Šis raksts ir raksturīga kālija ziņā fizikā un ķīmijā.Pirmais no šiem zinātņu studiju mehāniskās īpašības materiālu un ārējo.Un otrais - to mijiedarbība ar otru - tā ir ķīmija.Kālijs - deviņpadsmitā pēc kārtas elementu periodiskā tabula.Tas pieder pie sārmu metāliem.Šis raksts tiks pārskatīts, un formula E, kālija un tā rīcība ar citām vielām un t. D. Tas ir viens no aktīvākajiem metāliem.Zinātne, kas nodarbojas ar pētījumu par šo un citiem elementiem - ķīmija.8.klase ietver pētījumu par neorganisko vielu un to īpašības.Tāpēc šis raksts būs noderīga studentiem.Sāksim.
raksturojums kālija ziņā fizikas
Šī ir vienkārša viela, kas normālos apstākļos ir cietā stāvoklī.Kušanas temperatūra sešdesmit trīs grādiem pēc Celsija.Tā viršanas temperatūra ir kā metāls, kad temperatūra sasniedz septiņi simti sešdesmit-viens grādiem pēc Celsija.Priekšmets ir sudraba-baltā krāsā.Tā ir metālisku spīdumu.No kālija blīvums ir astoņdesmit seši simtdaļām grami uz kubikcentimetru.Tas ir ļoti viegls metāls.No kālija formula ir ļoti vienkārša - tas neveido molekulas.Šis materiāls sastāv no atomiem, kas ir izkārtoti cieši kopā un ir kristāliska režģi.Atomu masa kālija vienāds ar trīsdesmit deviņi grami uz molu.No tā ir ļoti zema cietība - to var viegli griezt ar nazi, piemēram, siera.
Kālija un ķīmija
Sāksim ar to, ka kālija - ķīmisko elementu, kas ir ļoti augsta ķīmiskā aktivitāte.Pat uzglabāt to zem klajas debess nav iespējams, jo tas uzreiz sāk reaģēt ar apkārtējo vielām.Kālija - ķīmiskais elements, kas pieder pie pirmās grupas un ceturtā perioda periodiskās tabulas.Tā ir visas īpašības, kas ir raksturīgas metāliem.
Mijiedarbība ar vienkāršas vielas
Tie ietver skābekli, slāpekli, sēru, fosforu, halogēnus (jods, fluors, hlors, broma).Lai apsvērtu mijiedarbību kālija katrā.Mijiedarbība ar skābekli, sauc oksidēšanās.Šajā ķīmiskās reakcijas laikā patērē piesātināšanu ar skābekli, un kāliju molu attiecībā četrām daļām uz vienu, kā rezultātā veidojas, ka uz metāla oksīda daudzumā no divām daļām.Šī reakcija var izteikt ar šādu vienādojumu: 4K + O2 = 2K2O.Sadedzinot kāliju var redzēt spilgti violetu liesmu.Tādēļ, šī reakcija tiek uzskatīts, lai noteiktu kālija kvalitāti.Reakcijas ar halogēniem minēta saskaņā ar ķīmiskajiem nosaukumiem šiem elementiem, tas jodēšanu, fluorēšanu, hlorēšanas, bromination.Šī mijiedarbība var saukt saskaitīšanas reakcijas, jo atomi diviem dažādiem materiāliem, ir apvienoti vienā.Piemērs šajā procesā ir reakcija starp kālija un hlora, kā rezultātā veidojas no metāla hlorīda.Lai paveiktu šo mijiedarbību, ir nepieciešams veikt šīs divas sastāvdaļas - divi moliem pirmais un vienu sekundi.Rezultāts ir divi moli kālija savienojumu.Šī reakcija ir izteikts šādā vienādojumā: 2k + = SІ2 2KSІ.Ar slāpekli kālija savienojumi var dot sadegšanas atklātā gaisā laikā.Šīs reakcijas laikā patērē metālus un slāpekli molu attiecībā no vienas līdz sešām daļām, kā rezultātā mijiedarbības kālija nitrīda veidojas daudzumā no divām daļām.To var pierādīt ar šādu vienādojumu: N2 + 6K = 2K3N.Šis savienojums ir zaļā kristāli melns.Ar metālu reaģēt ar fosforu par to pašu principu.Ja esat lietojis trīs dzimumzīmes uz molu kālija un fosfora, mēs iegūstam viena mola fosfīdu.Šī ķīmiskā reakcija var rakstīts formā reakcijas vienādojumu: 3K + p = K3R.Bez tam, kālijs spēj reaģēt ar ūdeņraža veidojot hidrīdu.Kā piemēru var sniegt šādu vienādojumu: 2K + H2 = 2 kN.Visi addition reakcijas tikai klātbūtnē augstā temperatūrā.
