Iron - labi zināms ķīmiskais elements.Tas pieder pie vidēja reaktīvu metālu.Īpašības un piemērošana dzelzs tiks apspriesti šajā pantā.
izplatība dabas
Ir diezgan liels daudzums minerālvielu, kas ietver FERRUM.Pirmkārt, tas ir magnetīta.Viņš ir septiņdesmit divi procenti veido dzelzs.Tā ķīmiskā formula - Fe3O4.Šo minerālu sauc arī LODESTONE.Tā ir gaiši pelēkā krāsā, dažreiz ar tumši pelēkas līdz melnai, ar metālisku spīdumu.Viņa lielākais lauks NVS ir Urālos.
pēc minerālūdens ar augstu dzelzs saturu - hematīts - viņš ir septiņdesmit procenti no posteņa.Tā ķīmiskā formula - Fe2O3.To sauc arī hematīts.Tā ir krāsu no sarkanas brūnas līdz sarkanīgi pelēka.Lielākais raktuves NVS ir Krivoy Rog.
trešais Ferrum minerālvielu saturs - citronu.Šeit dzelzs shestdesyat procenti no kopējā svara.Tas kristāliskais, proti, savā kristāla režģa auduma ūdens molekulas, tā ķīmiskā formula - Fe2O3 • H2O.Kā norāda nosaukums, šis minerālūdens ir dzelteni brūngana krāsa, reizēm brūns.Viņš ir viens no galvenajiem komponentiem dabiskās okera un tiek izmantots kā pigmentu.To sauc arī limonite.Lielākais vietu rašanos - Krima, Urāliem.
in siderīts, tā saukto siderīts, četrdesmit astoņi procenti Ferrum.Tā ķīmiskā formula - FeCO3.Tās struktūra ir neviendabīga un sastāv no kristāliem sajaukta kopā dažādās krāsās: pelēks, gaiši zaļš, pelēks, dzeltens, brūns-dzeltens, un citi
Pēdējais ir bieži dabisks minerālūdens ar augstu saturu Ferrum - pyrite..Tā ir ķīmiskā formula FeS2.Dzelzs tas ir četrdesmit seši procenti no kopējā svara.Sakarā ar sēra atomiem minerālu ir zeltaini dzeltenā krāsā.
Daudzi no pārbaudītajām minerālvielām, ko izmanto, lai ražotu tīra dzelzs.Bez tam, hematīts tiek izmantots, lai ražotu rotaslietas no dabīgiem akmeņiem.Pyrite ieslēgumi var būt rotaslietas no lapis lazuli.Turklāt raksturs dzelzs atrodama dzīvo organismu sastāvā - tas ir viens no svarīgākajiem komponentiem šūnā.Šis mikroelements ir apēšanai pietiekamos daudzumos.Ārstnieciskas īpašības dzelzs ir lielā mērā saistīts ar to, ka šis ķīmiskais elements ir pamats hemoglobīns.Tādēļ lietošana Ferrum ir labs valsts asinīs, un līdz ar to visu ķermeni.
Hardware: fizikālās un ķīmiskās īpašības
Aplūkosim šo divu lielo sadaļām kārtībā.Fizikālās īpašības dzelzs - ir tās izskats, blīvums, kušanas punkts un tā tālāk D. Tas ir, visas īpašās iezīmes vielām, kas ir saistīti ar fiziku..Ķīmiskās īpašības dzelzs - ir tās spēja reaģēt ar citiem savienojumiem.Sāksim ar pirmo.
fizikālās īpašības dzelzs
tīrā veidā, normālos apstākļos, tas ir ciets.Tas ir sudraba pelēks krāsu un izteiktu metāla spīdumu.Mehāniskās īpašības ietver dzelzs līmeni cietība pēc Mosa skalas.Tas ir vienāds ar četriem (vidēji).Dzelzs ir laba elektrisko un siltuma vadītspēja.Pēdējais funkcija var būt jūtama, pieskaroties dzelzs objektu vēsā telpā.Tā kā šis materiāls vada siltumu ātri, tas īsā laika posmā aizņem lielu daļu no jūsu ādas, un tāpēc jums justies auksts.Pieskaras, piemēram, uz koksnes, var atzīmēt, ka tā siltumvadītspēja ir daudz zemāks.Fizikālās īpašības dzelzs - ka tā kušanas temperatūra un viršanas.Pirmais ir 1539 grādi pēc Celsija, otrā - 2860 grādi pēc Celsija.Var secināt, ka raksturīgajām īpašībām dzelzs - laba lokanība un vienmērību.Bet tas vēl nav viss.
