Sēra ir ķīmiskais elements, kas atrodas sestajā grupā un trešajā periodā periodiskās tabulas.Šajā rakstā mēs apskatīt tās ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām, ražošanas, izmantošanas un tā tālāk.Fiziskās īpašības ietver tādas funkcijas kā krāsu, līmenis elektrovadītspēju, viršanas temperatūru sēra un tā tālāk. D. Chemical arī apraksta savu mijiedarbību ar citām vielām.
Sera no viedokļa fizikas
Tas ir delikāts jautājums.Normālos apstākļos tas joprojām ir cietā stāvoklī.Sēra ir citronu dzeltenā krāsā.Un lielākā daļa no visiem tā savienojumiem ir dzelteni toņos.Nešķīst ūdenī.Tā ir zema siltuma un elektrisko vadītspēju.Šie atribūti raksturo kā tipisku nemetāla.Lai gan no sēra ķīmiskais sastāvs nav sarežģīta, vielai var būt vairāki varianti.Tas ir atkarīgs no struktūru kristāla režģa, kas ir savienoti ar atomu, molekulu, tie neveido.
Tātad, pirmais variants - romba sērs.Tā ir visstabilākā.Viršanas šāda veida sēra ir četri simti četrdesmit pieci grādi pēc Celsija.Taču, lai vielas pārvērsta gāzveida stāvoklī, tas ir pirmais nepieciešams, lai iet šķidrumu.Tādējādi, kušanas notiek temperatūrā sēra, kas ir viens simts desmit grādi pēc Celsija.
Otrā iespēja - monoclinic sērs.Tas ir adata formas kristāli ar tumšu dzeltenā krāsā.Kušanas no pirmā veida sēra, un pēc tam tā lēni dzesēšanas noved pie veidošanos šāda veida.Šis variants ir gandrīz tādas pašas fiziskās īpašības.Tā, piemēram, bet viršanas sēra šī veida - visas tās pašas chetyresta četrdesmit pieci grādi.Bez tam, pastāv dažādas vielas, piemēram, plastmasas.To iegūst, ielejot aukstā ūdenī, uzkarsēts līdz netālu vārot orthorhombic.Viršanas sēra tās pašas sugas.Bet viela ir īpašums, lai stiept, piemēram, gumiju.
Vēl par fiziskajām īpašībām, kuras, es teiktu komponentu - aizdegšanās temperatūru no sēra.Šis skaitlis var mainīties atkarībā no materiāla un tā izcelsmes veidu.Tā, piemēram, aizdedzes temperatūra no tehniskās sēra ir viens simti deviņdesmit grādiem.Tas ir diezgan zems līmenis.Citos gadījumos, uzliesmošanas temperatūra no sēra var būt divi simti četrdesmit astoņi grādi un pat 256.Tas viss ir atkarīgs no materiāla, no kura tas tika ekstrahēts, kas ir blīvums.Tomēr var secināt, ka temperatūra sadegšanas sēra ir diezgan zems, salīdzinot ar citiem ķīmiskiem elementiem, tas ir viegli uzliesmojošs.Arī, sērs dažreiz var apvienoties, veidojot molekulas, kas sastāv no astoņiem, sešiem, četriem vai diviem atomiem.Tagad, sērs aplūko no viedokļa fizikā, pāriet uz nākamo sadaļu.
Ķīmiskais raksturojums sēra
Šis elements ir salīdzinoši zems atomu masas, tas ir vienāds ar trīsdesmit divi grami uz molu.Raksturojums sēra elements ietver šādu funkciju vielas, jo spējas ir dažādas pakāpes oksidēšanās.Šajā tas atšķiras no, teiksim, ūdeņraža vai skābekļa.Izskatot jautājumu par to, kas ir no elementa sēra ķīmiskā īpašība, tas nav iespējams nemaz nerunājot par to, atkarībā no apstākļiem, parāda, kā reģenerācijas un oksidācijas īpašības.Tātad, lai pārbauda mijiedarbību vielu ar dažādiem ķīmiskiem savienojumiem.
