halkogēni - grupa no elementiem, uz kuru sēra.Tā ķīmiskais simbols - S - pirmais burts latīņu vārda noteikšanu sēra.Sastāvs vienkāršs vielu reģistrē šo simbolu bez indeksu.Apsveriet galvenos punktus attiecībā uz struktūru, īpašībām, ražošanas un piemērošanu elementā.Raksturojums sēra tiks prezentēti detalizēti, cik vien iespējams.
kopīgās iezīmes un atšķirības halkogēni
Sērs pieder apakšgrupā skābekļa.Tas ir 16. komanda mūsdienu ilgākā laika periodā veido tēlu periodiskās sistēmas (PS).Novecojušu numuru un indeksu - VIA.Nosaukumi grupas ķīmisko elementu, ķīmiskās pazīmēm:
- skābekļa (O);
- sēra (S);
- selēns (Se);
- telūrs (Te);
- polonijs (Po).
ārējais elektronu apvalks no iepriekš minētajiem elementiem sakārtoti tādā pašā veidā.Tas satur visas sešas valences elektroni, kas var piedalīties veidošanos ķīmisko saišu ar citiem atomiem.Ūdeņraža savienojumi ir struktūra H2R, piemēram, H2S - sērūdeņradi.Ķīmiskie nosaukumi elementiem, kas veido savienojumu ar skābekli divu veidu sēra, selēna un telūra.Vispārīgās formulas oksīdi šiem elementiem - RO2, RO3.
halkogēni saskaņot vienkāršas vielas, kas būtiski atšķiras fiziskās svostvam.Visbiežāk garoza vērā visu halkogēni - skābekļa un sēra.Pirmais elements definē divas gāzes, otrais - cietām vielām.Polonijs - radioaktīvais elements - reti zemes garozā.Grupā skābekļa uz metāliskām īpašībām poloniju dilstošā un augošā metāla.Piemēram, sēra - tipisks nonmetal un telūrs ir metālisks spīdums un elektrisko vadītspēju.
elements skaits 16 periodiskās sistēmas DIMendeļejevs
relatīvā atomu masa sēra - 32,064.No dabas 32s izotopi visvairāk izplatītas (vairāk nekā 95% no svara).Ir mazākas summas radionuklīdu ar atomu masas 33., 34. un 36. raksturojums sēra par situāciju dalībvalstīs un atomu struktūras:
- sērijas numuru - 16;
- maksa par kodolu atoma ir vienāda ar 16;
- atomu rādiuss - 0104 nm;
- jonizācijas enerģija -10.36 eV;
- relatīvais Elektronegativitāte - 2,6;
- oksidācijas valsts savienojumos - 6, 4, 2, -2;
- valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera atrodas trešajā periodā;elektroni, kas atomi ir izkārtoti trīs jaudas līmeņos: uz zemes - 2, par otro - 8, trešajā - 6 valences elektroni ir visu ārējo.Sadarbībā ar vairāk electronegative elementu sēra dod 4 vai 6 elektronus, iegūstot tipisku oksidēšanās stāvokli +6 līdz +4.In reakcijas ar ūdeņradi un metāla atomu piesaista trūkst 2 elektroni, lai aizpildītu oktets un panākt stabilu stāvokli.Oksidēšanas šajā gadījumā tiek samazināta līdz -2.
fizikālās īpašības orthorhombic un monoclinic allotropes
Normālos apstākļos sēra atomi ir savienoti kopā leņķī ilgtspējīgas ķēdē.Tās var tikt slēgts ar gredzenu, kas liecina, ka pastāv ciklisko sēra molekulu.To sastāvs atspoguļo formulu S6 un S8.
raksturojums sēra jāpapildina ar aprakstu par atšķirībām starp allotropic modifikācijām, kam ir dažādas fizikālās īpašības.
rombveida α-sērs, vai - visstabilākā kristāliska forma.Šis spilgti dzelteni kristāli sastāv no molekulām S8.Blīvums rombisks sērs 2.07 g / cm3.Gaismas kristāli no monoklīnā formas beta-veidojas sēra un kura blīvums ir 1,96 g / cm3.Vārīšanās punkts sasniedz 444,5 ° C.
Getting amorfs sēra
krāsa sēra plastmasas stāvoklī?Tas ir brūnas masa, tas nav līdzīgs dzeltens pulveris vai kristāli.Lai iegūtu, ir nepieciešams, lai izkausētu rombveida vai monoclinic sēru.Temperatūrā virs 110 ° C, šķidrums veidojas, bet vēl karsējot tas paliek tumšs, pie 200 ° C temperatūrā kļūst bieza un viskozs.Ja ātri ielej izkausēta sēra aukstajā ūdenī, tā sacietē, veidojot zigzaga ķēdes, kuru sastāvs atspoguļo formula SN.
