ķīmiskais elements - divpadsmitais in periodiskās tabulas.Tas pieder pie otrās grupas un trešajā periodā.Tas ir iekļauts kolekcijā sārmzemju metālu.Zinātne, kas pēta šos elementus - ķīmija.Periodiskā tabula, uz kuru jūs varat mācīties zinātne rāda, ka protonu un neitronu atoma magnija, kas ar divpadsmit.To var identificēt ar kārtas numuru (tas ir vienāds ar skaitu protonu un elektronu, ir daudz, ja tas ir neitrāls atoms, jonu vietā).Magnija
ķīmiskās īpašības ir arī studē ķīmiju.Periodiskā tabula ir arī nepieciešams izskatīt tos, jo tas parāda mums valence elementa (šajā gadījumā tā ir divi).Tas ir atkarīgs no grupas, kurai pieder atoms.Turklāt, tas var palīdzēt, lai zina, ka molārā masa no magnija ir vienāds ar divdesmit četrām,.Tas ir viens mols metāla sver divdesmit četrus gramus.No magnija formula ir ļoti vienkārša - tā nesastāv no molekulām un atomiem kombinēto kristāla režģi.
raksturojums magnija ziņā fizikas
Tāpat kā citas metālu, izņemot dzīvsudraba, savienojums ir ciets kopējo stāvokli normālos apstākļos.Tā ir gaismas pelēkā krāsā ar savdabīga spīdumu.Šis metāls ir salīdzinoši augsta izturība.Šī fiziskā īpašība magnija nebeidzas tur.Apsveriet kušanas punktus.Pirmā vienāds seši simti piecdesmit grādiem pēc Celsija, otro no tūkstoši deviņdesmit grādiem pēc Celsija.Var secināt, ka tas ir diezgan zemu kušanas metāla.Turklāt, tas ir ļoti vienkārši: tā blīvums - 1,7 g / cm3.
magnija.Ķīmija
Zinot fiziskās īpašības vielas, jūs varat doties uz otro daļu viņa īpašībām.Šis metāls ir vidējais aktivitātes līmeni.To var redzēt no elektroķīmiskās sērijas metālu - tas ir vairāk pasīva, tiesības palikt.Magnijs ir viens no pirmajiem, pa kreisi.Apsveriet pasūtījumu, kādas vielas viņš reaģē un kā tas notiek.
Ar vienkāršu
Tie ietver tos, kuru molekulas sastāv no vienas ķīmiskā elementa.Šī skābekļa un fisfor un sēra, un daudzi citi.Pirmkārt, uzskatu mijiedarbību ar oxygenic.To sauc dedzināšana.Tas rada oksīda daudzumu metāla.Ja divi moli magnija sadedzināt, bet izdevumu viena mola skābekļa, mēs iegūstam divus molus oksīda.Šīs reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: 2 mg + O2 = 2MgO.Turklāt, ja magnijs sadedzināšana brīvā dabā un tā nitrīds veidota kā paralēli aktīvai metāla reaģē ar slāpekļa atmosfērā.
Ierakstot pavadīja trīs molus magniju uz molu slāpekļa, un rezultāts ir viens mols no metāla nitrīda.Šā veida ķīmiskās mijiedarbības vienādojumu var uzrakstīt šādi: 3 mg + 2 = Mg3N2.
papildinājums, magnija spēj reaģēt ar citu vienkāršu vielu, piemēram halogēniem.Mijiedarbība ar viņiem notiek tikai tad, ja sastāvdaļa apkures ļoti augstu temperatūru.Šajā gadījumā ir papildinājums reakcija.Ar halogēna atomu ietver tādus vienkāršas savienojumi: hlora atoms, joda atoms, broma atoms, fluora atoms.Un reakcijas sauc par attiecīgi: hlorēšana, jodēšanu, bromination, fluorēšanu.Tā kā jau bija iespējams uzminēt rezultātu šādu mijiedarbību var saņemt hlorīdu, jodīda, bromīda, magnija fluorīdu.Piemēram, ja mēs veikt vienu moli magnija un tās pašas joda iegūt viena mola metāla jodīdu.Izteikt šo ķīmiska reakcija var būt, izmantojot šādu vienādojumu: Mg + I2 = MgI2.Tas pats princips tiek veikta un hlorēšanas.Tas ir vienādojums reakcijas: Mg + Cl2 = MgCl2.
