olefīni - ogļūdeņraža molekula, kas ir viena divvietīga saiti.Dažreiz pašreizējās savienojumus sauc ogļūdeņražu etilēna sērija.Dubultā saite molekulā ir viegli identificē ar spektrālo analīzi.
Fizikālās īpašības alkēnus
pirmajiem trim locekļiem homologu sērijas alkēnus - gāzes.No piektā līdz sešpadsmitā - šķidrums, lielmolekulāri alkēnus - cietām vielām.Pieaugot garumu ogļūdeņražu ķēdes palielinās un viršanas vielām.Laboratorijas apstākļos, šīs vielas var iegūt vairākos veidos: ar dehidrogenējot alkēnus, naftas krekinga, dehidrogenējot spirtu.
eļļa plaisāšanu - rūpniecības ražošanas metode, nepiesātinātos ogļūdeņražus.Kā rezultātā termiskā krekinga naftas apsildāmās līdz 750 grādiem, alkāns ogļūdeņradis skelets ir sadalīti:
S30N62 → S15N30 + S15N32
dehidrogenējot alkāniem .Šis process tiek veikts pie temperatūras aptuveni 600 grādiem.Ievērojot šos nosacījumus, piesātināta ogļūdeņraža molekula H atomiem ir sašķelts, lai veidotu alkēnus, piemēram: → S5N12 S5N10 + H2.
alkohols dehidratācija
alkēnus ķīmiskās īpašības, kas saistītas ar klātbūtni savā molekulā dubultā obligāciju.Elektronu blīvums starp C atomiem, kas savienoti ar dubultsaiti ir augstāks nekā ka starp C atomiem, kas saistīti ar atsevišķu saitēm.Galvenais veids reakcijas, kas stāsies alkēnus - pievienojot kopā plīst pi saiti, lai veidotu divas jaunas sigma obligācijas.Par olefīnu reaģē polimerizācijas, kas ir arī kopā ar atšķelta dubultsaitēm.
Ķīmiskās īpašības alkēnus: savieno halogenīdi
olefīni viegli pievienot molekulu halogēnūdeņražus sevi, veidojot monogalogenoproizvodnye (piem S10N20 + HC1 → S10N21S1).Pēc iestāšanās H2O līdz alkēnus veidojas piesātināti vienvērtīgie spirti (S10N20 + N2O → S10N21ON).
Burning alkēnus
augstā temperatūrā reibumā O2 olefīnu ir viegli oksidējas (sadedzināts) līdz H20 un C02.Alkēnus, saskarsme ar kālija permanganāta, lai veidotu dihidrofenolu spirtus (glikolu).
Ķīmiskās īpašības alkēnus: polimerizācija no olefīnu
sniegtie ogļūdeņraži ir vairāk tendēti uz polimerizācijas reakcijas.Parasti polimērs - ar garu ķēdi, atkārtojot struktūrvienības (monomēri).Šis process var tikt iedarbināts vairākos veidos, bet vairumā gadījumu tas ir ķēde, un attiecas uz brīvo radikāļu, katjonu vai anjonu procesiem.
Ķīmiskās īpašības alkēnus: katjonu polimerizācijas
Šis reakcijas veids ir katalizē skābi.Proton pievienojas olefīna veidojot carbocation.Tam seko uzbrukuma pēdējās pi sitemu molekulu un veido alkene carbocation garāks ķēdi ka uzbrukumi šādi olefīnu molekulas, ucKā rezultātā, izmešana no protonu vai jebkuru citu procesu, "slāpē" maksas carbocation, atvērta ķēde notiek.Kad anjonu polimerizācija ir sākusies anjonu veido nukleofilu uzbrukumu anjonu X- olefīna.Kad jūs pievienoties protonu ķēdes pārtraukumi.Ņemiet vērā, ka polimerizācijas caur brīvo radikāļu mehānisma, lielākā daļa no nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem.Šo procesu var uzsākt H202, organiskie peroksīdi, hydroperoxides ucĶēde ir saistīts ar krustmijas radikāļiem.Dažos gadījumos, lai sagatavotu polimēru alkēnus izmanto kopolimerizācijas reakciju.Jo kopolimerizācijas, polimērs sastāv no dažādām daļām, pārmaiņus ar makromolekulas noteiktā veidā.Reakcijas ražo produktu kopolimēru.Fizikālās un mehāniskās īpašības pašreizējo savienojumu nosaka galvenokārt ko pārmaiņus elementāru vienību, un veidu un daudzumu monomēru iekļauto polimēru ķēdē kārtībā.
