tetrahloroglekļa (CCl4) ir bezkrāsains, nonflammable šķidrums spēj laušanas gaismas spēcīgi.Viela ir salda smarža.Tetrahloroglekli ir arī narkotika.Normālos apstākļos, temperatūra elementa eksponāti ķīmisks inertums.Viela nereaģē vai nu ar skābēm (ar koncentrētu sērskābi, starp citu), vai arī ar bāzēm.Tajā pašā laikā, savienojums ir diezgan ievērojams mijiedarbojas ar noteiktiem metāliem.Ar dzelzs vai alumīnija klātbūtne, piemēram, oglekļa tetrahlorīda sadala pakāpeniski ūdens c saskaņā ar vienādojumu: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1.Citos gadījumos konversija ir normāla temperatūra nekādā būtiskā apjomā.
tetrahloroglekli.Properties
Īpatnējais svars 1.593 vielas, viršanas punkts 76.6 grādiem.Sacietēšanas aģents mīnus 22.87 grādiem.Pēc 44.66 mīnus tetrahloroglekli ir pārejas punktu, kuru lietošana ir ieteicama kalibrēšanai termometru.
savienojums izšķīdina ūdenī ir ļoti zema.Pēc divdesmit grādi uz simts gramiem ūdens izšķīdina 0,08 gramus vielas.Dielektriskā konstante tetrahloroglekļa ir pietiekami zema (pie astoņpadsmit grādiem - 2,3).Šī viela ir ļoti gaismas laušanas spējas.Refrakcijas indekss dzeltenās gaismas n = 1.463.
Lai īpašībām tetrahloroglekļa ietver spēju, lai izšķīdinātu organiskas vielas.Visos aspektos, viela ir sajaukts ar alkohola un citu šķidro organisko dabu.Šajā sakarā, savienojums plaši lieto in vitro, tehniskiem nolūkiem kā šķīdinātāju sveķiem, tauki, eļļas un citas vielas.Turklāt, tetrahloroglekļa izmanto, ja ugunsgrēku dzēšanai.Vielu izmanto medicīnā kā attārpošanas un anestēzijas.
iegūstot savienojumu, izmantojot hlorēšanu oglekļa disulfīdu klātbūtnē mangāna hlorīda (II) vai citiem vektori halogēna atomu.Rezultāts ir hlora sērs, kas ir optimāls ar katalizatoru klātbūtnē (FES, piemēram) un reibumā mērenā temperatūrā (līdz aptuveni sešdesmit grādiem) un reaģē ar oglekļa disulfīdu (CS2).Tas ir iespējams veikt procesu, tā, ka reakcija notiks paralēli.Sēru izlaist šajā procesā, atgriezīsies kā sākuma sastāvdaļa CS2.Attīrīšana tetrahloroglekļa tiek veikta, izmantojot kālija hidroksīda mazgāt tūlīt aiz frakcionēti destilējot tiek veikta.
Viens no galvenajiem izaicinājumiem profesionāļiem, ir izvēlēties efektīvāko metodi apstrāde tetrahloroglekļa.Problēmas aktualitāti ir saistīta galvenokārt ar to, ka, saskaņā ar Monreālas protokolu, šī viela ir aizliegta, jo tā kaitīgo ietekmi uz ozona slāni.Degšanas
savienojums, izmantojot gaisu kā oksidētājs nepieciešama degvielas padeves vienlaicīgi saistoši ūdeņraža hlorīdu.Degvielas nepieciešamība siltumapgādei.Klātbūtnē ūdeņraža hlorīda nelielu daudzumu, tas var tikt pārvērsti nātrija hlorīda.Tas ir iespējams, injicējot nātrija hidroksīda šķīdums degšanas gāzēm.Citos gadījumos, veic atlasi ūdeņraža hlorīda gāzes kā sālsskābes.
Daži autori izvēlas katalītiskā oksidēšanās.Salīdzinājumā ar sadedzināšanas tetrahloroglekļa, katalītiskais oksidācijas procesu raksturo augsts atkritumu iznīcināšanas hlororganiskie rakstura un nav papildināts ar dioksīnu veidošanās.