tam, metāli, tai skaitā magnija, kas reaģē ar fosfora un sēra.Pirmajā gadījumā ir iespējams saņemt fosfīdu otrajā - (! Nedrīkst sajaukt ar fosfātu un sulfātus) sulfīds.Ja mēs ņemam trīs molus magnija, pievieno tai divus molus fosfora un karsē līdz vajadzīgajai temperatūrai, ražo viena mola metāla fosfīdu.Par ķīmiskās reakcijas vienādojums ir šāds: 3 mg + 2P = Mg3P2.Līdzīgi, ja maisījums magnija un sēra tajās pašās molārajiem proporcijām un nosacījumiem, kas nepieciešami, lai izveidotu augstā temperatūrā, lai iegūtu metāla sulfīds klāt.Šīs ķīmiskās mijiedarbības vienādojumu var uzrakstīt kā: Mg + S = MGS.Šeit mēs pārbaudīja reakciju metāla ar citu vienkāršu vielām.Bet magnija ķīmiskās īpašības nebeidzas tur.
reakcijas ar sarežģītu savienojumi
Šīs vielas ietver ūdens, sāļi, skābes.Tā kā dažādu ķīmisko vielu grupām metāli reaģē atšķirīgi.Apsveriet viss kārtībā.
Magnija un ūdens
No metāla mijiedarbību ar visbiežāk pasaules ķīmisko savienojumu oksīda veidojas un ūdeņraža gāzes ar asu nepatīkamu smaku.Lai veiktu šāda veida reakcijas komponentu var arī silda.Ja sajauc ar vienu molu magnija un ūdens, mēs iegūt par tādu pašu skaitu oksīda un ūdeņraža.Reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: Mg + H2O = MgO + H2.
mijiedarbība ar skābēm
tāpat kā citas reaktīvu metālu, magnija spēj izspiest atomus ūdeņradi no to savienojumiem.Šādi procesi sauc par aizstāšanas reakcijas.Šādos gadījumos, ir aizvietotājs ar metāla atomiem no ūdeņraža atomiem un kas veido sāļus, kas sastāv no magnija (vai citu elementu) un skābes dūņu.Piemēram, ja mēs veikt vienu moli magnija un ievadot to sālsskābes koncentrācija ir no diviem moliem veido viena mola no metālu hlorīdu un tādu pašu daudzumu ūdeņraža.Reakcijas vienādojums varētu izskatīties šādi: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
mijiedarbība ar sāļi
Kā skābes sāļiem veidojas, mums ir teicis, bet īpašības magnija izteiksmē ķīmijas un ietver atlīdzību par savu reakciju ar sāļiem.Šajā gadījumā, reakcijas var notikt tikai tad, kad metāls daļa sāls ir mazāk aktīvs nekā magnija.Piemēram, ja mēs ņemam viena mola magnija sulfāta un vara sulfāta iegūt konkrētajam metālam un tīra vara vienādās molārā attiecība.Šā veida reakcijas vienādojumu var uzrakstīt šādi: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Šķiet reģenerējošās īpašības magniju.
izmantot šo metāla
Sakarā ar to, ka tas ir daudzējādā ziņā pārāka alumīnija - vieglāk apmēram trīs reizes, bet divreiz tik stipra, cik tas bija plaši izplatīta dažādās nozarēs.Tas galvenokārt lidmašīnas.Šeit magnija bāzes sakausējumi ieņem pirmo vietu popularitāti starp izmantotajiem materiāliem.Bez tam, ka tas tiek izmantots ķīmiskajā rūpniecībā kā reducētāju, lai iegūtu dažas metālus no to savienojumiem.Sakarā ar to, ka degšana magnija veido ļoti spēcīgu zibspuldzi, tas tiek izmantots aizsardzības nozarei, lai ražotu signālugunis, munīcijas un policijas starpā.
Getting magnija
galvenokārt izejviela tas ir hlorīda no metāla.Tas tiek darīts ar elektrolīzi.
Kvalitatīva reakcija metāla katjoniem
Šī ir īpaša procedūra, kas paredzēti, lai noteiktu klātbūtni jonu vielas.Lai pārbaudītu par risinājumu magnija savienojumu klātbūtnē var pievienot tam, vai kālija karbonāta šķīduma.Tā rezultātā, baltas nogulsnes, kas viegli izšķīst skābes.
Ja šis metāls atrodami dabā?
Tas ķīmiskais elements ir diezgan bieži sastopama dabā.Garoza ir gandrīz divi procenti ir izgatavots no metāla.Tas ir atrodams daudzu minerālvielu, piemēram, karnalīts, magnezīts, dolomīts, talks, azbesta sastāvu.Pirmā minerālu formula izskatās: KCl • MgCl2 • 6H2O.Izskatās, zilgana kristāliem, gaiši rozā, gaiši sarkana, bāli dzeltens vai skaidru krāsu.Magnezītu - ir magnija karbonāts, tā ķīmiskā formula - MgCO3.Tā ir baltā krāsā, bet atkarībā no piemaisījumiem var būt pelēka, brūna vai dzeltena.Dolomīts ir šāda ķīmiskā formula MgCO3 • CaCO3.Tas ir dzeltenīgi pelēks vai okera minerāls ar stiklveida spīdumu.
