Saskaņā ar vienu no klasifikācijām, ko izmanto, lai aprakstītu ķīmiskos procesus, ir divu veidu pretējās reakciju - atgriezeniskām un neatgriezeniskām.Atgriezeniskas reakcijas nav iet līdz galam, proti,neviena no vielām, kas stājušies tajā, netiek patērēta pilnīgi un nemaina koncentrāciju.Šis process beidzas ar izveidojot ķīmisko līdzsvaru vai līdzsvaru, kas pārstāv ⇌.Tomēr uz priekšu un atpakaļgaitā reakcijas doties tālāk bez apstāšanās, tāpēc atlikums tiek saukts dinamisks vai pārvietojas.Treading ķīmisko līdzsvaru norāda, ka tiešais reakcija notiek ar tādu pašu ātrumu (V1), un ka apgriezto (V2), V1 = V2.Ja spiediens un temperatūra ir nemainīga, līdzsvars sistēmā var bezgalīgi.
kvantitatīvs ķīmiskais līdzsvars raksturo līdzsvara konstante, kas ir attiecība starp tiešo konstantes (K1) un reversās (K2) reakcijas.Aprēķināt to var definēt kā: K = K1 / K2.Performance no līdzsvara konstante būs atkarīga no reaģentiem un temperatūras sastāvu.
Dzinēja ķīmiskā līdzsvara notiek uz Le chatelier, kurā teikts principu: ". Ja sistēma, kas ir līdzsvarā, ietekmē ārējie faktori, līdzsvars tiek traucēts un pārvietoti virzienā, kas pretējs šīm izmaiņām"
Apsveriet ķīmisko līdzsvaru un nosacījumus tā pārvietošanos ar piemēru veidošanās amonjaka molekulu: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
ŅEMOT vienādojums reakcijas komplektā:
-
tiešās reakcijas - reakcijas maisījumu, jo.2 vienkāršas vielas, ko veido kompleksu 1 (amonjaku), un reversā - sadalīšanās;
-
tieša reakcija ir veidošanās siltumu, tāpēc tas ir - eksotermiska, tādēļ, mainīt - un nāk ar endoterma absorbcijas siltuma.
Tagad apsvērt šo vienādojumu, ievērojot izmaiņas noteiktiem parametriem:
-
izmaiņas koncentrācijā.Ja jūs palielināt koncentrāciju sākotnējo vielu - slāpeklis un ūdeņradis - un samazināt amonjaka, tad līdzsvars tiek nobīdīts pa labi, lai veidošanos NH3.Ja jūs vēlaties, lai to pārvietotu pa kreisi, palielināt koncentrāciju amonjaka.
-
Temperatūras paaugstināšanās virzīs atlikumu uz sānu reakcija, kurā siltums tiek absorbēts, un, mazinoties - ir atbrīvota.Tādējādi, ja izmanto temperatūras pieaugumu sintēzē amonjaka, līdzsvara tiek pārvietoti uz izejvielām, t.i.kreiso, un tad, kad temperatūra - pa labi, uz reakcijas produkts pusē.
-
Ja jūs palielināt spiedienu, atlikums pārceļas uz pusi, ja summa gāzveida vielu mazāk, un, kad spiediens samazinās - tajā virzienā, kur summa gāzes palielinās.Sintēzē NH3 no 4. molu N2 un 3H2 pagriežas 2 NH3.Tādējādi, ja mēs palielinātu spiedienu, atlikums pārvietojas pa labi, pie veidošanos NH3.Ja spiediens ir samazināts, līdzsvars tiek nobīdīts uz izejvielām.
Mēs secinām, ka ķīmiskais līdzsvars var tikt traucēts, ja palielinājums vai samazinājums:
-
temperatūra;
-
spiediens;
-
koncentrācija vielām.
katalizatora jebkurā reakcijas līdzsvarā ieviešana nemainās, proti,ķīmiskais līdzsvars netiek traucēts.
