Ir trīs klases sarežģītu neorganiskie oksīdi, hidroksīdi (kas ietver skābes un bāzes), un sāli.Daudzi metāli un nemetāli var veidot oksīdi, hidroksīdi, un daļa no skābju atlikumiem.Tādējādi, iekļauti fosfora acid residue PO4.Ir vairākas šķirnes, fosfora oksīda.Līdz ar to ir dažādas hidroksīdus, kas veidojas no šiem oksīdiem.Extra fosfors hidroksīds - ir fosforskābi.Šajā rakstā mēs apskatīsim fizikālo un ķīmisko īpašību elementa un tā savienojumiem, kā arī pastāstīt par tās izplatību dabā un citiem interesantiem faktiem.
fizikālās īpašības fosfora
Tā var pastāvēt dažādas variācijas.Fosfors - viela, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa.Tās atomi netiek apvienoti molekulā.Formula fosfors - P. Tomēr, atkarībā no tā, struktūru kristāla režģa, elements var būt formā trim vielām.
visbiežāk ir balts fosfors - tā ir vaska struktūra un augstu toksicitāti.Kušanas temperatūra vielas ir četrdesmit četri grādi pēc Celsija un viršanas - divi simti astoņdesmit grādiem.Kad berzes materiāla viņš ātri aizdedzina, lai samazinātu tas tikai fit ūdens vidē.Ja ilgu laiku, lai siltuma tā temperatūrā divi simti piecdesmit grādiem pēc Celsija, tas tiek pārvērsts sarkanā fosfora.Šī viela ir pulverveida brūni sarkanā krāsā.Red fosfors, atšķirībā no baltā, nav toksisks.
visstabilākā forma pastāvēšanas elementa var saukt melns fosfors, kas saskaņā ar dažiem ārējiem īpašības ir līdzīgas metāla: veida spožumu, ir augsta cietība, elektrisko un siltuma vadītspēja.
noteikumi ķīmijas
Fosfors - ķīmiskais elements, kas ir piektajā grupā, un trešais periods periodiskās tabulas.No tā mēs varam secināt, ka valence viņš ir pieci.Bez tam, jo no periodiskās sistēmas redzams, ka elements fosfors ir atommasa, kas vienāds ar trīsdesmit vienu grami uz molu.Tas nozīmē, ka 1 moli one nosver 31 gramiem.Ņemot vērā ķīmiskās īpašības fosfora, mēs runājam par viņa reakciju uz vienkāršu un kompleksiem savienojumiem.
Mijiedarbība ar vienkāršas vielas
Pirmā lieta atzīmēt - oksidācijas fosfora.Tas ir tā reakcija ar skābekli.Rezultāts var veidot ar divām dažādām vielām - būs atkarīgs no proporcijām šiem komponentiem.
Pirmais variants - no četrām moliem fosfora un trīs moliem skābekļa sagatavojusi divus molus fosfora trioksīda.Rakstiet kā ķīmisku reakciju, jūs varat izmantot šādu vienādojumu: 4P + 3O2 = 2R2O3.
otrais variants - ir veidošanās četru moliem fosfora un piecu moliem skābekļa diviem moliem fosfora pentoksīda.Izteikt šo reakciju var, izmantojot šādu vienādojumu: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Kad abas ķīmiskās reakcijas ir nozīmīgs atbrīvošanu gaismas.Tālāk, fosfors var mijiedarboties ar šādām vienkāršām vielām, piemēram, metāliem, halogēnus (fluora, joda, broma, hlora), sēra.Aktīva ķīmiskais elements var izstādīt gan samazināšanas un oksidācijas īpašības.Piemērs mijiedarbību var kalpot kā halogēna-hlorēšana.Tā notiek divos posmos.Pirmais - veidošanās diviem moliem fosfora trihlorata divas dzimumzīmes uzskatīti nonmetal un trīs moliem hloru.Šī reakcija var izpausties ar šo vienādojumu: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
otrais posms šajā procesā ir hlora atomiem pievienotie jau iegūtā trihloratu fosfora.Tādējādi papildus viena mola vēlākajā no paša apjoma hlora saražotās uz molu pentahlorata fosfora.Mēs rakstām vienādojumu šīs reakcijas šādi: PCL3 + Cl2 = PCI5.