arī fizikālās īpašības dzelzs un feromagnētisks.Kas tas ir?Dzelzs, magnētiskās īpašības, ko mēs varam redzēt praktiskus piemērus katru dienu - vienīgais metāls, kas ir unikāla atšķirtspējīgu elementu.Tas tādēļ, ka aktīvais materiāls var tikt magnetized magnētiskais lauks.Un izbeigšanu pēdējo dzelzs magnētiskās īpašības, kas tikko izveidota, uz ilgu laiku, pati par sevi ir kā magnēts.Šo parādību var izskaidrot ar faktu, ka struktūra metāla ir daudz brīvo elektronu, kas var pārvietoties.
noteikumi ķīmijas
Šis postenis attiecas uz vidējo aktivitātes metālu.Bet ķīmiskās īpašības dzelzs ir tipiskas visiem citiem metāliem (izņemot tos, kas ir pa labi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērija).Tas spēj atbildēt uz daudziem vielu klasēm.
sākt ar vienkāršu
Ferrum mijiedarbojas ar kilorodom, slāpekli, halogēniem (jodu, bromu, hlora, fluora), fosforu, oglekli.Pirmā lieta, kas jāapsver - reakcija ar oxygenic.Par Ferrum sadedzināšana izveidojuši savus oksīdi.Atkarībā no reakcijas apstākļiem, un daļu starp diviem locekļiem var būt dažādi.Kā piemēru šāda veida mijiedarbība var izraisīt šādas reakcijas vienādojumus: 2Fe + O2 = 2FeO;4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;3Fe + 2O2 = Fe3O4.Un īpašības dzelzs oksīda (gan fizikālā un ķīmiskā) var būt dažāds, atkarībā no tās šķirnes.Šādas reakcijas augstā temperatūrā.
Nākamais - mijiedarbība ar slāpekli.Tā arī var notikt tikai tad, ja par apkuri.Ja esat lietojis sešus molus dzelzs uz molu slāpekļa, mēs iegūstam divus molus dzelzs nitrīda.No reakcijas vienādojums ir šāds: 6Fe + N2 = 2Fe3N.
Savienojumā ar fosforu veidojas fosfīdu.Uz reakcijas sastāvdaļas, kas vajadzīgas, ir: Ferrum trīs mole - uz molu fosfora, tiek izveidota kā rezultātā viena mola fosfīda.Vienādojumu var rakstīt šādi: 3Fe + P = Fe3P.
Turklāt starp reakciju vienkāršu vielu var arī izcelt mijiedarbību ar sēru.Līdz ar to ir iespējams iegūt sulfīds.Princips, kurā process veidošanās vielas ir līdzīgs tam, aprakstīts iepriekš.Proti, ir reakcija pievienošanās.Visiem ķīmisko mijiedarbību šāda veida mums vajag īpašus nosacījumus, galvenokārt augsta temperatūra, vismaz - katalizatori.
arī izplatīta ķīmiskā reakcijā starp dzelzs un halogēniem.Tas hlorēšana, bromination, jodēšanu, fluorēšanu.Kā nosaukums pati reakcijas, process pievienojoties atomiem hlora atomiem Ferrum / broma / joda / fluorīds, lai veidotu hlorīda / bromīda / jodīda / fluorīdu, attiecīgi.Šie materiāli tiek plaši izmantoti dažādās nozarēs.Turklāt, Ferrum jāspēj sazināties ar silīciju augstā temperatūrā.Sakarā ar to, ka ķīmiskās īpašības dzelzs ir daudzveidīgs, to bieži izmanto ķīmiskajā rūpniecībā.
Ferrum un sarežģītas vielas
No vienkārša lieta, lai pārvietotu molekulas, kuras sastāv no diviem vai vairāk dažādu ķīmisko elementu.Pirmā lieta pieminēt - Ferrum reakciju ar ūdeni.Ir parādītas galvenās īpašības dzelzs.Kad ūdens tiek sildīts ar dzelzi veido pamata oksīdu (to sauc tāpēc, ka mijiedarbība ar tādu pašu ūdens formas hidroksīdu, citiem vārdiem - bāzes).Tātad, ja mēs viena mola abu komponentu, kas veido vielas, piemēram, Ferrum dioksīdu un ūdeņraža gāze ar asu smaku - kā molāro attiecību viens pret vienu.Šā veida reakcijas vienādojumu var uzrakstīt šādi: Fe + H2O = FeO + H2.Atkarībā proporcijās, kurā abas sastāvdaļas samaisa var iegūt di- vai dzelzs trioksīds.Abas šīs vielas ir ļoti izplatīta ķīmijas rūpniecībā, kā arī izmanto daudzās citās nozarēs.