Sērs un vienkāršas vielas
ir vienkārši vielas, kas sastāv tikai no viena ķīmiskā elementa.Tās atomi var apvienot molekulu, kura, kā, piemēram, attiecībā uz skābekļa, vai nevar tikt savienots, jo tas ir ar metāla.Tādējādi, sēra var reaģēt ar metāliem, citādi nemetāli un halogēniem.
mijiedarbība ar metālu
Lai īstenotu šāda veida process prasa augstu temperatūru.Ievērojot šos nosacījumus, papildinājums reakcija notiek.Tas nozīmē, ka metāla atomi ir apvienoti ar sēra atomiem, kas veido kompleksu sulfīda materiālu.Piemēram, ja divu moliem kālija siltuma, sajaucot tās ar vienu molu sēra iegūt viena mola metāla sulfīds.Vienādojumu var rakstīt šādi: 2 K + S = K2S.
reakcija ar skābekli
Šī dedzināšana sēra.Kā rezultātā šajā procesā tā oksīda veidojas.Pēdējais var būt divu veidu.Tāpēc, degšana sēra var notikt divos posmos.Pirmkārt - tas ir tad, kad viens mols no sēra un skābekļa veidojas viena mola uz molu Sēra dioksīds.Uzrakstiet vienādojumu ķīmiskās reakcijas šādi: S + O2 = SO2.Otrais posms - savieno citu dioksīdu ar skābekļa atomiem.Tas notiek, pievienojot divus molus sēra dioksīda uz molu skābekļa augstas temperatūras apstākļos.Tā rezultātā, mēs iegūstam divus molu Sēra trioksīds.Šīs ķīmiskās mijiedarbības vienādojums ir šāds: 2SO2 + O2 = 2SO3.Kā rezultātā šādas reakcijas rada sērskābi.Tātad, ir veiktas divas aprakstīja šo procesu, jūs varat izlaist trioksīds iegūta strūklu tvaiku.Un iegūt sulfātu skābi.Šīs reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: SO3 + H2O = H2SO4.
mijiedarbība ar halogēniem
ķīmiskajām īpašībām sēra, kā arī citi nemetāli, lai tas varētu reaģēt uz šo vielu grupai.Tā ietver savienojumus, piemēram, fluora, broma, hlora, un jods.Sērs reaģē ar jebkuru no tām, izņemot pēdējo.Kā, piemēram, process fluorējot tiek izskatīts elementu periodiskās tabulas.Ar sasilšana minētā nemetāla halogēna var saņemt divas variācijas fluorīdu.Pirmā lieta: ja jūs lietojat viena mola Sērs un trīs molus fluora, saņemt viena mola fluora kura formula SF6.Vienādojums izskatās šādi: S + 3F2 = SF6.Turklāt, ir otrais variants: ja mēs viena mola sēra un divas molus fluora uz molu iegūt fluorīdu ar ķīmiskā formula SF4.Vienādojums ir rakstīts šādi: S + 2F2 = SF4.Kā jūs varat redzēt, tas viss ir atkarīgs no proporcijām, kurās sastāvdaļas samaisa.Tādā pašā veidā, jūs varat veikt procesu hlorēšanas sēra (arī var veidot divas dažādas vielas) vai bromination.
