There hidroksīdi, kas reaģē ar skābēm un bāzēm, atkarībā no apstākļiem.Šie savienojumi piemīt divējāda daba, ko sauc amfotērās hidroksīdi.Tās veidojas ar metāla katjonu un hidroksīda jonu kā iemeslu.Spēja darboties kā skābes un bāzes ir tikai hidroksīdi, kas satur savā sastāvā, šādus metālus. BE, Zn, Al, PB, SN, GA, Cd, Fe, Cr (III), un citiem, kā to var redzēt no periodiskās sistēmas D.I.Mendeļejevs, hidroksīdi veidot divējādo dabu metālu, kas ir vistuvāk nemetālu.Tiek uzskatīts, ka šie elementi ir pārejas formas, un sadalījumu metālu un nemetālu ir diezgan patvaļīgi.
amfotērās hidroksīdi ir cieti pulvera smalkgraudains materiāls, kas bieži vien ir baltā krāsā, nav izšķīdina ūdenī un nedaudz vadošs (vājie elektrolīti).Daži no šiem pamatiem var būt šķīst skābju un sārmu.Disociācija "dual savienojumi" ūdens šķīdumos notiek ar skābēm un bāzēm.Tas ir saistīts ar to, ka spēks no aiztures starp metāla atomiem un skābekļa (Me- O) un starp atomiem ūdeņraža un skābekļa (O - H) ir gandrīz vienāds, proti,Me - O - N. Tāpēc šīs attiecības tiks pārtrauktas, tajā pašā laikā, kā šīs vielas -dissotsiirovat katjoni H + un OH anjonus.
apstiprina divējādo dabu šo savienojumu būs amfotērisks hidroksīds - Be (OH) 2.Aplūkosim mijiedarbību berilija hidroksīda ar skābi un bāzi.
1. Be (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4], - tetragidroksoberillat kālijs.
Pirmajā gadījumā, neitralizācijas reakcija notiek, rezultāts, kas ir veidošanās sāļu un ūdens.Otrajā gadījumā, reakcijas produkts ir komplekss savienojums.Neitralizācijas reakcija ir tipiska visiem, bez izņēmuma, hidroksīdu, bet mijiedarbība ar savu veida, ir raksturīga tikai amfotērisks.Šīs duālās īpašības būs citi amfotērās savienojumi - oksīdi un paši metālu, kurā tie veidojas.
Citas ķīmiskās īpašības šādu hidroksīdu ir raksturīgs visiem iemesliem:
1. Termiskā sadalīšanās, reakcijas produkti - atbilstoši oksīds un ūdens: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neitralizācija reakcija ar skābēm.
3. Reaģējot uz skābes oksīdiem.
arī jāatceras, ka ir vielas, kas nav mijiedarbojas ar amfotērisks hidroksīdu, ti,ķīmiskā reakcija nav tā:
- nemetāli;
- metāli;
- nešķīst bāze;
- amfotērās hidroksīdi.
- vidējo sāli.
Saņemt šos savienojumus, nogulsnējot ar sārmu sāls šķīdumiem vajadzīgs:
BeCl2 gadījumā + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
sāļi dažiem elementiem šīs reakcijas laikā, lai veidotu mitrina, īpašības, kas cieši seko, ka duālo dabu hidroksīdu.Paši ar dual īpašībām bāzes daļu minerālvielu formā un kas sastopami dabā (boksīts, getīts, uc).
Tādējādi amfotērās hidroksīdi - ir neorganiskas vielas, kas, atkarībā no vielas, kas ienāk tās reakcijas, var darboties kā bāzes vai skābes.Visbiežāk, tie atbilst amfotērisks oksīdi, kas satur attiecīgo metālu (ZnO-Zn (OH) 2, BeO - Be (OH 2)), uc).
