenu kolbā 50 ml ūdens, mēs varam redzēt, ka viela drīz veido ķīmisko kuģi.Bet, tiklīdz mēs noplūde ūdeni no kolbas, šķidrums nekavējoties izplatīties uz virsmas tabulā.Ūdens apjoms paliks nemainīgs - 50 ml, un tā forma, lai mainītu.Šīs funkcijas ir raksturīgi šķidrā veidā pastāvēšanas jautājumu.Šķidrumi ir daudz organiskās vielas: spirti, augu eļļas, skābes.
Piens - emulsija, ti E. Liquid, kas satur tauku pilienus..Noderīga šķidrums fosilā - eļļa.Izraksts no akas ar naftas platformām uz sauszemes un okeānā.Jūras ūdens ir arī rūpniecības izejviela.Tā atšķiras no saldūdens ezeriem un upēm izšķīdina materiālus, galvenokārt sāļus.Jo iztvaikojot virszemes ūdensobjektu tvaika stāvoklī nodot tikai H2O molekulas izšķīdušas vielas paliek.Šis īpašums metodes, kas balstās ražošanai noderīgas vielas no jūras ūdens un metodi tīrīšana.
Kad pabeigta likvidēšana sāļu izmantojot destilētu ūdeni.Tā vārās pie 100 ° C, tas sasalst pie 0 ° CPickles vāra un pārvēršas ledū citos temperatūras rādītājiem.Piemēram, ūdens Ledus okeānā sasalst pie virsmas temperatūrā 2 ° C
Izskats dzīvsudrabs parastos apstākļos - šķidrums.Šī sudraba-pelēka metāla parasti piepildīta ar medicīnisko termometru.Kad tiek sasildīta, dzīvsudrabs paceļas uz skalas, ir izplešanās aģents.Kāpēc āra termometri Red krāsu tonēts alkoholu, ne dzīvsudrabu?Tas ir saistīts ar īpašību šķidra metāla.Kad 30-grādu aukstā kopējie stāvoklis mainās dzīvsudraba, viela kļūst ciets.
Ja medicīniskā termometra lauza un dzīvsudrabs izlēja, tad savāc sudraba lodītēm rokās ir bīstama.Kaitīgs inhalācija dzīvsudraba tvaiki, tas ir ļoti toksiska viela.Bērni šādos gadījumos ir nepieciešams meklēt palīdzību no vecākiem, pieaugušajiem.
gāzveida stāvoklī
Gaza nespēj saglabāt savu apjomu jebkuru vai formas.Piepilda kolbu ar skābekli uz augšu uz augšu (tā ķīmiskā formula O2).Tiklīdz mēs atveram kolbu, molekulas vielas tiks sajaukts ar gaisu telpā.Tas ir saistīts ar Brauna kustības.Sengrieķu zinātnieks Democritus uzskatīja, ka daļiņas jautājums ir pastāvīgā kustībā.Cietvielās Normālos apstākļos atomu, molekulu, jonu, nav iespējams atstāt kristāla režģi, bez saiknes ar citām daļiņām.Tas ir iespējams tikai tad, kad liels enerģijas daudzums no ārpuses.
šķidrumos attālums starp daļiņām ir nedaudz lielāks nekā cietvielām, tie prasa mazāk enerģijas, lai izjauktu bezgalīgās obligācijas.Tā, piemēram, šķidro agregātstāvoklī no skābekļa tiek novērota tikai tad, kad temperatūra gāzes līdz -183 ° C.Pie -223 ° C O2 molekulas, lai veidotu ciets.Kad temperatūra paaugstinās virs dotajām vērtībām skābekļa tiek pārveidoti gāzē.Tādā veidā, tas ir normālos apstākļos.Rūpniecības uzņēmumiem ir īpašas rūpnīcas gaisa atdalīšanu no atmosfēras un ražot slāpekli un skābekli.Pirmkārt, gaiss tiek dzesēts un sašķidrinātas, un pēc tam pakāpeniski palielina temperatūru.Slāpeklis un skābeklis tiek pārvērsti gāzēs dažādos apstākļos.