ar skābēm un sāļiem
Kopš Ferrum ir pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskā darbību vairāku metālu, viņš spososoben izspiest no savienojumu elementu.Piemērs tam ir aizvietošanas reakcija, ko var novērot, pievienojot dzelzs skābi.Piemēram, ja sajauc vienādās molāriem proporcijās dzelzs un sulfāta acid (pazīstama arī kā sērskābes) vidējā koncentrācija, tādējādi sagatavojot dzelzs sulfāts (II) un ūdeņraža vienādās molāro proporcijās.Šīs reakcijas vienādojums izskatās šādi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
kad mijiedarbojas ar sāļiem parādās reģenerācijas īpašības dzelzs.Tas ir, to var izolēt, izmantojot mazāk par aktīvās metāla sāls.Piemēram, ja mēs ņemam viena mola vara sulfāta un to pašu Ferrum, mēs varam iegūt dzelzs sulfāts (II) un tīra vara vienādās molārajiem proporcijās.
vērtība ķermeņa
Viens no visbiežāk garoza par ķīmisko elementu - dzelzs.Par jautājuma īpašības mēs jau runājām, un tagad mēs nonākam pie tā no bioloģiskā viedokļa.Ferrum ir ļoti svarīgu funkciju šūnu līmenī un līmenī visa organisma.Galvenokārt dzelzs ir pamats šāda proteīna ir hemoglobīns.Tas ir nepieciešams, lai skābekļa transportu pa asinis no plaušām uz visiem audu, orgānu, katru šūnu organismā, galvenokārt smadzeņu neironiem.Tāpēc derīgās īpašības dzelzs nevar pārspīlēt.
papildinājums tas ietekmē kroveobrazovanie, Ferrum ir arī svarīga normālai funkcionēšanai vairogdziedzera (tas prasa ne tikai jods, kā daži uzskata).Arī, dzelzs ir iesaistīts intracelulārās metabolismu, regulē imūnsistēmu.Konkrētāk Ferrum liels daudzums aknu šūnas, jo tas palīdz neitralizēt kaitīgās vielas.Viņš ir arī viens no galvenajiem komponentiem daudzu veidu fermentu mūsu ķermenī.Dienas cilvēka uzturā jāiekļauj desmit līdz divdesmit miligrami mikroelementa.
dzelzs bagātu pārtiku, piemēram
daudz.Tie ir gan augu un dzīvnieku izcelsmes produktiem.Pirmkārt - tas ir graudaugi, pākšaugi, graudaugi (īpaši griķus), āboli, sēnes (balts), žāvētus augļus, Mežrozītes, bumbieri, persiki, avokado, ķirbji, mandeles, vīģes, tomāti, brokoļi, kāposti, mellenes, kazenes, selerijas uc. Otrkārt - aknas, gaļa.Ēšana pārtikas produktus ar augstu dzelzs saturs ir īpaši svarīgi grūtniecības laikā, jo organisms veidojas auglis nepieciešams liels daudzums šo mikroelementa pareizai augšanai un attīstībai.
Pazīmes trūkuma ķermenis dzelzs
Simptomi pārāk maz Ferrum ienāk organismā ir nogurums, pastāvīga saldēšanas rokas un kājas, depresija, trausli mati un nagi, samazināts intelektuālā darbība, gremošanas traucējumi, zems sniegums, darbības traucējumu vairogdziedzera.Ja pamanāt kādu no šiem simptomiem, jums vajadzētu palielināt skaitu produktus, kas satur dzelzi diētu vai nopirkt vitamīnus vai uztura bagātinātājus, kas satur FERRUM.Tāpat pārliecinieties konsultēties ar savu ārstu, ja kāds no šiem simptomiem, jūtaties pārāk slikti.
Izmantojot Ferrum nozare
Application un īpašības dzelzs ir cieši saistīti.Sakarā ar tās feromagnētisks, tas tiek izmantots, lai ražotu magnētiem - vājākā lietošanai mājas apstākļos (suvenīru magnētus uz ledusskapja un m D..), Un smagāka - rūpnieciskiem mērķiem.Sakarā ar to, ka metālu ir augsta izturība un cietība, ar savu senatne izmantot ieročus, bruņas un citu militāro un vietējiem instrumentiem.Starp citu, Senajā Ēģiptē bija zināms meteoritic dzelzi, kura īpašības ir lielāki nekā parasto metālu.Arī īpaša dzelzs tika izmantots senajā Romā.No tā ražo elite ieročus.Vairoga vai zobens izgatavots no straujās metāla, var tikai ļoti bagāta un goda cilvēks.
Kopumā, metāls, ko mēs uzskatām šajā dokumentā ir visvairāk universāls visu vielu grupai izmanto.Pirmkārt, izgatavota tērauda un dzelzs, kas tiek izmantotas, lai ražotu dažādu produktu nepieciešami gan rūpniecībā, gan ikdienas dzīvē.
sauc čuguna sakausējums no dzelzs un oglekļa, kur otrais ir klāt no 1,7 līdz 4,5 procentiem.Ja otrais ir mazāks nekā 1,7 procentiem, piemēram leģēta tērauda sauc.Ja ogleklis ir klāt aptuveni 0.02 procentiem sastāvu, tad tas ir parasts komerciāls dzelzs.Oglekļa klātbūtne sakausējuma nepieciešama, lai piešķirtu lielāku izturību, siltuma stabilitāte, izturība pret rūsēšanu.