šķīdība sēra
Daži šķīst oglekļa disulfīdu, benzola, toluola, un šķidrā amonjaka vielu versijas.Ja organiskās risinājumi atdzisis lēnām, veidošanās monoclinic sēra adatām.Jo iztvaikojot šķidrumu stand skaidras citronu dzeltens kristāli rombveida sēra.Tie ir trausli un var viegli samalt pulverī.Sēra nešķīst ūdenī.Kristāli izlietne apakšā kuģa, un pulveris var peldēt uz virsmas (nav samitrināta).
ķīmiskās īpašības
Reakcija ir tipiski metāla īpašības skaita 16:
- sērs oksidē metālu, ūdeņraža jonu tiek samazināts līdz S2-;
- pēc sadegšanas gaisa un skābekļa tiek ražoti di- un sēra trioksīds, kas ir skābes anhidrīdu;
- reakcija ar citiem vairāk electronegative elementa - fluora - sēra arī zaudēt savus elektronus (oksidēšanās).
bez sēra dabas
Kā izplatību sēra zemes garozā atrodas 15. vietā starp ķīmisko elementu.Vidējais saturs S atomu iežu un minerālu, ir 0,05% no garozas masas.
krāsa sēra dabā (dzimtā)?Tas ir gaiši dzeltens pulveris ar raksturīgu smaržu vai dzelteni kristāli ar stiklveida spīdumu.Noguldījumi noguldījumu veidā, kristāliskā slāņi sēra atrodami jomās seno un moderno volcanism Itālijā, Polijā, Tuvajos Austrumos, Japānā, Meksikā, ASV.Bieži ieguve drūzu ir skaista un milzu Monokristāli.
sērūdeņradi un oksīds dabas
Jomās vulkānisko aktivitāti virsmas gāzveida sēra savienojumu.Melnās jūras dziļumā virs 200 metriem ir nedzīvs, jo atbrīvošanu sērūdeņraža H2S.Formula divvērtīgs sēra dioksīds - SO2, trīsvērtīgā - SO3.Šīs gāzveida savienojumi, kas atrodas dažu naftas, gāzes, dabas ūdeņu sastāvs.Sērs ir iekļauts ar oglēm sastāvu.Tas ir nepieciešams, lai veidotu daudz organiskos savienojumus.Kad puves vistas ola izdalās sērūdeņradi, tāpēc tas ir bieži teica, ka šī gāze smarža puvušu olu.Sērs pieder biogēno elementu, tas ir nepieciešams augšanai un attīstībai cilvēku, dzīvnieku un augu.
vērtība dabīgā sērūdeņraža un sulfātu sēra
funkcijas būtu nepilnīga, ja ne teikt, ka elements ir atrodams ne tikai kā vienkāršu vielu un oksīda.Visbiežāk dabas savienojumi - sērūdeņradi ir sāļi un sērskābe.No vara, dzelzs, cinks, dzīvsudrabs sulfīdi, svina atrasts minerālvielas chalcopyrite, pyrite, sfalerīts, Galena, un cinobra sastāvu.Sulfāts var saukt nātrija, kalcija, bārija un magnija sāļus, kas veido ar dabas minerāliem un akmeņiem (mirabilite, ģipsis, selenīts, barīta, kizerītu, epsomite).Visi šie savienojumi tiek izmantoti dažādās tautsaimniecības nozarēs, tiek izmantoti kā izejvielas rūpnieciskai pārstrādei, mēslošanas līdzekļu, celtniecības materiāliem.Lielā medicīnas vērtība kādu kristāliskā.
sagatavošana
dzeltens ciets brīvajā valstī notiek dabiski dažādos dziļumos.Ja nepieciešams, sērs izkusis no akmeņiem, nepalielinot tos uz virsmas, bet sūknējot dziļums pārkarsētu tvaiku un saspiesto gaisu.Vēl viena metode ietver sublimācija sasmalcinātā klints speciālās krāsnīs.Citas metodes ietver atlaišanu oglekļa disulfīdu vai flotācijas.
rūpniecības vajadzībām augstu sēra, tāpēc pamatvielu izmanto savus sakarus.Ūdeņraža sulfīds un sulfīds sērs ir samazināto formā.Oksidācijas stāvoklis elements ir vienāds ar -2.Sērs oksidēšanu veic, palielinot vērtību līdz 0. Piemēram, metode LEBLANC nātrija sulfātu, ir samazināts līdz sulfīds oglekli.Tad tas ir iegūts no kalcija sērūdeņradi, tas ir apstrādāts ar oglekļa dioksīdu un ūdens tvaiku.Iegūto sērūdeņradi oksidē ar atmosfēras skābekli, katalizatora klātbūtnē: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Noteikšana sēra ražota dažādos veidos, dažreiz dod zems tīrību.Rafinēšanas vai attīrīšana tiek veikta ar destilācijas, labošanas, maisījumu skābju apstrādes.
Par sēra izmantošana mūsdienu rūpniecības
Granulveida sēra dodas uz dažādām ražošanas vajadzībām:
- sērskābi ķīmiskajā rūpniecībā.