Likumi mijiedarbības fosfora ar metālu var uzskatīt šajā izlasē.Ja esat lietojis trīs dzimumzīmes uz molu kālija un fosfora, saņemt viena mola kālija fosfīdu.Ieraksts šādā procesā, var, izmantojot šādu formulu: P = 3Q + K3R.
mijiedarbība ar sarežģītas vielas
sarežģītu ķīmisku savienojumu, kas var reaģēt ar fosforu, ir skābes un sāls.Mēs aprakstīt no kontakta elementa ar šīm ķimikālijām grupu rīkojuma īpašības.
fosfors un skābes
starp citiem izceļas mijiedarbību fosfora un slāpekļskābi.Lai veiktu šādu reakciju jāņem šādas sastāvdaļas: fosfora daudzumā trīs moliem piecu moliem slāpekļskābes un ūdens - divas molu.Kā rezultātā ķīmiskās mijiedarbības mēs iegūstam šādus produktus: fosforskābes un oksīda slāpekļa.Raksta vienādojumu šīs reakcijas šādi: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfors un sāls
Šādu ķīmiskā mijiedarbība var uzskatīt par piemēru atlīdzība nemetāla sulfātu Cuprum.Lai veiktu šo procesu, ir nepieciešams veikt divas molus fosfora pieci moliem vara sulfāta, astoņas moliem ūdens.Šo vielu mēs iegūtu šādus ķīmiskos savienojumus mijiedarbība: skābes sulfāts daudzumā no piecu moliem tīra vara - tas pats, kā arī fosforskābes - divi molu.Ierakstīt šis process var būt formā šo vienādojumu: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
ražošana nemetāla
Rūpniecībā attiecīgo vielu iegūst no ķīmisko savienojumu, piemēram, kalcija fosfāts.Lai to izdarītu, šādu ķīmiskā reakcija: iepriekš minētais sāls ir sajaukts ar smiltīm (kvarca), kā arī oglekļa molu attiecībā 1: 3: 5, lai sniegtu kalcija silikāts, fosforu un chadny gāzes molu attiecībā 3: 2: 5.
fosfora savienojumi un to īpašības
Visbiežāk no savienojumiem uzskatīja non-metal hidroksīds ir fosfors.Tas var būt vairāku veidu, atkarībā no oksīda no, kas ir izveidota.Iegūt fosfors hidroksīds ir iespējams, izmantojot ķīmiskā reakcijā starp tās oksīda un ūdeni.Sakarā ar šādu reakcijas rada dažāda veida vielu.Tādējādi, par pieejamo trioksīda hidroksīdu (3), un no pentoksīds - fosfora hidroksīdu (5).Šie materiāli ir skābju īpašības un var, savukārt, reaģē ar metālu sāļi, bāzu un citiem
papildu fosfors hidroksīds -. Ir fosforskābes.Tas ir skābekli un tribāziskais.Tās formula - H3PO4.
pamata ķīmiskajām īpašībām
hidroksīds fosfors, formula, kas iepriekš ir redzams, kas spēj reaģēt gan ar vienkāršām un sarežģītām vielām.Apsveriet šos procesus detalizēti.Reakcijas
fosforskābi ar metālu
Tāpat citās klasēs ķīmisko savienojumu, fosfors hidroksīds spēj reaģēt ar metāliem.Šī procesa laikā, aizvietošanas reakcija notiek, saskaņā ar kuru metālu atomi, kas aizstāj no ūdeņraža atomiem, tādējādi veidojot sāli un ūdeņradi, atbrīvo gaisā kā gāzi ar nepatīkamas smakas.Šīs reakcijas var tikt veikta, metāla jābūt atrodas pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērijā aktivitāti.Tas nozīmē, ka vielas, piemēram, vara, sudraba un citiem, piemēram, tiem, ir ne, spējīgiem reaģēt ar fosforskābi, jo sakarā ar zemo reaktivitāti, tie nevar pārvietot atomus kas ir savienojumu ar ūdeņraža.
