iemesli ir kompleksi savienojumi, tostarp divas lielas strukturālas komponentiem:
- gidroksogrupp (vienā vai vairākās).Līdz ar to, starp citu, un otrā nosaukumu šīm vielām - "hidroksīdu".
- metāla atoms vai amonija jons (NH4 +).
vārds iemesls ir saistīts ar apvienību nosaukumiem gan tās sastāvdaļām. Piemēram, kalcija hidroksīda, vara hidroksīda, sudraba un tā tālāk D.
Vienīgais izņēmums no vispārējā noteikuma par izglītības bāzēm būtu jāuzskata par amonija hidroksīdu, kad gidroksogrupp ir pievienots ne uz metālaun amonija katjonu (NH4 +).Šī viela ir ražota gadījumā, ja ir izšķīdināšana ūdenī amonjaka.
Ja mēs runājam par īpašībām bāzes uzreiz jāatzīmē, ka valence gidroksogrupp ir vienotība, attiecīgi, vairākas no šīm grupām molekulā būs atkarīgs no tā, ko valence piemīt reaktīvu metālu.Piemēri šajā gadījumā var kalpot formula vielas, piemēram, NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Ja mēs runājam par fiziskajām īpašībām pamatiem, ir vērts atzīmēt, ka tie visi bez izņēmuma - Nosēžas dažādu krāsu.Tajos gadījumos, kad gidroksogrupp saistīti ar monovalentajām metāliem, kas parasti veidojas viegli šķīst ūdens bāzes, visos citos gadījumos radušos reakcijas pamatni ūdenī praktiski nešķīst.Tie, kas ir viegli šķīst ūdenī, tiek saukti par sārmu.Tie ir ķīmiski bīstamas vielas, kodīgas uz ādu un gļotādu.Bez vienvērtīgs metāla formā sārmu un sārmzemju metālu ir tā sauktā - piemēram, piemēram, bārija, stroncija.
ķīmiskās īpašības nešķīstošo bāzu gulēt uz to, ka šie savienojumi ir vai nu pamata vai amfotērās hidroksīdi.Pēdējais no tiem reaģē ar skābēm uzvesties kā sārmu, un vice versa, mijiedarbojoties ar sārmiem, skābēm eksponēt zīmēm.Īpašības nešķīstošās bāzes tiek plaši izmantotas vieglās un smagās rūpniecības.Ķīmiskās īpašības
bāzes parādās savās reakcijās ar skābēm, sāļu, citas pamatnes, kā arī to ietekme uz rādītājiem.Jo īpaši, sārmu var noteikt, ja ietekme to risināšanā uz konkrētu rādītāju.Šajā gadījumā tas ir ievērojami maina savu krāsu, piemēram, lakmusa tests Baltās kļūst zila, un fenolftaleīna - aveņu.
ķīmiskās īpašības iemesliem, kas izpaužas to mijiedarbību ar skābēm, kas ved uz slaveno neitralizēšanai.Šādas reakcijas, ka metāla atomiem, ar ko aminoskābju atlikumiem iegūtu sāli būtība, un ūdeņraža jonu gidroksogrupp apvienot pārvērsties ūdenī.Neitralizācija reakcija, šī reakcija sauc tāpēc, ka pēc tam, kad tā ir ne sārmains ne skābi.
īpašība ķīmiskās īpašības dēļ izpaužas viņu reakcijas ar sāļiem.Jāatzīmē, ka šķīstošie sāļi, kas reakcijā nāk tikai sārmu.Strukturālās iezīmes, šo vielu izraisa to, ka reakcija, jauns sāls, jauns, parasti nešķīst, bāze.
Visbeidzot, ķīmiskās īpašības, pamatojoties skaisti izpaužas iedarbības karstuma laikā - siltumu.Lūk, veicot noteiktus eksperimentus Jāpatur prātā, ka praktiski visi bāzes, izņemot sārmu saskaņā apkures uzvesties ļoti nestabils.Lielākā daļa no tiem gandrīz uzreiz iekrīt atbilstošo oksīdu un ūdeni.Ja mēs ņemtu parasto metālu, piemēram, sudraba un dzīvsudraba, normālos apstākļos tās nevar iegūt, jo jau sāk sadalīties istabas temperatūrā.
