komplekss sastāvs vielu, lai gan tie tiek veidoti, sīkās daļiņas - atomi, molekulas, joni.Molekulāro struktūra ir daudz šķidrumu un gāzes, kā arī dažas cietas vielas.Atomi un joni veido metālu, daudz sāļus.Visi daļiņām ir masa, pat niecīga molekulas.Par molekulas masu, lai to kilogramos, ļoti mazu vērtību.Tā, piemēram, m (H2O) = 30 • 10-27 kg.Šie svarīgie parametri vielu kā svara un izmēru mikrodaļiņu, jau sen studējis fiziku un ķīmiķi.Tika likti pamati darbos Mihaila Lomonosova un John Dalton.Mēs uzskatām, kā mainījies kopš viedokli par miniatūra.
Izrādes Universitāte "asinsķermenīšiem»
pieņēmumu par diskrēto struktūru jautājumā izteikto zinātnieki seno Grieķiju.Tad tas tika dots nosaukums "atoms" vismazākie nedalāmas daļiņas struktūru, "būvniecības bloku" no Visuma.Lielā krievu zinātnieks Mihails Lomonosovs rakstīja niecīga, nedalāmu fizikāliem līdzekļiem daļiņu struktūru jautājums - ķermenītis.Vēlāk, darbos citu zinātnieku, viņa tika nosaukta "molekula".
masa no molekulas, kā arī tās izmēri, nosaka īpašības to veidojošo atomu.Zinātnieki jau sen ir iespēja meklēt dziļi miniatūra kas kavēja attīstību ķīmijā un fizikā.Lomonosova atkārtoti mudināja kolēģus studēt savā darbā balstīties uz precīzu kvantitatīvajiem datiem - ". Pasākumu un svars" irCaur darbā krievu ķīmiķis un fiziķis viņi lika pamatus doktrīnu struktūras jautājumu, kas ir kļuvuši par neatņemamu saskaņotas atomu molekulāro teoriju.
atomi un molekulas - "celtniecības bloki Visuma»
Pat mikroskopiski mazas cietās struktūras ir sakārtots, ir atšķirīgas īpašības.Daļiņas, piemēram, atomiem, kurus veido kodolu un elektronisko slāņiem atšķiras skaita pozitīvo un negatīvo maksas radiuss svaru.Atomiem un molekulām pastāv vielu sastāvu nav izolēts, tie ir piesaistīti dažādu jaudu.Vairāk pamanāmas sekas pievilcīgām spēku cietvielu, mazāk - ar šķidrumu, diez jūtama gāzveida vielas.
Ķīmiskās reakcijas nav pievienots iznīcināšana atomiem.Visbiežāk ir viņu pārgrupēšanās, ir vēl viena molekula.Masa molekula ir atkarīgs no kāda atomiem tas veidojas.Bet ar visām izmaiņām atomiem ir ķīmiski nedalāma.Bet tie var stāties dažādu molekulu sastāvā.Tajā pašā laikā saglabā īpašības atomiem tā elementa, uz kuru attiecas.Molekula pirms bojājas atomos saglabā visas pazīmes vielas.
mikrodaļiņu struktūra struktūru - molekula.Par molekulas
masa izmērīt masu enkuriem izmanto ierīces, vecākais no tiem - skalas.Mērījumu rezultāts ir ērti sagatavots kilogramos, par pamatvienību starptautiskās sistēmas fiziskā daudzumā (SI).Lai noteiktu molekulmasu kg, tas ir nepieciešams, lai nolikt atomu svara, pamatojoties uz daļiņu skaita.Ērtības labad, esam ieviesuši īpašu vienību masas - kodolenerģijas.Jūs varat rakstīt to formā burtu saīsinājumiem (AMU).Šī vienība atbilst vienai divpadsmitajai daļai no masas oglekļa nuklīda 12C.
Ja mēs izteikt vērtību atrodama standarta vienībās, mēs iegūstam 1,66 • 10-27 kg.Šādas zemas likmes masu institūciju darboties galvenokārt fiziku.Rakstā ir tabula, no kuras jūs varat uzzināt, kas ir masu atomiem dažu ķīmisko elementu.Lai uzzinātu, kas ir masa vienā molekulā ūdeņraža kilogramos, reizināt abus norādīts tabulā atomu masas šā elementa.Rezultāts ir vērtība no masas molekulas, kas sastāv no diviem atomiem.
molekulārā masa
ir grūti strādāt, aprēķinot ļoti nelielos daudzumos, tas ir neērti, noved pie laikietilpīga, kļūdu tendētas.Attiecībā uz svara mikrodaļiņu, izeja no sarežģītās situācijas tika izmantošana relatīvo vērtību.Parastā termiņš ķīmiķi sastāv no diviem vārdiem - "atomu svara," savu apzīmējumu - Ar.Identiska koncepcija tika ieviesta, lai molekulāro svaru (tāpat kā masu molekulā).Formula, kas attiecas uz divus daudzumus: Mr = m (mērķa) / 1/12 m (12C).