Piemēram, uzskata, alumīnija.Kad pievienoti divi molus elementa uz diviem moliem fosfora hidroksīda iegūstam alumīnija fosfāts, un ūdeņradi, kuras apmērs ir 2 vai 3 molu attiecīgi.Šīs reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reaģēja ar bāzes
hidroksīda fosfora, kā arī daudzas citas skābes var stāties ķīmiskām reakcijām ar bāzēm.Šādi procesi tiek saukti apmaiņas reakcijas.To rezultāts ir jauns nātrija hidroksīds, un jauns skābes.Šādas reakcijas var tikt veikta tikai tad, ja viena no iegūtā produkta nešķīst ūdenī, t.i. izgulsnē, veidā iztvaicē gāzes ir ūdens vai ļoti vāja elektrolītu.
fosforskābe un sāļi
Šajā gadījumā, kā tas notiek apmaiņas reakcija.Kā rezultātā, tas ir iespējams, lai iegūtu jaunu skābes un sāls.Lai padarītu šāda veida reakcijas, arī ir jāievēro noteikumi, kas ir aprakstītas tikai nedaudz vairāk.
Application fosfors un tā savienojumi rūpniecībā
galvenokārt savienojumiem ķīmiskā elementa tiek izmantoti, lai maisījumu, kas ir piemērots sānu virsmas matchboxes.Maisījums ar fosfora saturu pārstrādātu sevi galvas spēlēs.Nonmetal uzskatīts pentoksīds, tiek plaši lietots kā gāzes žāvētājs.To lieto arī ķīmiskajā rūpniecībā, lai iegūtu hidroksīda, fosfora, formula un kuru īpašības ir iepriekš apspriesti.Bez tam, ka tas tiek izmantots stikla ražošanai.
hidroksīds fosfors arī konstatē pieteikumu daudzās nozarēs.Pirmkārt, ka tas tiek izmantots ražošanā mēslošanas līdzekļu.Tas ir saistīts ar faktu, ka augi fosfora vienkārši vitāli.Tāpēc ir daudz dažādu mēslošanas līdzekļu, kas tiek veikti, pamatojoties nemetāla savienojumu tiek izskatīts.Šim nolūkam vielas, piemēram, kalcija fosfāts.Sāls tiek izmantots kā mēslojums veidā āmuru.Turklāt šim nolūkam, parasts un triple superfosfātu.Kā mēslojumu var kalpot arī kā MAP un nitroammophos.Papildus iepriekš minētajam, fosfora sāls vai hidroksīdu izmanto kā reaģentu, kas nosaka vai šķīdumā, sudraba savienojumus.Tādējādi, viela ir pievienota, kas ietver PO4 skābes atlikums, lai šķīduma.Ja tā satur sāli vai hidroksīda ar sudraba nogulšņu ietilpst intensīvi dzeltens.Tas fosfāts Argentum ar ķīmisko formulu: AgNO3.
struktūra fosfora atoma
Kā jūs zināt, visi atomi sastāv no kodola un elektroniem apgrozības ap to.Kodols satur protoniem un neitroniem.Elektroni ir negatīvs lādiņš, protonus - pozitīvas un neitronu - nulle.Kārtas numurs fosfora periodiskā tabula - piecpadsmit.No tā mēs varam secināt, ka tās kodolā ir protonu piecpadsmit.Ja atoms ir neitrāla, nevis jonu, elektroni tik daudz un protonu.Tas ir, ja fosfora piecpadsmit.