Zemes atmosfēra satur 21% no skābekļa apjoma un 78% slāpekļa.Šķidrums forma Šo vielu gāzes aploksnē planētas nenotiek.Šķidrums skābeklis ir gaiši-zils krāsa, tas ir piepildīts ar augsta spiediena cilindru, ko izmanto medicīnas iestādēs.Būvniecības nozarē un sašķidrinātām gāzēm ir nepieciešami tik daudziem procesiem.Skābeklis ir nepieciešams gāzes metināšanas un griešanas metālu, ķīmijā - par oksidācijas neorganisko un organisko vielu.Atverot krānu pie skābekļa balona spiediens ir samazināts, šķidrums pārvēršas gāzē.
Sašķidrinātā propāna, metāna un butāna tiek plaši izmantoti enerģētikas, transporta, rūpniecības un vietējā uzņēmējdarbība iedzīvotāju.Šīs vielas iegūst no dabasgāzes vai sprēgāšanu (šķelšanās) no naftas.Carbon šķidrā un gāzveida maisījums ir svarīgas daudzās ekonomikās.Bet rezerves naftas un dabasgāzes ievērojami samazinājušies.Pēc zinātnieku domām, šī izejviela ilgs 100-120 gadiem.Alternatīvs enerģijas avots - gaisa plūsma (vējš).Izmantots elektrostacijas ātri plūst upēm, plūdmaiņas krastos jūrām un okeāniem.
Skābeklis, kā arī citas gāzes, var būt klāt ceturtajā kopējā valsts, pārstāvot plazmu.Neparasti pāreja no cieta agregātstāvokļa gāzveida stāvoklī - raksturīga iezīme kristāliskā joda.Viela ir dziļa purpura krāsa ir pakļauta sublimācija - pagriežas uz gāzi, apejot šķidrā stāvoklī.
Kā pāreju no viena rādītāja uz cita veida jautājumu?
maina agregātstāvokli jautājums nav saistīts ar ķīmiskajiem pārvērtības, šo fizisko parādību.Pie augstākas temperatūras, daudzas cietas vielas izkausēt šķidrumā.Papildu temperatūras paaugstināšanās var izraisīt iztvaikošanu, ti, gāzveida agregātstāvoklis.Raksturs un ekonomika, šādas pārejas ir raksturīgas vienas no galvenajām vielām pasaulē.Ledus, šķidrums, tvaika, - valsts ūdens dažādās vidēs.Savienojums pats, formula - H2O.Pie 0 ° C, un zem tā ūdens kristalizējas, kas tiek pārveidots uz ledus.Kad temperatūras paaugstināšanās kristāli tiek iznīcināti - ledus kūst, izrādās šķidrs ūdens atkal.Sildot tvaika veidojas.Iztvaikošana - konversija ūdens gāze - ir pat pie zemām temperatūrām.Piemēram, saldēti peļķēs pakāpeniski izzudīs, jo ūdens iztvaiko.Pat aukstā žūst slapjās drēbes, bet process ir ilgāks nekā karstā dienā.
visu ūdeni nodošanu no vienas valsts uz otru, ir būtiski, lai dabu Zemes.Atmosfēras parādības, klimats un laika apstākļi, kas saistīti ar iztvaikojot ūdenim no okeāna virsmas, nodošanu mitruma veidā mākoņi un migla zemi, nokrišņiem (lietus, sniegs, krusa).Šīs parādības ir pamats pasaules ūdens ciklā.
Kā mainīt stāvokli summēšanas sēra?
Saskaņā parastajiem apstākļiem sēra - spilgti spīdīgu kristāli vai gaiši dzeltens pulveris, m E. Ciets..Stāvokļa sēru mainās, kad silda.Pirmkārt, kad temperatūra sasniedz 190 ° C dzeltens ciets kūst, kļūstot par mobilo šķidrums.Ja
ātri ielej šķidro sēru aukstajā ūdenī, tas kļūst brūns amorfs masu.Ar vēl sildot izkausēta sēru tā kļūst viskoza, tumšs.Temperatūrā virs 300 ° C sēra kopējām stāvoklis mainās atkal, materiāls kļūst šķidruma īpašības, kļūst mobils.Šie pārejām ir saistīts ar spēju atomus elementa, kas veido ķēdi dažāda garuma.Kāpēc
jautājums var būt dažādās fiziskās valstīs?