- ražošana sulfīti un sulfātus.
- atbrīvot gatavošanos mēslošanai augiem, slimībām un kaitēkļiem.
- sēru saturošas rūdas ieguves un ķīmiskajām rūpnīcām tiek apstrādāti, lai ražotu krāsaino metālu.Reizē ar ražošanu, ir sērskābe.
- Dažu tēraudu ieviešanu, lai piešķirtu raksturīgās īpašības.
- Pateicoties gumijas vulkanizācijas gumijas iegūst.
- ražošana sērkociņi, uguņošana un sprāgstvielu.
- izmantot, gatavojot krāsu, pigmentu, sintētiskās šķiedras.
- balināšanas audumi.
toksicitāte sēra un tā savienojumu
daļiņu, kurām nepatīkamu smaku, kairināt gļotādu deguna dobuma un elpošanas traktu, acis un ādu.Bet toksicitāte Elementārā sēra netiek uzskatīts par īpaši augstu.Ieelpošana sērūdeņraža un silīcija dioksīdu, var izraisīt smagu saindēšanos.
Ja dedzināšana sēru saturošo rūdu tērauda ražotnes, izplūdes gāzu nav noķerti, tās nonāk atmosfērā.Savieno ar pilieniem un ūdens tvaikiem, sēra un slāpekļa oksīdi radīt tā saukto skābā lietus.
Sēra un tā savienojumi Lauksaimniecības
augi absorbē sulfātu jonus ar augsnes šķīduma.Samazinot sēra saturu izraisa lēnāku vielmaiņu aminoskābju un proteīnu zaļajā šūnās.Tāpēc sulfāti izmantota mēslojuma kultūrām.
dezinficēt putnu mājas, pagrabus, dārzeņu veikali vienkārša viela dega vai apstrādāts ar modernām iekārtām sulfa narkotikām.Sēra oksīds ir pretmikrobu īpašības, kas jau sen ir atrasti piemērošanu ražotu vīnu, uzglabāšanai augļiem un dārzeņiem.Preparāti Sēra izmanto kā pesticīdus, lai cīnītos pret slimībām un kaitēkļiem (miltrasu un zirnekļa ērces).
Application zāles
liela nozīme ar pētījumu ārstnieciskas īpašības dzeltens pulveris deva lieliskus ārstus senatnes Avicenna un Paracelzs.Tas bija vēlāk konstatēja, ka persona nesaņem pietiekami daudz sēru no pārtikas vājina, rodas veselības problēmas (kas ietver niezi un zvīņošanās ādas, vājināšanos matiem un nagiem).Fakts, ka neviens sērs tiek traucēts aminoskābju sintēzi, keratīna bioķīmiskos procesus organismā.
Medicīnas sēra iekļauts ziedes, lai ārstētu ādas slimības: pinnes, ekzēmu, psoriāzi, alerģiju, seboreja.Sēra vannas var atvieglot sāpes reimatisma un podagras.Labākai absorbcijas ķermeņa izveidota ūdenī šķīstošs sēru zāles.Tas nav dzeltens pulveris, smalka kristāliska balta cieta viela.Ārīgai lietošanai savienojuma ievada ar kosmētikas līdzekļus ādas kopšanai sastāvu.
Ģipša jau sen izmanto imobilizāciju cietušās ķermeņa daļām.Glauber s sāls ir paredzēta kā caureju zāles.Magnija pazemina asinsspiedienu, kas tiek izmantots, lai ārstētu hipertensiju.
Sēra vēsturē
Pat senos laikos nemetāla viela dzeltenā piesaistīja uzmanību cilvēks.Bet 1789. gadā, lielā ķīmiķis Lavoisier konstatēja, ka pulveris un kristāli atrodami dabā, kas sastāv no sēra atomiem.Tika uzskatīts, ka nepatīkama smaka, kas rodas tad, kad tā deg, atgrūž visu ļauno.Formula Sēra oksīdu, kas tiek ražota degšanas laikā, - SO2 (dioksīds).Tas toksiska gāze ieelpošana tas ir bīstami veselībai.Vairāki gadījumi masveida izmiršanu veselu ciematu cilvēku krastā, zemienēs zinātnieki izskaidro zemes vai ūdens sērūdeņradi vai sēra dioksīdu sadalījumu.
izgudrojums šaujampulvera palielinājusies interese dzeltenās kristāli ar militāro.Daudzas cīņas bija uzvarējis, jo spēju meistaru apvienot sēru ar citām vielām sprāgstvielu ražošanai.Svarīgākais savienojums - sērskābe - arī iemācījās lietot ļoti ilgu laiku.In Viduslaikos šī viela sauc eļļa vitriols un sāls - sulfātu.Vara sulfāts CuSO4 un dzelzs sulfāta FeSO4 joprojām nav zaudējuši savu nozīmi rūpniecībā un lauksaimniecībā.