Ja viens no elektroniem atstāj tās orbītā, atoms kļūs pozitīvi uzlādēts jonu, kas ir katjonu.Ja viens elektronu ir pievienoti, veido negatīvi lādētu jonu - anjonu.
periodiskās tabulas ķīmisko elementu, jūs varat redzēt, ka fosfora pieder trešajā periodā.No tā ir skaidrs, ka ap kodols ir trīs orbītās, kurā elektroni tiek vienmērīgi sadalīta.Pirmais divi vērsti uz otro - astoņu elektroniem, un trešais - pieci.
izplatība dabas
frakcijas masas fosfora Zemes garozā ir 0,08%.Tas nav ļoti izplatīta rakstura ķīmisko elementu.Tomēr, ir grupa no minerālvielām, kas ietver fosfora.Tas apatīts un fosforīts.Visbiežāk no pirmās grupas - fluorapatite.Tā ķīmiskā formula ir šāda: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Ir skaidrs, zaļā un tirkīza toņos.Starp visbiežāk fosfāts, kalcija fosfāts, kam ķīmiskā formula: CA3 (PO4) 2.Turklāt, fosfora savienojumus atrasts dažādu audu dzīviem organismiem sastāvu.Ir ļoti svarīgi pareizai darbībai gandrīz visu orgānu un sistēmu
loma fosfora un tā savienojumu raksturu un ķermeni
Šī ķīmiskā elementa.Pirmkārt, nav iespējams bez problēmām bez darbību nierēm.Šis elements ir iesaistīts vielmaiņas procesos organismā.Tā arī veicina ātru audu reģenerāciju.Bez tam, daži vitamīni vienkārši nevar aktivizēt, lai dotu labumu organismā - kas ir iemesls, kāpēc gandrīz visi vitamīnu piedevas kā papildus sastāvdaļa bieži pievieno fosforu.Turklāt, tas ir viens no ķīmisko elementu, kas nodrošina normālu funkcionēšanu sirds.Tas ir, papildus visu iepriekš minēto, piedalās procesā šūnu dalīšanās, tāpēc bez mikroelementa par dzīvību uz Zemes.
regulēšana ūdens-sāļu līdzsvara - citu funkciju, kas tiek veikta ķermeņa savienojumi uzskatīja šajā rakstā nonmetal.Turklāt, tā ir viena no galvenajām sastāvdaļām kaulu un muskuļu audiem.Liela daļa no tā ir ietverta zobiem.Turklāt tas ir arī vērts pieminēt, ka fosfors ir iesaistīts nodrošinot normālu funkcionēšanu nervu sistēmu.Simptomi trūkuma mikroelementu organismā izskatāmā ir šādi: nogurums, zemu efektivitāti, pārkāpumus nervu sistēmu (neirozes, histērijas, uc), pārāk biežas saaukstēšanās, izsmelšanu sirds muskuli, sāpes kaulos un muskuļos, ļoti slikta apetīte.Lai izvairītos no šādas parādības, trūkst fosfora organismā, ir nepieciešams zināt, kādi produkti ietverti.Pirmkārt un galvenokārt starp pārtiku, kas bagāts ar ķīmiskā elementa uzskatīts jāpiešķir zivīm.Īpaši augstas koncentrācijas novērotas šajos veidu fosfora kā stores, makreles, stavridas, tuncis, sardīnes, moivas, Mintaja, salaku.Apsprieda arī šajā rakstā, izsekot minerālu atrodami krabju gaļu, garnelēm, kā arī piena produktus, piemēram, biezpienu, krējumu, sieru sieru.
Secinājumi
Fosfors, lai gan nav ļoti bieži ķīmiskais elements uz planētas, bet tas ir ārkārtīgi svarīgi gan no rūpniecības un bioloģiskā viedokļa.Tā un tā savienojumi, jo īpaši Fosfora hidroksīds izmanto dažāda veida produktiem.Rakstā arī apraksta īpašības hidroksīds fosfora (fosforskābe), un jo īpaši tās mijiedarbību ar metālu, bāzu un sāļu.