Bieži vien jūs varat dzirdēt to, ko viņi saka, "molekulmasu".Šis lieks termins vēl izmanto, atsaucoties uz masu molekulu, bet retāk.Fakts, ka svars - ir vēl viena fiziska daudzums - spēks, kas ir atkarīga no ģeogrāfiskās koordinātas ķermeņa.Savukārt, masu ir nemainīga īpašība daļiņām, kas piedalās ķīmisko procesu, un tiek pārvietotas ar normālu ātrumu.
Kā noteikt molekulas
precīzu definīciju svara molekulas masu tiek veikts, izmantojot instrumentu - masu spektrometru.Lai atrisinātu problēmu, jūs varat izmantot informāciju no periodiskā tabula.Piemēram, masa molekulu skābekļa 16 2 = 32. • Veikt vienkāršus aprēķinus un atrast vērtību kunga (H2O) - relatīvā molekulmasa ūdens.Uz periodiskās tabulas nosaka masu atoma, skābekļa - 16, ūdeņraža - 1. Draw vienkāršus aprēķinus: kungu (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18, kas kungs - molekulāro svaru, H2O - ūdens molekulu, H - simbols elementa ūdeņraža,Par - ķīmiskā pazīme skābekļa.
izotopu masu
Ķīmiskie elementi dabu un tehnoloģijām, ir dažas sugas atomu - izotopi.Katrs no tiem ir individuāls svaru, tā vērtība nevar būt frakcionētu vērtība.Bet atomu svars ķīmiskā elementa bieži ir vairāki vairākiem burtiem aiz komata.Kad aprēķini ņem vērā izplatību katras sugas Zemes garozā.Tādēļ, masu atomiem periodiskās tabulas ne vienmēr ir veseli skaitļi.Izmantojot šīs vērtības aprēķināšanai mēs masu molekulu, kas arī nav veseli skaitļi.Dažos gadījumos, vērtības var noapaļot.
molekulmasa nav molekulāro struktūru vielu
Lielākā daļa neorganisko savienojumu nav molekulāro struktūru.Metals sastāv no atomiem, joniem un bezmaksas elektroniem, sāļu - katjonu un anjonu.Attiecībā uz vielām, kuras nav molekulāro struktūru, kā parasto molekulārais svars tiek aprēķināts pēc formulas empīriskā atspoguļo visvienkāršāko daļu.Mēs atrast MR jonu struktūra vielas - sāls, formula ir NaCl.Mr = 23 + 35,5 = 55,5.Attiecībā uz dažiem aprēķiniem nepieciešamo molekulmasa gaisa veidu - gāzes maisījumu.Ņemot vērā procentuālo dažādu vielu atmosfērā molekulmasas gaisā 29.
izmērs un masa molekulu
elektronvoltos micrographs lielu molekulu var apsvērt atsevišķus atomus, bet tie ir tik mazs, ka parasts mikroskops nevar redzēt.Lineāra daļiņu izmēru jebkuru vielu, kā arī masa - tas ir pastāvīgs raksturīgs.Diametrs molekulā ir atkarīgs no rādiusu to veidojošo atomu, kas ir abpusēji piesaistei.Daļiņu izmēri atšķiras ar numuru protoniem un enerģijas līmeni.Ūdeņraža atoms - mazākais izmērs, tās diapazons ir tikai 0.5 • 10-8 cm urāna atomiem ir trīs reizes vairāk ūdeņraža atomi..Šie "milži" no miniatūra - molekulas organisko vielu.Tādējādi lineārais izmērs proteīnu daļiņas ir 44 • 10-8 cm
Rezumējot: masa molekulu - ir no masu atomos tiem summa..Absolūtā vērtība kilogramos var iegūt, reizinot molekulmasa atrast periodiskā tabula, lielumu apmēram 1,66 • 10-27 kg.
molekulas niecīgs salīdzinājumā ar makroreģionu struktūrām.Piemēram, izmēra ūdens molekula H2O dod ābolu tik reižu, cik reizes šis auglis ir mazāks nekā mūsu planētas.