Izskats sēra - vienkāršs jautājums - ciets normālos apstākļos.Sēra dioksīds - gāze, sērskābe - eļļains šķidrums ir smagāks par ūdeni.Atšķirībā sālsskābē un slāpekļskābē, tas nav gaistošs, tā virsmas molekulas iztvaikot.Kas ir stāvoklis summēšanas plastmasas sēra, kas tiek iegūts, karsējot kristāli?
amorfās forma ir struktūra šķidrās vielas, ar zemu plūstamību.Bet plastmasa sēra tajā pašā laikā saglabā savu formu (kā cieta viela).Ir šķidrie kristāli, kas ir vairākas īpašību raksturojuma cietu vielu.Tādējādi valsts vielas dažādos apstākļos ir atkarīga no tās veida, temperatūras, spiediena un citiem vides apstākļiem.
Kādas ir pazīmes struktūrā cietvielu?
Atšķirības starp galvenajiem apkopotajiem valstīm jautājumā ir skaidrojams ar mijiedarbību starp atomiem, joniem un molekulām.Piemēram, kāpēc ciets agregātstāvoklis rezultātu spēju saglabāt ķermeņa izmēru un formu?In kristāla režģī metāla sāls vai strukturālās daļiņas ir piesaistīti viens otram.Metālu, pozitīvi uzlādēts joni mijiedarbojas ar tā saukto "elektronu gāze" - uzkrāšanos brīvo elektronu kādā metāla stieni.No sāls kristāli ir saistīts ar piesaisti oppositely lādētu daļiņu - joni.Attālums starp struktūrvienībām iepriekš cietām vielām, ir daudz mazāks, nekā izmēriem pašu daļiņām.Tādā gadījumā elektrostatiskais atrakcija, tas dod spēku un riebums nav pietiekami spēcīga.
iznīcināt stabilu agregātstāvoklis, mums ir jāpieliek pūles.Metāla sāļi, atomu kristāli izkausēt ļoti augstā temperatūrā.Tā, piemēram, dzelzs kļūst šķidrs temperatūrā virs 1538 ° C.Ugunsizturīgi ir volframa, no tā šķiedras elektrisko spuldžu.Ir sakausējumi, kas kļūst par šķidrumu temperatūrā virs 3000 ° CDaudzi ieži un minerāli uz Zemes ir cietā stāvoklī.Šī izejviela ražota izmantojot tehnoloģijas raktuvēs un karjeros.
atdalīšanai pat vienu jonu no kristāla nepieciešamību tērēt daudz enerģijas.Bet tas ir pietiekami, lai izšķīdinātu sāli ūdenī uz kristāla režģa lauza!Šis fenomens ir izskaidrojams ar apbrīnojamo īpašības ūdens kā polārā šķīdinātājā.H2O molekulas mijiedarbojas ar joniem sāls, laužot ķīmisku saikni starp tiem.Tādējādi likvidēšanas - nav vienkārši sajaucot dažādu vielu, un fizikāli ķīmiskā mijiedarbība starp tiem.
kā šķidro molekulas mijiedarbojas?
Ūdens var būt šķidrs, ciets un gāzes (tvaika).Šis ir tās galvenais kopējais stāvoklis normālos apstākļos.Ūdens molekulas sastāv no vienu skābekļa atomu, kas ir saistīts ar diviem ūdeņraža atomiem.Ir polarizācija ķīmisko obligācijas molekulā, atomi skābekļa parādās daļēju negatīvu lādiņu.Ūdeņradis kļūst pozitīva stabs molekula ir piesaistīts ar skābekļa atomu citas molekulas.Tā ir vāja mijiedarbība ir sauc par "ūdeņraža saite".
šķidrā veidā raksturo attālumu starp strukturālajām daļiņām, salīdzināms ar to lielumu.