mijiedarbība ar sarežģītas vielas
aprakstā kālija ziņā ķīmijas un paredz atlīdzību par tēmu.Apstrīdot vielas, kas var reaģēt ar kālija ir ūdens, skābes, sāļi, oksīdi.Ar visiem tiem metāliem reaģē atšķirīgi.
Kālija un ūdens
Tas ķīmiskais elements aktīvi reaģē ar to.Tas veido hidroksīdu un ūdeņraža.Ja mēs ņemam divus molus kālija un ūdens, tad mēs to pašu daudzumu kālija hidroksīda uz molu ūdeņraža.Šī ķīmiskā reakcija var izteikt ar šādu vienādojumu: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.
reakcijas ar skābēm
Kopš kālija - aktīvo metāla, tas ir viegli izspiest atomus ūdeņradi no to savienojumiem.Kā piemēru var būt reakcija, kas notiek starp pārbaudāmās vielas un sālsskābi.Lai to īstenotu, ir jāveic divas molus kālija, un skābi tādā pašā apmērā.Rezultāts ir kālija hlorīds - divi moli ūdeņraža un - viens mol.Šis process var rakstīt šajā vienādojumā: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.
un kālija oksīdu
ar šīs grupas neorganisko savienojumu ar metāla reaģē tikai ar nozīmīgu apkuri.Ja metāla atoms veido oksīdu, pasīvā Turklāt mēs runājam par šo rakstu, ir, faktiski, apmaiņas reakcija.Piemēram, ja mēs ņemam divus molus kālija oksīda uz molu Cuprum, kā rezultātā to mijiedarbību var iegūt no viena mola oksīda ķīmiskā elementa un uzskatīja tīrs Cuprum.To var parādīts kā šī vienādojuma: 2K + CuO = K2O + Cu.Tas ir, ja eksponāti spēcīga samazinot īpašības kālija.
reaģēja ar bāzi
Kālija spēj reaģēt ar metāla hidroksīdu, kas atrodas pa labi no to elektroķīmiskās aktivitātes rindā.Šajā gadījumā arī demonstrē savus atjaunojošas īpašības.Piemēram, ja mēs ņemam divus molus kālija uz molu bārija hidroksīda, reakcija aizstāšanas mēs vielas, piemēram, kālija hidroksīdu ar divu molu summu un tīru bārija (mola) - tas izgulsnējas.Ko pārstāv ķīmiskā mijiedarbība var tikt parādīts kā šādu vienādojumu: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reakcijas ar sāļiem
Tādā gadījumā, kālijs joprojām rāda savas īpašības kā spēcīgu reducētāju.Aizvietotas ar ķīmiski vairāk pasīviem elementiem, tas nodrošina tīru metālu.Piemēram, kad pievienots alumīnija hlorīda koncentrācija ir no diviem moliem trīs moliem kālija, kā rezultātā šīs reakcijas iegūt trīs molus kālija hlorīda un divas molus alumīnija.Izteikt šo procesu, izmantojot vienādojumu šādi: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reakcijas ar tauku
Ja jūs pievienot kāliju jebkurai organiskās vielas šajā grupā, tā arī aizstās vienu no atomiem ūdeņraža.Piemēram, ja tiek samaisīti ar stearīnu ir veidota no metāla stearāta, kālija un ūdeņradi.Šis materiāls tiek izmantots, lai ražotu šķidrās ziepes.Šī kālija īpašība un tās mijiedarbību ar citām vielām galiem.Kālija
izmantošana un tā savienojumi