Turklāt tērauda var saturēt daudzus citus elementus, kas piemaisījumu.Tas mangāna, un fosfors, un silīcija.Arī šāda veida sakausējuma Sniegt dažas īpašības, var pievienot hroma, niķeļa, molibdēnu, volframu, un daudzām citām ķīmiskām vielām.Veidi tērauda, kurā ir liels daudzums silīcija (aptuveni četri procenti), ko izmanto kā transformators.Tie, kuru sastāvā ir daudz mangāna (līdz divpadsmit vai četrpadsmit procentiem) atrast savu pieteikumu ražošanas daļās dzelzceļiem, dzirnavas, slīpmašīnas un citi instrumenti, daļu no kuriem ir pakļauti straujiem dzēšanu.
molibdēna ievada sakausējuma sastāvā, lai to padarītu par termiski stabilu, - piemēram, tērauda izmanto rīku.Turklāt, visiem zināmais un parasti izmanto mājsaimniecībās formā nažiem un cita veida mājsaimniecības rīkiem Nerūsējošais tērauds jāpieskaita sakausējuma hroma, niķeļa un titāna.Un, lai iegūtu triecienizturīgas, augsta izturība, plastiskums, tas ir pietiekami, lai pievienotu vanādija.Noslēdzot niobija var sasniegt augstu izturību pret koroziju un agresīvām ķīmiskām vielām.
minerālu magnetīta, kas tika minēts iepriekš šajā rakstā, jums ir nepieciešams, lai ražotu cieto disku, atmiņas kartes un citas ierīces, šāda veida.Sakarā ar magnētiskām īpašībām dzelzs var atrast ierīces transformatoru, motori, un citu elektronisko produktiem. Turklāt, Ferrum var pievienot sakausējumu citiem metāliem, lai padarītu tās stiprumu un mehānisku stabilitāti.Sulfātu šis elements tiek izmantots dārzkopībā kaitēkļu apkarošanai (kopā ar vara sulfātu).Dzelzs hlorīds ir būtiska ūdens attīrīšanai.Turklāt magnetīta pulveris tiek izmantota melnā un baltā krāsā printeriem.Galvenais metode, izmantojot pyrite - iegūt no ar sērskābi.Šis process notiek laboratorijā trijos posmos.Pirmajā posmā pyrite Ferrum sadedzināts iegūt dzelzs oksīdu un sēra dioksīdu.Otrais solis ir transformācija Sēra dioksīds savā trioksīda, piedaloties skābekļa.Un pēdējā posmā iegūtais materiāls tiek nodots caur ūdens tvaika klātbūtnē katalizatoru, un tādējādi, lai dotu sērskābi.
Getting dzelzs
galvenokārt ekstrakts metālu no diviem tās galvenajiem minerālvielu: magnetīts un hematīts.Tas tiek darīts, izmantojot dzelzs samazinājumu tās oglekļa savienojumu formā koksa.Tas tiek darīts domnu, kur temperatūra sasniedz divus tūkstošus grādiem pēc Celsija.Bez tam, ir veids, kā atjaunot FERRUM ūdeņradi.Šim izvēles klātbūtnē domnas.Lai īstenotu šī metode ņem īpašu mālu, tas tiek sajaukts ar sasmalcinātā rūdas un apstrādā ar ūdeņradi kausēšanas krāsnī.
Secinājums
īpašības un pielietojums dzelzs atšķīrās.Tas ir iespējams, vissvarīgākais mūsu dzīvē metāla.Kļūstot zināms cilvēks, viņš ieņēma vietu bronzas, kas tolaik bija galvenais materiāls ražošanai rīkus un ieročus.Tērauds un dzelzs daudzējādā ziņā pārāka vara un alvas ziņā to fiziskajām īpašībām, izturību pret mehānisku stresu.
Turklāt, dzelzi uz mūsu planētas ir vairāk izplatīta nekā daudziem citiem metāliem.Masu frakcija zemes garozā ir aptuveni pieci procenti.Tas ir ceturtais visvairāk bagātīgāka ķīmiskais elements dabā.Arī šis ķīmiskais elements ir ļoti svarīgs normālai darbībai organismā dzīvnieku un augu, galvenokārt tāpēc, ka tā pamatā ir būvēts hemoglobīns.Dzelzs ir būtisks mikroelements, kuru izmantošana ir svarīga veselības un normālas funkcionēšanas orgāniem.Bez iepriekš, tas ir vienīgais metāls, kas ir unikālas magnētiskās īpašības.Bez Ferrum ir neiespējami iedomāties savu dzīvi.
