sāļi - vielas, kas pieder pie klases neorganisko savienojumu, kas sastāv no anjonu (skābes atlieku) un katjonu (metālu atomu).Vairumā gadījumu šis kristāliska viela dažādās krāsās un ar dažādu šķīdību ūdenī.Vienkāršākais pārstāvis šīs grupas savienojumiem - vārāmo sāli (NaCl).
sāļi iedala skābs, pamata un normāli.
normāls (vidējais), gadījumā, kad visi skābju ūdeņraža atoms, ir aizstāta ar metāla atomiem, vai tad, kad visi no hidroksilgrupu ir aizstāts ar skābi pamats acid residues (piemēram, MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Kad elektrolītiskā disociācija tie sadalās uz pozitīvi lādētiem metāla anjonu un negatīvi lādētu anjonus.
ķīmiskās īpašības sāļu šīs grupas:
• sadalītos augstā temperatūrā;
• hidrolizējas (reakcija ar ūdeni);
• stājas reakcijā ar skābēm, bāzēm un citiem sāļiem.Jāatceras, daži no iezīmes šiem reakciju:
- reakcija skābes notiek tikai tad, kad skābe ir stiprāks nekā tā, no kuras sāls;
- reakcija ar bāzi paplašina kad veidojas nešķīstošo vielu;
- sāls šķīdums reaģē ar metālu, ja tas ir elektroķīmiskās spriegumu diapazonā pa kreisi no metāla, kas ir daļa no sāls;
- sāls savienojums šķīdumā reaģē ar otru, ja tas veido nešķīstošu produktu apmaiņu;
• reducēšanās, kas var būt saistīta ar īpašībām, katjonu vai anjonu.
sāļiem, kas iegūti, ja tikai daļa no ūdeņraža atomiem skābe ir aizstāts ar metāla atomiem (piem, NaHSO4, CaHPO4).Kad elektrolītiskā disociācija, tie veido ūdeņradi un metāla katjoniem, anjoni no skābes atlikumu, tā ķīmiskās īpašības sāļu šīs grupas ir šādas īpašības kā sāls un skābes savienojumi:
• tiek pakļauti termiskai sadalīšanās veidot sekundāro sāli;
• reaģē ar sārmiem, veidojot normālu sāli.
Pamata sāls, ko iegūst, ja tikai daļa no hidroksilgrupu aizstāts ar bāzēm skābās aminoskābju atlikumiem (piemēram, Cu (OH) vai Cl, Fe (OH) CO3).Šādi savienojumi ir nošķirti uz metāla katjoniem un hidroksila anjonu un skābā atlikumu.Šīs ķīmiskās īpašības sāļu šīs grupas pieder raksturīgās iezīmes ķīmisko vielu un sāli, un bāzēm vienlaikus:
• raksturo termiskās sadalīšanās;
• mijiedarboties ar skābi.
Ir jēdziens sarežģītu un dubultās sāļiem.
Complex satur kompleksu anjons vai katjons.Ķīmiskās īpašības sāļu šāda veida ietver reakciju iznīcināšanas kompleksa, pievienojot veidošanās vāji šķīstošu savienojumu.Bez tam, tie spēj apmaiņas ligandiem starp iekšējo un ārējo sfērā.
Dual arī ir divas dažādas katjonu var reaģēt ar sārmi (samazināšanas reakciju).
metodes sagatavojot sāļus
Šīs vielas var iegūt šādos veidos:
• mijiedarbība skābēm ar metālu, kas spēj izspiest ūdeņraža atomiem;
• reakcija bāzēm un skābēm, hidroksilgrupu kad pamati ir apmaiņa ar skābēm skābes atliekas;
• skābju amfotērisks un pamata oksīdu, sāļu un metālu;
• pamats rīcībai skābes oksīdu;
• reakcija starp skābo un pamata oksīdu;
• mijiedarbība savā starpā vai sāļiem ar metālu (aizvietošanas reakcija);
• Par sāļu reakcijas metālu ar nemetālu sagatavošana;
• skābes sāls savienojumi, pagatavo, reakcijas vides sāļiem ar skābi ar tādu pašu nosaukumu;
• pamatviela sāls tiek iegūts, reaģējot sāli ar nelielu daudzumu sārmu.
Tādējādi sāļus var pagatavot dažādos veidos, jo tie tiek ražoti, kā rezultātā daudzu ķīmisko reakciju starp neorganisko vielu un savienojumu.