Tāpat kā visiem metāliem, kas minēti šajā pantā, ir būtiska daudziem procesiem nozarē.Galvenais pielietojums kālija notiek ķīmiskajā rūpniecībā.Sakarā ar to, augsta reakcijas, sārmu metāla un izteikta samazināšanas īpašībām, tas tiek izmantots kā reaģents daudziem mijiedarbība un dažāda vielu.Turklāt, sakausējumi ar kālija tiek izmantoti kā dzesēšanas kodolreaktoros.Arī uzskatīts šajā rakstā, metāla atrod savu pieteikumu elektrotehnikā.Papildus visu iepriekš minēto, tas ir viens no galvenajiem barības vielas augiem.Turklāt, tā savienojumi tiek izmantoti dažādās nozarēs.Tādējādi, ekstrahējot zelta kālija cianīda tiek izmantots, kas kalpo kā reaģentu vērtības metālu atgūšanu no rūdu.In stikla ražošanai, ko izmanto kālija karbonāta.Fosfāti tiek uzskatīti ķīmiskais elements ietilpst dažādās tīrīšanas līdzekļiem un pulverus.Spēlēs tur šo metālu hlorātu.Ražošanā plēvju vecu kameras izmanto bromīdu elementa.Kā jūs jau zināt, ir iespējams iegūt ar bromination kālija augstā temperatūrā.Medicīnā To lieto hlorīds ķīmijas elementa.Jo ziepēm - stearāts un citi atvasinājumi tauku.
sagatavošana metāla
Mūsdienās potašam iegūst laboratorijā divos galvenajos veidos.Izcelsme - tā atgūšanas ar nātrija hidroksīdu, kas ir vairāk ķīmiski aktīvas nekā kālija.Un otrs - panākt, lai to no hlorīda, ar nātriju, too.Ja tās ir pievienotas viena mola kālija hidroksīda kā nātrija ir izveidota uz viena mola nātrija hidroksīdu un tīra kālija.No reakcijas vienādojums ir šāds: Koh + NA = NaOH + C. Lai reakcija sajaukt otrā veida metāla hlorīda un nātrija vienādās molārajiem proporcijās.Tas rada vielas, piemēram, galda sāli un kālija tajā pašā proporcijā.Izteikt šī ķīmiskā mijiedarbība ir iespējama, izmantojot reakcijas vienādojumu: KSІ + Na = NaCl + K
struktūra
kālija atoms ķīmijas elementa, tāpat kā visiem citiem, sastāv no kodola, kas satur protoniem un neitroniem, un elektroni,kas griežas ap to.Elektronu skaits ir vienmēr ir vienāds ar protonu skaits, kas ir iekšā kodolā.Ja tādi ir elektronu atvienots vai savienots ar atomu, tā vairs nav neitrāls, un tiek pārvērsta par jona.Tie ir divu veidu: katjonu un anjoni.Vispirms ir pozitīvs lādiņš, un otrs - nē.Ja savienots ar atomu elektronu, tas tiek pārvērsts anjonu, un ja jebkura no elektroniem atstāt tās orbītu, neitrāls atoms kļūst katjons.Kopš sērijas numuru kālija, saskaņā ar periodiskās tabulas, deviņpadsmit, un protoniem kodolā ķīmiskā elementa ir tas pats.Tāpēc, mēs varam secināt, ka elektroni ap atoma kodolā atrodas deviņpadsmit.Par protonu ietverto atomu struktūras skaitu var noteikt, atņemot no atomu masas kārtas numuru no ķīmiskā elementa.Tātad varam secināt, ka galvenais ir kālija divdesmit protonu.Kā apskatīts šajā rakstā metāla pieder ceturtā perioda, tas ir četri orbītu, kas ir vienmērīgi izvietojot elektroni, kas vienmēr ir kustībā.Braukšanas kālija ir šāds: pirmajā divi elektroni orbītā atrodas otrajā - astoņi;kā arī trešais, pēdējais, ceturtais, orbīta griežas tikai viens elektrons.Tas izskaidro augstu metāla ķīmiskās aktivitātes - tās pēdējā orbīta nav pilnībā aizpildīta, tāpēc tai ir tendence savienot ar jebkuru citu atomiem, radot savus elektronus garām orbītas kļuvusi ierasta.