Mijiedarbība ar citām vienkāršas vielas
Šī elementa sēra galiem pazīme.Viela var ķīmiski reaģēt ar hydrogenic, fosfora un oglekļa.Sakarā ar mijiedarbību ar sērūdeņradi veidojas skābi.Kā rezultātā tā reakcijā ar metālu sulfīdus var iegūt tos, kas, savukārt, arī pagatavota ar tiešu mijiedarbību ar sēra uz viena metāla.Pievienošanās no ūdeņraža atomiem, lai atomiem Sēra notiek tikai ļoti augstā temperatūrā.Par sēra reakcija ar fosforu veidojas to fosfīdu.Tā ir formula: P2S3.Lai iegūtu viena mola vielas, ir nepieciešams veikt divas molu fosfora un trīs molus sēra.Par sēra ar oglekļa karbīda mijiedarbība veidojas Pārskata nemetāla.Tā ķīmiskā formula ir šāda: CS2.Lai iegūtu vienu molu vielas, ir nepieciešams veikt viena mola oglekļa un divas molu sēra.Visi iepriekš papildinājums reakcija notiek tikai tad, kad apkures reaģenti augstai temperatūrai.Mēs esam izvērtējuši mijiedarbību sēra vienkāršas vielas, tagad pāriet uz nākamo objektu.
Sērs un kompleksie savienojumi
komplicētas ir šīs vielas, kuru molekulas sastāv no diviem (vai vairākiem) dažādiem elementiem.Ķīmiskās īpašības sēra ļauj tam reaģēt ar savienojumiem, piemēram, sārmu un koncentrētas sulfātu skābi.Reakcijas pret šīm vielām ir diezgan savdabīgs.Pirmkārt, uzskatu, kas notiek, ja jūs sajauc ziņošanu nemetāla un sārmu.Piemēram, ja mēs veikt sešus moli kālija hidroksīda pievieno tam un trīs moli sēra, sulfīds iegūt divus molus kālija uz molu metāla sulfīta un trīs molus ūdens.Šāda reakcija var izteikt ar šādu vienādojumu: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Tas pats princips mijiedarbojas, pievienojot nātrija hidroksīdu.Tālāk, uzskata uzvedību sēra, pievienojot tai koncentrētu šķīdumu sulfāta skābes.Ja ņem viena mola pirmo un otro diviem moliem vielas, mēs iegūtu šādus produktus: sēra trioksīdu, kuras apmērs ir trīs molu, un ūdens - divus molu.Šī ķīmiskā reakcija var tikt realizēta tikai sildot reaģenti uz augstu temperatūru.
Darba uzskatīts nonmetal
Ir vairāki veidi, ar kuriem jūs varat saņemt no dažādiem sēra savienojumu.Pirmā metode - atlase tās pyrite.Ķīmiskais formula pēdējā - FeS2.Pēc apkures vielu augstas temperatūras bez skābekļa piekļuvi tā var saņemt citu dzelzs sulfīds - Fes - un sēru.Reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: FeS2 = Fesa + S. Otra metode, kas ražo sēru, kas bieži izmanto rūpniecībā - dedzināšanu sulfīda sēra, sniedza nelielu daudzumu skābekļa.Tādā gadījumā, atlīdzību var pagatavot nonmetal un ūdens.Uz reakcijas jāveic komponentus molārā attiecība ir divi pret vienu.Tā rezultātā gala produkts proporcijā diviem līdz diviem.Par ķīmiskās reakcijas vienādojumu var uzrakstīt šādi: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Turklāt, sēra var pagatavot dažādos metalurģijas procesos, piemēram, ražošanā metālu, piemēram, niķeļa, vara un citi.
izmantot rūpniecībā
visplašāko savu pieteikumu pirms mums nonmetal atrasts ķīmiskajā rūpniecībā.Kā minēts iepriekš, šeit tas tiek izmantots, lai iegūtu skābes sulfāts.Turklāt, sērs tiek izmantots kā komponents ražošanai spēlēm, tāpēc, ka materiāls ir uzliesmojoša.Un tas ir nepieciešams, lai ražotu sprāgstvielu, stimulatora, Bengal gaismas, un citi. Bez tam, sērs tiek izmantots kā komponents līdzekli apkarošanai kaitēkļus.Medicīnā, ka tas tiek izmantots kā komponents zāļu ražošanā, lai ādas slimību.Arī viela tiek izmantota dažāda krāsvielu.Bez tam, ka tas tiek izmantots ražošanā fosfora.
