Slāpekļa acid - vāja dihidrogēnfosfāta skābe, kas var pastāvēt tikai atšķaidītos ūdens šķīdumi zilā krāsā veidā gāzi.Sāļi šīs skābes sauc nitrītu vai nitrītus.Tie ir toksisks un stabilākas nekā skābes pati.Ķīmiskais formula vielas ir šāds: HNO2.
Fizikālās īpašības:
1. molmasa vienāda ar 47 g / mol.
2. relatīvā molekulmasa 27 atommasas oglekļa vienībām
3. blīvums ir 1,6.
4. kušanas temperatūra ir 42 grādi.
5. viršanas ir 158 grādi.
ķīmiskās īpašības slāpekļa skābes
1. Ja risinājums ar slāpekļa skābi silda, ķīmiskā reakcija:
3HNO2 (slāpekļa skābes) = HNO3 (slāpekļskābes) + 2NO (slāpekļa oksīds izdalās kā gāzi) + H2O(ūdens)
2. ūdens šķīdumā disociē un viegli pārvietoti no sāļus spēcīgāku skābēm:
H2SO4 (sērskābe) + 2NaNO2 (nātrija nitrīts) = Na2SO4 (nātrija sulfātu) + 2HNO2 (slāpekļa skābes)
3. Uzskata mumsviela var izstādīt gan oksidētāja un samazinot īpašības.Kad pakļauti spēcīgiem oksidantiem (piemēram, hlora, ūdeņraža peroksīda H2O2, kālija permanganāta) oksidē līdz slāpekļskābes (dažos gadījumos veidojot sāļus slāpekļskābes):
samazinot īpašības:
HNO2 (slāpekļa skābes) + H2O2 (peroksīdsūdeņradis) = HNO3 (slāpekļskābe) + H2O (ūdens)
HNO2 + Cl2 (hlors) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + 2HCl (sālsskābe)
5HNO2 (slāpekļa skābes) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (mangāna nitrāts, slāpekļskābe sāls) + HNO3 (slāpekļskābe) + 3H2O (ūdens)
Oksidētājīpašības:
2HNO2 (slāpekļa skābes) + 2HI = 2NO (oksīds skābeklis kā gāzi) + I2 (jods) + 2H2O (ūdens)
sagatavošana slāpekļa skābes
Šis savienojums var iegūt vairākos veidos: 1.
izšķīdušā slāpekļa oksīda (III) ūdenī:
N2O3 (slāpekļa oksīds) + H2O (ūdens) = 2HNO3 (slāpekļaacid)
2. slāpekļa oksīda (IV) darbības izbeigšana ūdenī:
2NO3 (slāpekļa oksīds) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + HNO2 (slāpekļa skābes)
Application slāpekļa skābes:
- diazotējošu no primāro aromātiskoamīni;
- ražošana diazonija sāļi;
- sintēzē organisko savienojumu (piemēram, lai ražotu organisko krāsvielu).
ietekme slāpekļa skābes organismā
Šis materiāls ir toksisks, mutagēns efekts ir pārsteidzoši, jo pēc savas būtības ir deaminiruyuschim aģents.
Kas
nitrīts Nitrite - atšķirīgs sāls slāpekļa skābi.Ietekmei temperatūru, tie ir mazāk stabili nekā nitrātiem.Nepieciešamā ražošanā dažu tādu krāsvielu.Tos izmanto medicīnā.
ieguvusi īpašu nozīmi cilvēka nātrija nitrītu.Šī viela ir formula NaNO2.Tas tiek izmantots kā konservantu pārtikas rūpniecības izstrādājumu ražošanai no zivju un gaļas.Tas ir pulveris tīra Balts vai viegli iedzeltens.Nātrija nitrīta ir higroskopisks (izņemot attīrīta nātrija nitrītu) un ir ļoti šķīst H2O (ūdeni).Gaisā spēj lēnām oksidētu nātrija nitrītu, ir spēcīga atjaunošanās īpašības.
nātrija nitrīts tiek izmantots:
- ķīmisko sintēzi: par diazosavienojumi-amino savienojumiem, lai deaktivizētu lieko nātrija azīdu, ražot skābekli, nātrija oksīda un nātrija oksīds, absorbcijai oglekļa dioksīda;
- pārtikas ražošanā (pārtikas piedeva E250) kā antioksidants un antibakteriālu līdzekli;
- Celtniecības: kā antifrīza piedeva betona konstrukciju ražošanā būvniecības materiāliem un, sintēzē organisko savienojumu kā atmosfēras korozijas inhibitoru, ražošanā kaučuku, poppers, piedevu šķīduma sprāgstvielām;no metāla apstrādei, lai novērstu slāni alvas un phosphating;
- bildēs: kā antioksidants un reaģentu;
- bioloģijā un medicīnā: vazodilatatoru, spazmolītisku, caureju, bronhodilatatoru;kā pretlīdzeklis saindēšanās dzīvnieku vai cilvēku cianīdus.
arī pašlaik izmanto un citi sāļi slāpekļa skābes (piemēram, kālija nitrīta).