Kur es varu atrast šo elementu dabu?
Tā kā viņš ir ļoti augsta ķīmiskā aktivitāte uz planētas, viņš nekad nav atrasts tīrā veidā.Viņš var uzskatīt tikai kā daļa no dažādiem savienojumiem.Masas daļa kālija Zemes garozā ir 2,4 procenti.Visbiežāk minerālvielas, kas ietver kāliju - ir Salvini un karnalīts.Bijusī ir šāda ķīmiskā formula • NaCl KCl.Tas ir plankumains krāsas un sastāv no daudziem kristāli dažādu krāsu.Atkarībā attiecību kālija hlorīda un nātrija, kā arī piemaisījumu, tā var būt sarkana, zila, rozā, oranža komponentus.Otrais minerālu - karnalīts - izskatās pārredzami, gaiši zilā, gaiši rozā vai gaiši dzelteni kristāli.Tā ķīmiskā formula ir šāda: KCl • MgCl2 • 6H2O.Tas ir kristālisks hidrāts.
loma kālija organismā, simptomi deficītu un lieko
viņš kopā ar nātriju, lai saglabātu ūdens un elektrolītu līdzsvaru šūnas.Iesaistīti arī pārraidīšanai starp membrānu nervu impulsu.Turklāt, tā regulē skābes bāzes līdzsvaru šūnā un visu ķermeni kopumā.Viņš ir iesaistīts vielmaiņas procesos, novērš izskatu tūskas, ir daļa no citoplazmā - aptuveni piecdesmit procenti no to - sāls no metāla.Galvenās pazīmes, ka organismā trūkst kālija ir pietūkums, rašanos tādām slimībām kā tūskas, uzbudināmība un traucējumi nervu sistēmā, nomācot reakcijas un atmiņas traucējumi.Turklāt, nepietiekams skaits mikroelementa nelabvēlīgi ietekmē sirds-asinsvadu un muskuļu sistēmu.Trūkst kālija ļoti ilgu laiku var izraisīt sirdslēkmi vai insultu.Bet sakarā ar pārmērīgu kālija organismā var veidoties čūlas tievajās zarnās.Par pārtikas atlikums, lai saņemtu normālu kālija daudzumu, ir nepieciešams zināt, kādi produkti satur.
Food ar augstu saturu mikroelementu tiek izskatīts
Pirmkārt, tas ir rieksti, piemēram, Indijas rieksti, valrieksti, lazdu rieksti, zemesrieksti, mandeles.Arī liels daudzums ir kartupeļiem.Turklāt kālija konstatēja žāvētos augļos, piemēram, rozīnes, aprikozes, plūmes.Bagāts ar šo elementu, un ciedru riekstiem.Arī augsta koncentrācija novērota pākšaugi: pupas, zirņi, lēcas.Jūraszāles ir arī bagāti ar ķīmisko elementu datiem.Still citi produkti, kas satur aktīvo elementu lielos daudzumos, ir zaļā tēja un kakao.Turklāt augstā koncentrācijā un tā ir daudz augļu, piemēram, avokado, banāni, persiki, apelsīni, greipfrūti, āboli.Daudzi labība ir bagāti ar mikroelementa tiek izskatīts.Tas ir galvenokārt miežu un kviešu un griķu.In pētersīļiem un Briseles kāposti ir arī daudz kālija.Turklāt, tas ir ietverts burkāniem un melone.Sīpoli un ķiploki ir ievērojama ķīmijas elementa posmā.Olas, piens un siers ir arī augsts kālija.Dienas likme šī ķīmiskā elementa vidusmēra cilvēks ir trīs līdz pieci grami.
Secinājums Pēc iepazīšanās ar šo rakstu, var secināt, ka kālija ir ļoti svarīgi ķīmiskie elementi.Tas ir nepieciešams, lai sintezēt daudzus savienojumus ķīmiskajā rūpniecībā.Izmanto arī daudzās citās nozarēs.Arī tas ir ļoti svarīgi, lai cilvēka organismā, tāpēc, regulāri un vajadzīgajā daudzumā darīt ar pārtiku.