Electronic struktūra sēra
Kā jūs zināt, visi atomi sastāv no kodola, kas satur protonus - pozitīvi lādētu daļiņu - un neitronus, t E. daļiņas ar nulles maksas..Ap kodola grozās elektroni maksa ir negatīvs.Lai būtu neitrāls atoms savā struktūrā būtu vienāds skaits protonu un elektronu.Ja ilgāk, tas ir negatīvo jonu - anjonu.Ja tieši pretēji - protonu skaits ir lielāks nekā elektronu - pozitīvu jonu vai katjons.Sēra anjonu var kalpot kā skābes atlikuma.Tā ir daļa no molekulām tādām vielām kā sulfīda šķīduma (sērūdeņraža), un metāla sulfīdus.Anjonu veidojas elektrolītiskā disociācijas, kas rodas tad, kad izšķīdinot vielu ūdenī laikā.Kad šis molekula ir sadalīta katjons, kas var attēlot formā metāla jonu vai ūdeņraža, un katjonu - jonu acid residue vai hidroksilgrupu (OH-).Kopš kārtas numurs periodiskā tabula sēra - sešpadsmit, var secināt, ka tas ir galvenais, kas ir skaits protonu.Pamatojoties uz to, mēs varam teikt, ka elektroni riņķo, arī sešpadsmit.Par neitronu skaits var atrast, atņemot molārā masa sērijas ķīmijas elementa 32-16 = 16. Katrs elektronu rotē haotiski, un noteiktā orbītā.Tā kā sēra - ķīmiska elementa, kas pieder pie trešajā periodā periodiskās tabulas, tā riņķo ap kodolu un trīs.Uz pirmā ir divi elektroni, otrā - astoņi, par trešo - seši.E-sēra formula ir rakstīts šādi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
izplatība dabas
galvenokārt uzskatīja ķīmiskais elements atrodams minerālvielu, kas ir dažādu metālu sulfīdus sastāvu.Tas galvenokārt pyrite - dzelzs sāls;tas ir arī svina, sudraba, vara spīdums, cinka Blende, cinobra - dzīvsudraba sulfīds.Turklāt, sērs var iekļaut minerālvielu sastāvu, kura struktūra ir pārstāvēta ar trim vai vairāk ķīmiskiem elementiem.Piemēram, chalcopyrite, sāļu, kizerītu, ģipsi.Ir iespējams apsvērt katru no tiem sīkāk.Pyrite - sulfīds Ferrum, vai FeS2.Tā ir bāli dzeltenā krāsā ar zelta spīdumu.Šo minerālu bieži var atrast kā piemaisījums zils, kas tiek plaši izmantota, lai izgatavotu rotas.Tas ir saistīts ar faktu, ka šie divi minerāli bieži ir kopīgas lauku.Vara spīdums - chalcocite, chalcocite, vai - zilgani pelēka viela līdzīgs metāla.Galena (Galena) un sudraba spīdumu (argentite) ir līdzīgas īpašības: viņi abi līdzināties metāli ir pelēkā krāsā.Cinobra - brūngani sarkana minerāls ar blāvi pelēkām plāksterus.Chalcopyrite, kura ķīmiskā formula ir CuFeS2, - zeltaini dzeltena, to sauc par zelta Blende.Cinks Blende (sfalerīts), var būt krāsu no dzintara līdz ugunīgs oranža.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - skaidras vai balti kristāli.To sauc arī Glauber s sāli, lietišķo medicīnā.Ķīmiskā formula kizerītu - MgSO4xH2O.Tas izskatās kā balta vai bezkrāsas pulvera.Ķīmiskā formula ģipsi - CaSO4x2H2O.Bez tam, aktīvs ķīmiskais elements ir daļa no šūnu dzīvo organismu, un ir būtisks mikroelements.