talks un azbestu ir sarežģītāka formulu: 3MgO • 4SiO2 • H2O un 3MgO • 2SiO2 • 2H2O attiecīgi.Sakarā ar tās augsto siltuma pretestību, tos plaši izmanto rūpniecībā.Bez tam, magnijs ir iekļauts ar šūnu struktūru un daudzām organiskām vielām ķīmisko sastāvu.To mēs izskatīs sīkāk.
loma magnija ķermenim
Tas ķīmiskais elements būtiski gan augu un dzīvnieku radības.Magnija iekārta organismā vienkārši vitāli.Tāpat kā dzelzs ir hemoglobīna bāzes, lai panāktu vēlamo dzīvi dzīvnieki, jo magnijs ir galvenais komponents hlorofila, bez kuriem augu nevar pastāvēt.Šis pigments ir iesaistīts fotosintēzes procesu, kurā lapas ir sintezēti no neorganisko barības vielu.Magnija par ķermeņa dzīvniekiem, ir arī ļoti nepieciešams.Masas daļa mikroelementu būrī - 0,02-0,03%.Neskatoties uz to, ka ir tik maz, tas veic ļoti svarīgu funkciju.Pateicoties viņam, ko atbalsta struktūru šo organellās piemēram mitohondrijos, kas atbild par šūnu elpošanu un sintēzes enerģijas, un ribosomas, kas ražo proteīnus, kas nepieciešami dzīvei.Turklāt, tas ir iekļauts daudzu fermentu, kas ir nepieciešami, lai starpšūnu vielmaiņu un DNS sintēzes ķīmisko sastāvu.
visam ķermenim magnija ir nepieciešama, lai piedalītos apmaiņā glikozes, lipīdu un dažas aminoskābēm.Arī ar šo mikroelementa var pārnest uz nervu signālu.Papildus iepriekš minētajam, pietiekams saturs magnija organismā samazina sirdslēkmju risku, sirdslēkmes un insultu.
simptomi augstu un zemu saturu cilvēka ķermenī
trūkums magnija organismā izpaužas ar tādiem pamata iezīmes kā augsts asinsspiediens, nogurums un zemu veiktspēju, uzbudināmība un slikta miega, atmiņas zudums, bieža reiboni.Tur var būt slikta dūša, krampji, trīce pirksti, apjukums - tās ir pazīmes, ļoti zemu ieņēmumu līmeni no mikroelementa pārtiku.Trūkst magnija organismā izraisa biežas elpošanas ceļu slimības, veselības traucējumus, sirds un asinsvadu sistēmu, kā arī II tipa cukura diabētu.Tālāk, uzskata magnija saturu produktos.Lai izvairītos no defektu ir nepieciešams zināt, ko pārtikas produkti bagāti ar ķīmisko elementu datiem.Ir nepieciešams ņemt vērā to, ka daudzi no šiem simptomiem var notikt un, ja pretējā gadījumā - pārpalikums magnija organismā, kā arī trūkst mikroelementu, piemēram, kālija un nātrija.Tāpēc ir svarīgi rūpīgi pārdomāt savu uzturu un izprast problēmas būtību, tas ir labākais, lai to izdarītu, ar palīdzību reģistrēta diētas.
magnija saturs produktos
Kā minēts iepriekš, šis elements ir galvenā sastāvdaļa hlorofila.Tātad jūs varat uzminēt, ka liels daudzums tā ir ietverts zaļajā: tas ir selerijas, dilles, pētersīļi, ziedkāposti un kāposti, salāti, un tā tālāk D. Tā ir arī daudz graudu, īpaši griķi un prosa, un pat auzu un miežu..Turklāt rieksti ir bagāti ar izsekot elementu datu: šajā Indijas rieksti, un valriekstiem, un zemesrieksti, un lazdu riekstiem un mandelēm.Arī, liels daudzums metāla ietverts pākšaugus, piemēram, pupiņām un zirņiem.Daudz no tā ir iekļauta aļģu kompozīcijas, piemēram, aļģu.Ja šo produktu lietošanu notiek normālā apmērā, tad jūsu ķermenis nebūs trūkst apspriesti šajā pantā metāla.Ja jūs nevarat regulāri ēst pārtiku, kas uzskaitīti iepriekš, tas ir vislabāk iegādāties uztura bagātinātājus, kas ietver šo mikroelementu.Bet pirms tam ir nepieciešams konsultēties ar savu ārstu.
Secinājums
Magnijs - viens no svarīgākajiem metālu pasaulē.To plaši izmanto daudzās nozarēs - no ķimikālijām uz kosmosa un militāro.Turklāt, tas ir ļoti svarīgi no bioloģiskā viedokļa.Bez tā esamība jebkuru augu vai dzīvnieku organismos.Sakarā ar šo ķīmisko elementu, process dod dzīvību uz visas planētas - fotosintēzi.
