hidrogēnsulfāts - nātrija sāls skābe ir sērskābe.Pārstāv konkrētās vielas formulu NaHSO4.Nātrija sulfāts ir caurspīdīga, kam nav īpaša smarža.Molārā masa vielas ir vienāda 120.06 grami uz molu, un tā blīvums - 2,472 gramus uz vienu kubikcentimetru.Tas kūst temperatūrā +186 ° C.Pēc vielu karsē var novērot divas polimorfo pāreju - temperatūrā +140 ° C un 170 ° C
ūdeņradis sulfāts, var tikt pakļauta reakcijai ar sārmu, kas iet reakcijas sulfātu.Tādējādi, ar reakciju ar nātrija hidroksīdu, lai veidotu nātrija sulfātu un ūdeni.Kad spēcīgs sildīšana no tā paša materiāla (līdz +250 ° C vai vairāk), tas ir sadalīts uz ūdens un nātrija pyrosulfate.
Parasti nātrija sulfātu nereaģē ar citām vielām, tomēr, aglomerācijas notiek temperatūrā, kas lielāka par +450 ° C, tas ir, spējīgiem reaģēt ar sāļu un oksīdiem.
praktiskā vērtība šīs vielas ir liels: tas tiek izmantots krāsaino metalurģijā (kā plūsmas), tas darbojas arī kā reaģenta nodošanā oksīdu sulfātu.Tas ir spēcīgs denaturēšanas.Plaši izmanto kulinārijā (oficiāli reģistrēts kā pārtikas piedeva E514).
Tomēr, neskatoties uz tās nozīmi cilvēka dzīvē, nātrija ūdeņraža sulfātu var būt arī bīstami: ir spēcīgu sārmu, tas ir ļoti kodīga viela, nonākot saskarē ar ādu var atstāt smagus apdegumus, radot ievērojamus zaudējumus un acu gļotādu.Lielākais risks ir to iekļūšanu kuņģa-zarnu traktā.Tas ir arī ļoti kaitīga viela un ieelpošana tvaiku.
Sakarā ar nātrija ūdeņraža sulfātu negatīvo ietekmi uz cilvēka organismu ir viela, kas atzīmēti ar starptautisko simbolu "Bīstami" ir kvadrātveida oranžs, dalīts ar divām pa diagonāli ar melnām svītrām.Zīme, kas stāsta par briesmām vielas ne tikai cilvēkus, bet arī attiecībā uz vidi, kā arī ierobežojumiem, par tā ražošanu.Par
nātrija ūdeņraža kas vajadzīga, lai veiktu reakciju starp koncentrētu sērskābi un nātrija hidroksīdu, un sērskābes jābūt, kas pārsniedz.Kā rezultātā, šī reakcija ražo nātrija bisulfate un ūdeni.
Tomēr, pirms kļūst pieņemt pēc būtības, lai iegūtu sev nātrija.Sagatavošana nātrija nav pārāk sarežģīta procedūra, daži no metodēm ir iespējams, pat mājās.
Viens no senākajiem metodēm ražo samazināšanas reakciju ar nātrija karbonāta šķīdumu (Na2CO3) akmeņogļu augstā temperatūrā (ap +1000 ° C).Tās rezultāts ir tīra nātrija ražošana un oglekļa monoksīda sadalījums.Veicot šo reakciju, nebija pārāk laikietilpīga, bet sakarā ar atbrīvošanu oglekļa monoksīda, tas ir ļoti bīstami.Tāpēc
izgudrots vēl viens veids, kā saņemšanu - elektrolīzes izkausēta nātrija hlorīda.Šīs metodes priekšrocība ir ne tikai tās relatīvā drošība, bet mazāks nekā samazināšanas temperatūra karsēšanas aģents: 600 ° C vietā 1000 ° C.Tā ir šo metodi var izmantot mājās - ja vien, protams, pastāv iespēja apkures nātrija hlorīda (vārāmā sāls) līdz noteiktai temperatūrai.
Pamatojoties nātrija - visvairāk ķīmiski aktīvs elements periodiskā tabula - saņemt radniecīgās vielas nātrija ūdeņraža sulfātu, un ne mazāk svarīgi cilvēcei.Šī viela - nātrija Hydrosulfide, sērūdeņradi un skābes sāls šķīdumu.Tā ir balti kristāli apzīmēts formula NaHS.Iegūst, padodot to caur nātrija sulfīds ir sērūdeņradi un sērūdeņradi, laižot cauri nātrija hidroksīda šķīdumu.
nātrija Hydrosulfide reaģē ar sārmiem un skābēm, ir viegli oksidē skābekli.Kad kūst kļūst melns.Ka tas tiek izmantots plaši: daļa no līdzekļiem, kas izmantoti, lai novērstu lieko ādas slāņos, ir kopīgs tekstilrūpniecībā, ka tas tiek izmantots kā izejviela ražošanas daudzu krāsās, butifos.
