jonizācija - galvenā īpašība atoma.Tas nosaka raksturu un izturību ķīmisko obligācijas, kas var veidot atomu.Samazinot īpašības vielu (vienkāršs) ir atkarīga arī no šī pazīme.
termins "jonizācijas enerģija" dažkārt aizstāj ar terminu "pirmā jonizācijas potenciāls» (I1), kas nozīmē, ka ļoti maz enerģijas, ir nepieciešams, lai atbrīvotu elektrons no atoma pensijā, kad viņš ir stāvoklī enerģijas, ko sauc zemāka.
Jo īpaši, tā saukto ūdeņraža enerģiju, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no protonu.Par atomiem ar vairākām elektroni pastāv jēdziens otro, trešo, uttjonizācijas potenciālu.
jonizācijas enerģija no ūdeņraža atoma - ir summa, kas viens termiņš ir elektrona enerģiju, un no otras puses - potenciālā enerģija sistēmas.
Ķīmijā, enerģija ūdeņraža atoma apzīmē ar «Ea», un summu, potenciālās enerģijas, un elektronu enerģija var izteikt kā: Ea = E + T = -Ze / 2.R.
No šī izteiksme ir redzams, ka sistēmas stabilitāti, ir tieši saistīts ar kodolieroču maksas, un attālums starp to un elektronu.Mazāks šis attālums, jo lielāka maksa par kodolu, jo vairāk viņi piesaista, stabilāku un ilgtspējīgāku sistēmu, lielāku enerģijas daudzumu, jums ir nepieciešams tērēt, lai pārtrauktu šo savienojumu.
Protams, līmenis iznīcināšanas dēļ iztērēto enerģiju var salīdzināt ar stabilitātes sistēmu: vairāk enerģijas, vairāk stabila sistēma.
jonizācijas enerģija atoma - (spēks, kas nepieciešams, lai izjauktu obligācijas ūdeņraža atoma), tika aprēķināts, eksperimentiem.Šodien, tā vērtība ir skaidrs: 13.6 eV (elektronvoltu).Vēlāk zinātnieki, arī ar virkni eksperimentu ir spējuši aprēķināt enerģiju, kas nepieciešama, lai izjauktu obligācijas atomiem - elektroni sistēmā, kas sastāv no vienas elektronu un kodolu maksas, divreiz maksas ūdeņraža atoma.Eksperimentālā ceļā konstatēts, ka šādā gadījumā ir nepieciešams 54,4 elektronvoltu.
Zinu Elektrostatika likumi paredz, ka jonizācijas enerģiju, kas nepieciešama, lai likvidētu saikni starp pretstati maksas (Z un E), ar nosacījumu, ka tie atrodas tādā attālumā, R, fiksēta (noteikta) ar vienādojumu: T = Ze /R.
Šī enerģija ir proporcionāla maksu un, attiecīgi, ir apgriezti proporcionāls attāluma.Tas ir gluži dabiski: jo vairāk maksājumus, vairāk jaudas savienojot tos, spēcīgāks spēks jāveic, lai pārtrauktu saikni starp tām.Tas pats attiecas uz attālumu: mazāks tas ir, spēcīgāka jonizācijas enerģija, vairāk būs dakša, lai izjauktu savienojumu.
Šī argumentācija izskaidro, kāpēc sistēma atomu ar spēcīgu kodolenerģētikas maksas stabilāku un vajag vairāk enerģijas, lai noņemtu elektronu.
jautājums uzreiz rodas: "Ja kodolenerģijas maksas tikai divreiz vairāk, kāpēc jonizācijas enerģiju, kas nepieciešama, lai noņemtu elektrons pieaugumu nevis divas, bet četras reizes, kāpēc tas ir vienāds ar divkāršu maksas veikt kvadrātveida (54,4 / 13,6= 4)? ".
Šī pretruna ir izskaidrojams pavisam vienkārši.Ja maksājumi Z un E ir sistēmā attiecībā uz savstarpējo stāvokli nekustīgums, enerģija (T) ir proporcionāla maksas Z, un tie pieaug proporcionāli.
Bet tādā sistēmā, kur elektronu maksa e apgrozījums padara kodolu maksas Z un Z palielinās, samazinās proporcionāli rādiusā rotācijas R: elektronu ar lielāku spēku piesaistīts kodols.
secinājums ir acīmredzams.Jo jonizācijas enerģiju darbojas kodolenerģijas maksa, tad attālumu (rādiuss) no kodola līdz augstākajam punktam ārējā elektronu maksas blīvumu;pretīgs spēks starp ārējo elektroni un izmērīt iekļūst spēku elektronu.
